СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

VIII Б группа Соединения железа.

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Тест позволит провести контроль знаний по теме Железо и его соединения.

Просмотр содержимого документа
«VIII Б группа Соединения железа.»

Тест 9 класс

IIIVБ группа Соединения железа.

  1. вариант.

1. С возрастанием степени окисления железа у оксидов и гидроксидов:

а) основные свойства ослабевают

б) основные свойства усиливаются

в) кислотные свойства усиливаются

г) кислотные свойства ослабевают

2. Определите характер оксида и гидроксида железа (II):

а) амфотерный

б) кислотный

в) основный

г) кислотно-основные свойства не проявляет

3. Оксид железа (III) взаимодействует с:

а) раствором соляной кислоты

б) расплавом NaOH

в) оксидом углерода (II)

г) оловом

4. Гидроксид железа (II) взаимодействует с:

а) раствором H2SO4

б) раствором KOH

в) H2O2

г) O2 в водной среде

5. Для осуществления превращения Fe  Fe(OH)2 необходимо использовать вещества:

а) раствор HCl

б) Cl2

в) раствор NaOH

г) H2O

6. Укажите два иона, которые являются реактивом на ионы Fe3+ :

а) SCN-

б) PO43-

в) [Fe(CN)6]3-

г) [Fe(CN)6]4-

7. Водные растворы Fe2+ имеют окраску:

а) буровато - желтую

б) зеленоватую

в) белую

г) темно - синюю

8. При взаимодействии с хлором и соляной кислотой железо образует соответственно соединения состава:

а) FeCl2, FeCl2

б) FeCl3, FeCl3

в) FeCl3, FeCl2

г) FeCl2, FeCl3

9. Гидроксид железа (II) может быть получен в результате взаимодействия:

а) FeCl3 + КОН 

б) FeO + Н2O 

в) FeCl2 + КОН 

г) Fe + Н2О 

10. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:

Fe → Fe(NO3)2 → Fe → FeCl3 :

а) HNO3, Mg, HCl

б) NaNO3, Cu, Сl2

в) Cu(NO3)2 , Zn, Сl2

г) Cu(NO3)2 , Zn, HCl

11. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия:

а) Fe(OH)2 + Н2O + O2

б) Fe2O3 + Н2О 

в) FeS + КОН 

г) Fe + NaOH 

12. Оксид железа (II) может быть получен в результате:

а) обжига пирита

б) окисления железа кислородом

в) разложения Fe(OH)3

г) разложения Fe(OH)2

12. При взаимодействии без нагревания с разбавленной и концентрированной серной кислотой железо образует соответственно соединения состава:

а) FeSO4 , Fe2(SO4)3

б) Fe2(SO4)3, FeSO4

в) FeSO4 , FeSO4

г) FeSO4, пассивируется концентрированной серной кислотой

13. Бурый железняк — это:

а) Fe3O4

б) Fe2O3

в) 2Fe2O3·3H2O

г) FeS2

14. Железо окисляется до степени окисления +3 при действии:

а) кислорода

в) гидроксида натрия

б) хлора

г) соляной кислоты

15. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + Н2О равна:

а) 6

б) 5

в) 9

г) 24



















Тест 9 класс

IIIVБ группа Соединения железа.

  1. вариант.

1. Магнитный железняк — это:

а) Fe3O4

б) Fe2O3

в) 2Fe2O3·3H2O

г) FeS2

2. Определите характер оксида и гидроксида железа (III):

а) амфотерный

б) кислотный

в) основный

г) кислотно-основные свойства не проявляет

3. Оксид железа (II) взаимодействует с:

а) с раствором H2SO4

б) концентрированным раствором NaOH

в) оксидом цинка

г) углеродом при нагревании

4. Выберите две реакции, отражающие характерное свойство гидроксида железа (III):

а) Fe(OH)3 + 3H+  Fe3+ + 3H2O

б) Fe(OH)3 + 3OH-  [Fe(OH)6]3-

в) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

г) Fe3+ + H2O  FeOH2+ + H+

5. Для осуществления превращения Fe  Fe(OH)3 необходимо использовать вещества:

а) раствор HCl

б) H2O

в) раствор NaOH

г) Cl2

6. Укажите ионы, которые являются реактивом на ионы Fe2+ :

а) SCN-

б) [Fe(CN)6]4-

в) [Fe(CN)6]3-

г) PO43-

7. Водные растворы Fe3+ имеют окраску:

а) буровато - желтую

б) зеленоватую

в) белую

г) темно - синюю

8. FeO взаимодействует с веществами ряда:

а) O2, Al, HCI

б) HCl, NaOH, Cu

в) СО, HCl, Mg(OH)2

г) С, N2 , H2SO4

9. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:

Fe → Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2:

а) NaOH, Mg(NO3)2, Fe

б) O2 + Н2O, Al(NO3)3, Fe

в) Cu(OH)2, HNO3, Fe

г) O2 + Н2О, HNO3, Fe

10. Реактивом на ион Fe3+ является:

а) Na2SO4

б) AgNO3

в) KSCN

г) Pb(NO3)2

11. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с помощью:

а) HCl

б) AgNO3

в) NaOH

г) Na2SO4

12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + Н2О равна:

а) 64

б) 21

в) 11

г) 14

13. Оксид железа (III) может быть получен в результате:

а) обжига пирита

б) окисления железа кислородом

в) разложения Fe(OH)3

г) разложения Fe(OH)2

14. При действии на железо холодной разбавленной и холодной концентрированной азотной кислоты:

а) образуются соответственно Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

б) образуются соответственно Fe(NO3)3, Fe(NO3)3

в) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется разбавленной азотной кислотой

г) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется концентрированной азотной кислотой


15. Укажите два иона, которые являются реактивом на ионы Fe2+ :

а) SCN-

б) ОН-

в) [Fe(CN)6]3-

г) [Fe(CN)6]4-




Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!