Примеры олипиадных заданий для учащихся 11класса

Примеры олипиадных заданий для учащихся 11класса

ПРИМЕР ЗАДАНИЙ

для проведения первого тура республиканской олимпиады по учебному предмету «Химия»

11 класс

Тестовое задание

(Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный. Выберите его.)

растворимость кислорода в воде безгранична.

1. Атом состоит из:

а) электронов; б) протонов; в) химических эле­ментов; г) нейтро­нов; д) ионов.

1) а, б, в, г; 2) а, б, г; 3) а, б, в; 4) а, б, д.

2. Нуклонами являются: а) электроны; б) протоны; в) нейтроны; г) катионы; д) пози­троны.

1) б, в, г; 2) а, б, г; 3) б, в; 4) а, б, д.

3. В составе нуклида ¹⁷О содержится: а) 8 электронов; б) 8 прото­нов; в) 9 нейтронов; г) 8 нейтронов; д) 17 нуклонов.

1) а,г,д; 2) а, б, г, д; 3) 6, г; 4) а, б, в, д.

4. Укажите электронную формулу иона А1³⁺:

1) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶; 2) 1s²2s²2р⁶3s²3р¹; 3) 1s²2s²2p⁶; 4) 1s²2s²2р⁶3s³.

5. Наиболее ярко выражены кислотные свойства у оксида:

1) Р₂О₅; 2) Аl₂О₃; 3) Сl₂О₇; 4) Na₂О.

6. Число оксидов, обладающих амфотерными свойствами в ряду Аl₂O₃, MgO, Na₂O, N₂O₅, ZnO, BeO, равно: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

7. У иона Х²⁺ химического элемента третьего периода на втором энергетическом уровне находится 8 электронов. Этим элементом является:

1) магний; 2) сера; 3) хлор; 4) натрий.

8. Атомную кристаллическую решетку имеет:

1) Fe; 2) Аr; 3) СаСl₂; 4) SiO₂.

9. Химическое количество ионов в растворе, содержащем фосфат натрия массой 16,4 г, равно:

1) 0,1 моль; 2) 0,2 моль; 3) 0,3 моль; 4) 0,4 моль.

10. При понижении температуры растворимость кислорода в воде:

1)увеличивается; 2) не меняется; 3) уменьшается; 4) сначала увеличивается, потом уменьшается.

Задачи

1. К раствору сульфата меди (II) массой 600г с массовой долей CuSO₄ 4 % добавили медный купорос массой 55г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

1. В составе 0,3 моль ионов Х⁺ содержится 5,4 моль электронов. Укажите порядковый номер химического элемента, образующего данный ион.

1. Массовая доля кислорода в составе высшего оксида неизвест­ного химического эле­мента равна 56,34 %. Укажите массовую долю (%) водорода в составе летучего водород­ного соединения данного элемента.

1. При растворении высшего оксида VIA-группы массой 25,4 г в растворе гидроксида натрия получили равные химические коли­чества кислой и средней солей общей мас­сой 35,6 г. Укажите массу прореагировавшего гидроксида натрия.

1. В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 164,1г, содержащего только элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объёмом 56,0дм³ (н.у.) с массовой долей кислорода 61%. Определите массу (г) восстановленного железа.