Примеры олимпиадных заданий для учащихся 9

ПРИМЕРЫ ОЛИМПИАДНЫХ ЗАДАНИЙ

для проведения первого тура республиканской олимпиады по учебному предмету «Химия»

9 класс

Тестовое задание

(Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный. Выберите его.)

1. Укажите названия химических веществ, а не смесей:

А) железо, б) углекислый газ, в) морская вода, г) разбавленная соляная кислота.

1) а, б, г 2) а, б, 3) а, в, г 4) б, г

1. О фосфоре как о простом веществе можно сказать следующее:

1. находится в третьем периоде Периодической системы;
2. находится в V группе Периодической системы;
3. получают высокотемпературным восстановлением из Са₃ (РО₄)₂;
4. электроотрицательность выше, чем у кремния.

1. Простому веществу НЕ соответствует формула:

1. Са 2) Н₂ 3) О 4) Si

1. Укажите, сколько атомов содержит 1 моль метана:

1)3,01 ∙ 10²⁴; 2) 6,02 ∙ 10²³; 3)2; 4)10.

1. Масса 6 моль вещества составляет 96 г. Укажите относительную молекулярную массу этого вещества:

1. 16 г/моль 2) 16 3) 576 г/моль 4) 576

1. Масса (кг) атома ⁴⁰Са равна:

1) 1,42 ∙ 10^-23; 2) 14 ∙ 10^-26; 3) 3,23 ∙ 10^-26; 4) 6,64 ∙ 10 ^-26.

1. Немолекулярное строение в твердом состоянии имеют все вещества, формулы которых:

1. Н₂О, СО₂, В 3) NaCl, Н₂О, О₂
2. Fe, Al₂O₃, Ca(OH)₂ 4) Mg, CO₂, H₂S

1. Массовая доля (%) серы в кристаллогидрате, содержащем 7 молекул воды на одну формульную единицу сульфата железа(II), равна: 1) 15,2; 2) 34,8; 3) 11,5; 4) 23,02.

1. Неизвестное вещество содержит по массе 38,7 % кальция, 20 % фосфора и кислород. Число атомов в простейшей формуле этого вещества (промежуточные вычисления проводите с точностью до тысячных)

1) 13, 2) 1.3·10²⁴ 3) 8 4) 1,3·10^-23

1. Массовая доля кислорода в составе соединения ХО равна 40%. Химическим элементом X является:

1) магний; 2) углерод; 3) кальций; 4)азот

Задачи 9 класс

1. Определите число молекул углекислого газа, которое содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 6 молекулах серной кислоты.

2. Порошок магния массой 10 г нагревали в атмосфере кислорода. В результате масса порошка увеличилась на 3,2 г. Определите массовую долю (%) оксида магния в образовавшейся смеси.

3. Укажите соответствие между формулой вещества и его свойствами:

4. Бесцветный газ "А" с резким запахом хорошо растворяется в во­де. При действии на водный раствор этого газа цинка выделяется горю­чий газ "В", который при пропускании над твердым веществом "С" чер­ного цвета превращает его в простое вещество красного цвета. Что из себя представляют вещества "А", "В", "С"? Напишете уравнения всех ре­акций.

5. В водном растворе массой 147г с массовой долей H₂SO₄ 5 % растворили SO₃. На полную нейтрализацию полученного раство­ра затратили раствор щелочи массой 480 г. В растворе после ней­трализации массовая доля Na₂SO₄ равна 5 %. Укажите массу (г) растворенного SO_3.

ПРИМЕРЫ ОЛИМПИАДНЫХ ЗАДАНИЙ

для проведения первого тура республиканской олимпиады по учебному предмету «Химия»

9 класс

Тестовое задание

(Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный. Выберите его.)

1. Укажите названия химических веществ, а не смесей:

А) железо, б) углекислый газ, в) морская вода, г) разбавленная соляная кислота.

1) а, б, г 2) а, б, 3) а, в, г 4) б, г

1. О фосфоре как о простом веществе можно сказать следующее:

1. находится в третьем периоде Периодической системы;
2. находится в V группе Периодической системы;
3. получают высокотемпературным восстановлением из Са₃ (РО₄)₂;
4. электроотрицательность выше, чем у кремния.

1. Простому веществу НЕ соответствует формула:

1. Са 2) Н₂ 3) О 4) Si

1. Укажите, сколько атомов содержит 1 моль метана:

1)3,01 ∙ 10²⁴; 2) 6,02 ∙ 10²³; 3)2; 4)10.

1. Масса 6 моль вещества составляет 96 г. Укажите относительную молекулярную массу этого вещества:

1. 16 г/моль 2) 16 3) 576 г/моль 4) 576

1. Масса (кг) атома ⁴⁰Са равна:

1) 1,42 ∙ 10^-23; 2) 14 ∙ 10^-26; 3) 3,23 ∙ 10^-26; 4) 6,64 ∙ 10 ^-26.

1. Немолекулярное строение в твердом состоянии имеют все вещества, формулы которых:

1. Н₂О, СО₂, В 3) NaCl, Н₂О, О₂
2. Fe, Al₂O₃, Ca(OH)₂ 4) Mg, CO₂, H₂S

1. Массовая доля (%) серы в кристаллогидрате, содержащем 7 молекул воды на одну формульную единицу сульфата железа(II), равна: 1) 15,2; 2) 34,8; 3) 11,5; 4) 23,02.

1. Неизвестное вещество содержит по массе 38,7 % кальция, 20 % фосфора и кислород. Число атомов в простейшей формуле этого вещества (промежуточные вычисления проводите с точностью до тысячных)

1) 13, 2) 1.3·10²⁴ 3) 8 4) 1,3·10^-23

1. Массовая доля кислорода в составе соединения ХО равна 40%. Химическим элементом X является:

1) магний; 2) углерод; 3) кальций; 4)азот

Задачи 9 класс

1. Определите число молекул углекислого газа, которое содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 6 молекулах серной кислоты.

2. Порошок магния массой 10 г нагревали в атмосфере кислорода. В результате масса порошка увеличилась на 3,2 г. Определите массовую долю (%) оксида магния в образовавшейся смеси.

3. Укажите соответствие между формулой вещества и его свойствами:

4. Бесцветный газ "А" с резким запахом хорошо растворяется в во­де. При действии на водный раствор этого газа цинка выделяется горю­чий газ "В", который при пропускании над твердым веществом "С" чер­ного цвета превращает его в простое вещество красного цвета. Что из себя представляют вещества "А", "В", "С"? Напишете уравнения всех ре­акций.

5. В водном растворе массой 147г с массовой долей H₂SO₄ 5 % растворили SO₃. На полную нейтрализацию полученного раство­ра затратили раствор щелочи массой 480 г. В растворе после ней­трализации массовая доля Na₂SO₄ равна 5 %. Укажите массу (г) растворенного SO_3.