Химические свойства бора

Простое вещество бор имеет несколько модификаций, все они построены из соединенных разным образом группировок атомов бора, представляющих собой икосаэдр B₁₂. Кристаллы бора серовато-черного цвета (очень чистые — бесцветны) и весьма тугоплавки (температура плавления 2074°C, температура кипения 3658°C). Плотность — 2,34 г/см³. Кристаллический бор — полупроводник. По твердости бор среди простых веществ занимает второе (после алмаза) место. [4]

Химический бор довольно инертен и при комнатной температуре взаимодействует только со фтором:

2B + 3F₂ = 2BF₃

При нагревании бор реагирует с другими галогенами с образованием тригалогенидов, с азотом (N) образует нитрид бора BN, с =фосфором (P) — фосфид BP, с углеродом (C) — карбиды различного состава (B₄C, B₁₂C₃, B₁₃C₂). [2; c.485-486]

При нагревании в атмосфере кислорода (O) или на воздухе бор сгорает с большим выделением теплоты, причем образуется прочный оксид B₂O₃:

4B + 3O₂ = 2B₂O₃

С водородом бор напрямую не взаимодействует, хотя известно довольно большое число бороводородов (боранов) различного состава, получаемых при обработке боридов щелочных или щелочноземельных металлов с кислотой:

Mg₃B₂ + 6HCl = B₂H₆ + 3MgCl₂

При сильном нагревании бор проявляет восстановительные свойства. Он способен, например, восстановить кремний (Si) или фосфор (P) из их оксидов:

3SiO₂ + 4B = 3Si + 2B₂O₃;

3Р₂О₅ + 10В = 5В₂О₃ + 6Р