Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов.

Урок 3. Закон Авогадро. Молярный объём газов.

Относительная плотность газов.

Цели: Знать закон Авогадро, молярный объём газов, значение числа Авогадро и молярного объёма газов при нормальных условиях

Уметь решать задачи на связь количества вещества, массы, объёма, числа структурных частиц вещества.

1.Новый материал.

Состав продуктов многих реакций зависит от того в каких соотношениях взаимодействуют исходные вещества.

Например: 2 С + О₂ = 2 СО, или С + О₂ = СО₂

На прошлом занятие мы узнали, что

• 1 моль любого вещества имеет массу равную относительной молекулярной массе вещества выраженную в г/ моль.

• 1 моль любого вещества содержит 6* 10 ²³ структурных частиц

Какой объём занимает 1 моль вещества?

Чему равен молярный объём газообразных веществ?

А. Авогадро установил, что молярные объёмы всех газов при одинаковых условиях равны. Это можно объяснить тем, что расстояние между молекулами газов гораздо больше размеров самих молекул.

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Следствие из закона: При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём , который называется молярным

• 1 моль любого вещества занимает определённый объём, который вычисляется как частное при делении молярной массы на плотность вещества.

• Молярный объём обозначается V_m =М / ρ

При нормальных условиях (t = 0°С / Т =273° К /; Р = 1 атм. = 760 мм рт. ст. =101325 Па) молярный объём всех газов равен 22,4 л/ моль.

Для перевода числа структурных частиц вещества в массу или объём пользуются следующими формулами: n = N/N_А ; n = m/М ; n = V / V_m (для газов при н.у.)

Пример 1: Какой объём займут 2 моля углекислого газа?

Пример 2: Определите массу и объём 18 * 10²³ молекул сероводорода.

Для газов можно вычислять плотность:

ρ = М / V_m (г/л);

относительная плотность показывает во сколько раз один газ тяжелее другого

Относительная плотность газа – это отношение молярной массы одного газа к молярной массе другого. D_Г2(Г₁) = М(Г₁) / М(Г₂) это безразмерная величина.

Отсюда М(Г₁) = М(Г₂) * D_Г2(Г₁)

Для определения относительной плотности газа по воздуху необходимо помнить, что М(возд) = 29 г/моль

Пример 3: Определите плотность и относительную плотность по воздуху углекислого газа при н.у.

Пример 4: Определите относительную плотность сероводорода по водороду.

Задания для самостоятельного решения:

Выберите один правильный ответ:

1. 0,5 моль кислорода займут объём равный?

1. 112 л

2. 22,4 л

3. 11,2 л

4. 11,2 м³

1. 4,48 л занимает водород количеством вещества

1. 1моль

2. 2 моль

3. 0,2 моль

4. 0,2 кмоль

1. Относительная плотность оксида серы (4) по водороду равна

1. 32

2. 64

3. 28

4. 24

1. 18 * 10²³ молекул оксида серы (4) займут объём равный

1. 67,2 л

2. 22,4 л

3. 672 л

4. 6,72 м³

5. 136г сероводорода займут объём равный

1. 22,4 л

2. 44,8 л

3. 89,6 л

4. 44,8 м³

1. 34 г аммиака займут объём равный

1. 22,4 л

2. 44,8 л

3. 89,6 л

4. 44,8 м³

1. Относительная плотность углекислого газа по водороду равна

1. 44

2. 22

3. 88

4. 66

1. Относительная плотность метана по кислороду равна

1. 1

2. 0,5

3. 2

4. 4

1. 4,48 л занимает аммиак массой равной

1. 34г

2. 3,4 г

3. 17 г

4. 64г

1. Относительная плотность оксида серы (6) по водороду 40, его молярная масса равна

1. 64

2. 120

3. 80

4. 40

5