Железо и его соединения

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика.

1. Актуализация знаний.

Слово металлы прочно вошли в нашу жизнь. Мы настолько привыкли к ним, что порой не замечаем, какую огромную роль они играют в нашей жизни.

1. Где в таблице Д.И.Менделеева находятся типичные(активные) металлы?

Типичные металлы находятся: в I и II группе главной подгруппе.

1. Чем отличаются металлы от неметаллов?

Металлы имеют на последнем энергетическом слое 1-2 электрона.

1. Следовательно, их валентности равны?

Валентности I или II.

1. О каком химическом элементе идет речь, если его строение электронной оболочки?

2(е), 8(е), 14(е), 2(е).

Это железо металл

II этап разрыва между знанием и незнанием.

Как вы думаете? Исходя из схемы строения атомов можно ли предположить:

• какую валентность

• степень окисления

• активность будет проявлять железо?

А может ли железо проявлять другую валентность , степени окисления?

Так как на последнем энергетическом уровне у атома железа 2(e), поэтому его валентность равна II , а степень окисления +2

III этап целеполагание.

Значит, на какие вопросы мы должны ответить?

К концу урока мы должны определить, какую валентность, степени окисления проявляет железо и какими свойствами обладает?

Тема урока?

Железо и его свойства.

Цель урока?

Изучить свойства железа.

IV этап. Этап решения учебной задачи.

I. Железо-это металл. Как металл, какими физическими свойствами он будет обладать? Какие закономерности?

А сейчас давайте проверим, чем железо отличается от других металлов?

Fe- тяжелый, тугоплавкий, теплопроводящий, электропроводный, ковкий, металлический блеск, металл серебристо-белого цвета.

ЛО. Вам даны 2 упаковки с металлами. Как отличить, в каком из них находится железо? Сравните.

Железо обладает свойством намагничиваться и размагничиваться. Значит железо определяем с помощью магнита.

II. Исходя из электронного строения атома железа, можете ли вы предположить, какими химическими свойствами будет обладать железо?

Железо как металл реагирует:

• с кислородом.

• С серой.

• С галогенами.

• С солями.

• С кислотами.

V. Выполнение лабораторных опытов.

I. При выполнении лабораторных опытов вы должны соблюдать правила Т.Б

II.Выполнять лабораторные опыты строго по алгоритму.

III.Распределить работу в группах.

• Учащиеся соблюдают Т.Б

• Выполняют опыты.

• Записывают уравнения реакции.

• Наблюдают признаки химических реакций.

• Определяют степень окисления.

• Делают выводы.

• Достоверность выводов проверяют по учебнику.

• Анализируют

Найдите информацию для выполнения задания.

Учитель разбивает класс на группы:

а) 1 группе дает задание «Исследовать взаимодействие железа с H2SO4(разб) и HCl?кислотами»

б) 2 группе дает задание «Исследовать взаимодействие железа с H2SO4(конц) и HNO3(конц) кислотами и хлором?»

в) 3 группе дает задание «Исследовать взаимодействие железа с S(серой) и солями»

г) 4 группе дает задание «Исследовать взаимодействие железа с O2 и H2O»

д) 5 группа

Используя дополнительную литературу, словари, учебник. «Где и в каком виде встречается железо в природе. Какова его роль?»

• Группы самостоятельно выполняют задания, анализируют, показывая свое выполнение на доске.

• Делают выводы

• Объясняют

• Рассуждают

• Выполняют действия по алгоритму

• Наблюдают и делают самостоятельные простые выводы.

• Отстаивают свои точки зрения

• Анализируют

• Сравнивают

• Группируют

Извлекают необходимую информацию из текстов. Находят необходимую информацию как в учебнике, так и в словарях.

VI.Контроль усвоения. Обсуждение допущенных ошибок и их коррекция.

• Выходят к доске и объясняют и пишут уравнения реакции.

• Показывают на доске результаты своих действий.