Урок по теме "Кислоты"

Предмет: химия.

Тема урока: «Кислоты».

Класс: 7.

Тип урока: интегрированный (химия + биология + информатика); закрепление и систематизация ранее полученных знаний.

Триединая цель урока:

образовательный аспект:

- повторить и обобщить знания учащихся по теме «Кислоты»;

- закрепить и применить для решения реальной задачи знания возможностей программы Microsoft Power Point;

- дать представление о практическом значении кислот в повседневной жизни.

развивающий аспект:

- развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения;

- развивать учебно-логические навыки: умение анализировать экспериментальные данные, обобщать и делать выводы;

- развивать учебно-организационные навыки: организовать самостоятельную деятельность;

- развитие приемов умственной деятельности, развитие функционального мышления учащихся, создание условий для приобретения опыта работы учащихся в среде ИКТ.

воспитательный аспект:

- формировать основные мировоззренческие идеи: материальность мира, причинно-следственные связи явлений, познаваемость мира;

- формировать умение работать в парах, где развиваются чувства товарищества, доброжелательности и требовательности к себе и своему товарищу.

Ход урока

1. Организационный момент (учитель организует внимание, доброжелательный настрой учащихся, проверяет готовность к уроку).

1. Мотивация и целеполагание.

Тема урока задается в стихотворной форме:

Она жжется и кусается,

Если к нам на руки проливается.

Дырки в брюках оставляет

И бумагу прожигает.

Вот такая вот она –

Эта наша ...!

Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в райку от укуса яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяю! некоторые гусеницы.

Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты.

«Химическое оружие» используется в природе весьма широко. Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.

Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту. Многие растения выделяют кисло ты, угнетая ими другие виды растений. Зарегистрированы даже случаи самоотравления растений.

А что вы знаете о кислотах? Для ответа на этот вопрос я приглашаю вас посетить лаборатории. Скажите, пожалуйста, чем занимаются в лабораториях? С какими лабораториями вы знакомы? (Ученики отвечают на вопросы).

Сегодня нам предстоит посетить различные лаборатории. А поможет нам в этой экскурсии хорошее настроение, взаимоподдержка и взаимовыручка. Руководителем нашей экскурсии буду я, а вы будете ее участниками. Какова же цель нашей экскурсии? (Ученики озвучивают цели урока).

Картой нашей экскурсии будет маршрутный лист, в котором указаны этапы урока. (Знакомство с маршрутным листом).(Приложение 1).

1. Теоретическая лаборатория (актуализация знаний - тест по теме «Кислоты»). За каждый правильный ответ 1 балл.

2. Виртуальная лаборатория (изучение свойств кислот). За проведение виртуального опыта 1 балл + 1 балл за правильно составленное уравнение.

3. Химическая лаборатория (исследование среды продуктов питания и состава газированных напитков). За каждый эксперимент по 2 балла.

4. Информационная лаборатория (составление презентации по теме «Кислоты». За правильно составленную презентацию 10 баллов.

5. Подведение итогов экскурсии (подсчет баллов).

6. Рефлексия.

1. Теоретическая лаборатория (актуализация знаний - тест по теме «Кислоты»). (Приложение 2).

Как вы уже поняли, наша экскурсия - не простая прогулка. В каждой лаборатории вас ждут испытания, преодолеть которые можно только с помощью знаний, которые вы получили при изучении темы. И так, в путь! (Учитель предлагает учащимся ответить на вопросы теста. За каждый правильный ответ ученик получает один балл. Учащиеся работают за персональными компьютерами, которые определяют правильность ответа. Количество набранных баллов учащиеся вносят в маршрутный лист).

1. Виртуальная лаборатория (изучение свойств кислот).

Вашему вниманию предлагается электронное пособие «Виртуальная лаборатория», с помощью которого вы сможете изучить действие кислот на металлы. (Учащиеся проводят эксперимент, записывают наблюдения, уравнения и выводы в электронную программу. Количество набранных баллов вносят в маршрутный лист).

1. Химическая лаборатория (Эксперимент «исследование среды продуктов питания» и «состав газированных напитков»).

Сейчас я предлагаю вам изучить среду продуктов питания и состав ваших любимых газированных напитков «Кока-кола» и «Фанта». Но прежде мы должны вспомнить основные правила техники безопасности. Оцените ситуацию, произошедшую в 19 веке с ученым-химиком. Вот как описывает Карл Фогт - химик, работавший вместе с Юстусом Либихом один случай. Входит Либих, у него в руках склянка с притертой пробкой. «Ну-ка, обнажите руку», -говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке. «Не правда, ли, жжет? — невозмутимо спрашивает Либих. — Я только что добыл безводную муравьиную кислоту». Как вы думаете, правильно ли обращался Либих с кислотами?

Консультант рассказывает о правилах безопасного поведения.

Давайте начнём с пищи! Определим среду сока апельсина, отвара картофеля, ломтика яблока с помощью индикаторов. Для растворов воспользуемся метилоранжем, а для яблока – универсальным индикатором. Результаты записываем в таблицу:

Вывод: Наша пища может иметь кислотную и щелочную среду.

Учитель: Как вы думаете с какой средой вы чаще употребляете продукты?

Ученик: с кислой.

Учитель: Где содержаться пищевые кислоты?

Ученик:

1. фрукты ( лимоны, апельсины, грейпфруты, ананасы....) и ягоды (клюква, брусника ...)

2. кисломолочные продукты

3. маринады.

Учитель: Действие кислот на наш организм следующее:

1. Кислоты уничтожают болезнетворные и гнилостные микробы, поэтому влияют на наш иммунитет (особенно аскорбиновая кислота). Кроме того, именно это свойство позволяет их использовать как консерванты (при мариновании продуктов). Вы все прекрасно знаете, что кислые ягоды не портятся значительно дольше, чем сладкие.

2. Кислоты способствуют расщеплению жиров, тем самым улучшают переваривание пищи.

3. Возбуждают аппетит, обостряют осязание.

Но кроме плюсов есть и минусы, которые возникают при злоупотреблении кислых продуктов.

Например, давайте изучим состав ваших любимых напитков, определим, сколько кислот входит в их состав.

Состав газированных вод

Ученик: угольная, аскорбиновая, лимонная или фосфорная.

Учитель: предварительно удалив угольную кислоту, как определить остальные?

Ученик: с помощью соды.

Учитель: проводим опыт, добавим соду в оба газированных напитка. Уравнение пишем на примере фосфорной кислоты в молекулярном виде.

Ученик: признак реакции: выделение газа.

Н₃РO₄+ 3NаНСO₃ Nа₃РO₄+3Н₂O+ 3СO₂

Учитель: если мы будем часто употреблять кислую пишу, то

1. может возникнуть изжога (заброс кислоты в нижние отделы пищевода, что раздражает его нежные стенки). При дальнейшем злоупотреблении возникают гастриты и язвы.

2. очень часто булочку или чипсы вы запиваете газированными напитками. Сочетание белков и углеводов с кислотой являются несовместимыми. В присутствии кислот ферменты слюны не перерабатывают углеводы (крахмал). Данные неКислоты понижают выделение соляной кислоты в желудке, поэтому белки пищи не расщепляются, а разлагаются, не переработанные продукты двигаются дальше, создавая нагрузку на другие органы и откладываются в виде жиров. Перед вами таблица совместимых продуктов, которую вы можете изучить дома и правильно питаться. (Приложение 3) (Учащиеся проводят самопроверку. Количество набранных баллов вносят в маршрутный лист).

1. Релаксация (Мини-сочинение).

Очень известная особа. Тучна, масляниста, имеет большую плотность. Страдает пристрастием к воде и даже отнимает ее от других, готова принимать ее в любых количествах, но начинает злиться, шипеть и плеваться, если кто-то насильно в нее вольет воду. В больших количествах ее не способен вынести никто! Агрессивна и неуживчива, вытесняет некоторые вещества из их привычных соединений. Обожает стряпать самые разнообразные соли. Родоначальница огромного семейства Сульфатов. Из-за скверного характера недоброжелатели в ее присутствии чернеют и обугливаются.

1. Информационная лаборатория (Составление презентации по теме «Кислоты»)

В информационной лаборатории вы сможете закрепить и обобщить знания, полученные в теоретической, виртуальной и химической лабораториях, используя возможности программы Microsoft Power Point. (Один участник представляет свою презентацию, остальные проверяют и проводят взаимопроверку.)

1. Подведение итогов урока

(Подсчет баллов, поздравление победителей.)

Вот и подошла к концу наша экскурсия в лаборатории. И сейчас пора подвести итоги. Подсчитайте общую сумму баллов и выставьте в маршрутный лист. Пользуясь расшифровкой, поставьте себе оценки.

При подсчете баллов определяется вклад ребенка на уроке по шкале:

24 и более баллов - Вы - гений! (10)

22 - 23 баллов - Вы - настоящий химик! (9)

20-21 - Вы - молодец! (8)

17-19 баллов — У Вас всё впереди! (7)

13-16 баллов - У Вас есть шанс! (6)

11-12 баллов – Не отчаивайтесь, нужно лишь немного постараться (5)

8-10 баллов - Вам стоит задуматься! (4)

7 баллов и ниже - Примите меры (3)

Поздравление победителей, награждение.

Поднимите руки, кто получил 10, кто 9, ...?

При подведении итога урока учителем сразу же оценивается степень активности класса и работа конкретных учеников.

9. Рефлексия

Вернёмся к целям, которые вы поставили перед собой вначале урока. Удалось ли вам их достичь?

Поделитесь своими впечатлениями, для этого закончите предложения, посвященные сегодняшнему уроку:

• Моё настроение на уроке ...

• Мне больше всего понравилось ...

• Сегодня я овладел (-а) ...

• Мне хотелось бы выполнить ещё раз ...

• Сегодня на уроке самым важным было ...

Свое настроение на уроке учащиеся отражают с помощью различных фруктов на рефлексивном древе.

10. Домашнее задание (на выбор)

1. Сочинение «Кислоты в моей жизни»

2. Создание мультимедийных презентаций «Кислоты в моей жизни»

или «Кислоты вокруг нас».

Благодарю за активное участие на уроке

Уже звенит звонок

Вот и закончился урок

«Спасибо», - всем я говорю

«Вы молодцы! Я вас благодарю!»

Урок окончен. До свидания!

Приложение 1

Маршрутный лист

Ф.И. участника экскурсии_________________________________________

Приложение 2

Тест по теме «Кислоты»

1. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот.

HCI, Н₂О, Н₂СО₃; HCI, HNO₃, Н₂СО₃; NaCI, H₃PО₄, H₂SО₃;

1. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащие кислоты

HCI, H₂SO₄, HNO₃; H₂SО₄, HNО₃, H₃PО₄; HCI, H₂S, HNO₃;

1. Выберите группу, в которой указаны формулы только одноосновных кислот H₂SO₄, Н₃РО₄, H₂S; Н₃РО₄, HCI, HNО₃; HCI, HNО₃, HF;

2. Под действием растворов кислот лакмус становится:

Малиновым; не изменяет окраску; красным; фиолетовым

1. С каким из металлов не взаимодействует соляная кислота HCl:

Са; Ва; Сu; Zn

1. Белое студенистое вещество – это:

H₂SO₃; H₂SO₄; H₂SiO₃; H₂S

1. Выберите правильно записанное уравнение химической реакции:

Fe + HCI = FeCI₂ + Н₂; Fe + HCI = FeCI₂ + H₂O

Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂; Fe + 4HCI = FeCI₂ + H₂

1. Выберите ряд, в котором находятся формулы только кислотных оксидов: SO₃, СаО, К₂O; CaO, BaO, MgO

Р₂О₅, N₂O₅, К₂О; SO₃, СO₂, SIO₂

1. «Кровью химии» называют:

Соляную кислоту HCI; азотную кислоту HNO₃

Фосфорную кислоту Н₃РO₄; серную кислоту H₂SO₄

1. При разбавлении кислоты:

Воду приливают к кислоте

Кислоту приливают к воде

Воду и кислоту смешивают одновременно

Приложение 3

Приложение 5

Технологическая карта урока химии по теме «Кислоты» 7 класс

Химический эксперимент

1. «Исследование среды продуктов питания».

Определите среду сока апельсина, отвара картофеля, ломтика яблока с помощью индикаторов. Для растворов воспользуйтесь метилоранжем, а для яблока - универсальным индикатором. Результаты запишите в таблицу:

Сделайте вывод о среде продуктов питания.

Вывод: ____________________________________________________________________________________________________________________

1. Состав газированных напитков

Изучите состав ваших любимых напитков (Кока Колы, Фанты), определите, какие кислоты входят в их состав. Заполните таблицу.

Кислоты –

Классификация

А) по числу атомов водорода

Кислоты

Б) по наличию кислорода в кислотном остатке

Кислоты

Химические свойства кислот

1. Действие кислот на индикаторы

Индикатор

Фенолфталеин

Окраска индикатора

Лакмус

Метилоранж

назад

2 . Взаимодействие с металлами

H 2 SO 4 + Zn= + H2

( стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода )

3 . Взаимодействие с основными оксидами

HCl + CaO =

назад

4 . Взаимодействие с основаниями

HCl + = NaCl + H2O

5 . Взаимодействие с солями

HCl + Na2CO 3 = + H 2 CO 3

CO 2

H 2 O

назад

Нахождение кислот в природе (органические)

Применение кислот

Кислоты

План урока:

• Актуализация знаний (тест «Кислоты»)
• Сообщение по теме «Кислотные дожди»
• Эксперимент «Исследование среды продуктов питания» и «Состав газированных напитков»
• Минута отдыха
• Составление презентации по теме «Кислоты»
• Рефлексия

Тест по теме «КИСЛОТЫ»

1. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот .

НСL, H 2 O, H 2 CO 3

НСL, HNO 3 , H 2 CO 3

NaСL, H 3 PO 4 , H 2 SO 3

ВЕРНО!

НЕВЕРНО!

2. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот

НС L, Н 2 SО 4 , НNO 3

Н 2 SО 4, НNO 3 , Н 3 PO 4

НС L, Н 2 S , НNO 3

НЕВЕРНО!

ВЕРНО!

3. Выберите группу, в которой указаны формулы только одноосновных кислот

Н 2 SО 4, Н 3 PO 4 , Н 2 S

Н 3 PO 4 , НСL, НNO 3

НСL, Н NO 3, НF

НЕВЕРНО!

ВЕРНО!

4. Под действием растворов кислот лакмус синий становится:

малиновым

не изменяет окраску

красным

фиолетовым

НЕВЕРНО!

ВЕРНО!

5 . С каким из веществ не взаимодействует соляная кислота HCL

КОН

ВаО

СО 2

Zn

ВЕРНО!

НЕВЕРНО!

6. В реакцию нейтрализации вступают :

Кислота и металл

Кислота и основный оксид

Кислота и основание

Кислота и соль

НЕВЕРНО!

ВЕРНО!

7. Продуктами реакции нейтрализации являются:

Соль и водород

Вода

Соль и вода

Соль

ВЕРНО!

НЕВЕРНО!

8. Закончите уравнение химической реакции НСL + Nа 2 CO 3 =

2NaCL+CO 2

H 2 O+CO 2

NaCL+H 2 O+CO 2

2NaCL+H 2 O+CO 2

НЕВЕРНО!

ВЕРНО!

9. «Кровью химии» называют:

Соляную кислоту HСL

Азотную кислоту HNO 3

Фосфорную кислоту H 3 PO 4

Серную кислоту H 2 SO 4

ВЕРНО!

НЕВЕРНО!

10. При разбавлении кислоты:

Воду приливают к кислоте

Кислоту приливают к воде

Воду и кислоту смешивают одновременно

ВЕРНО!

НЕВЕРНО!

Кислотные дожди

.

Цели:

• Выяснить, какой вред приносят кислотные дожди и как они влияют на окружающую среду.

Задачи:

• Изучить механизм образования кислотных дождей,
• Ознакомиться со схемой образования кислотных аэрозолей и дождей,
• Рассмотреть последствия кислотных дождей,
• На примере родника провести химический анализ воды.

Схема образования кислотных аэрозолей и дождей

Загрязненность воды Родника

План местности родника

С

Ю

Лабораторный опыт

Цвет. Налейте в пробирку 5-7 мл исследуемой воды, определите ее цвет. Чистая вода – бесцветная жидкость.

Мутность. При попадании в воду нерастворимых частиц, она становится мутной. При использовании такой воды часто требуется ее предварительная очистка.

Кислотность. Для определения кислотности воды, смочите полоску универсальной индикаторной бумаги в исследуемой воде и сравните со шкалой. В норме рН воды составляет 6,5-8,5. Если рН образца меньше этого предела, то вода имеет кислотную среду, если выше, то щелочную.

Лабораторный опыт

Запах. Запах определяют эпитетами: землистый, хлорный, рыбный, травяной, болотный, гнилостный.

Силу запаха выражают по пятибалльной шкале:

1 балл – запаха нет или очень слабый

2 балла – запах слабый (если обратить внимание)

3 балла – запах заметный (легко заметен)

4 балла – запах отчетливый (вызывает воздержание от питья)

5 баллов – запах сильный (вода не пригодна для питья).

Определение принадлежности воды из Родника для питья

1. Цвет: бесцветный.

2. Мутность: жидкость прозрачная. При использовании этой воды, специальной отчистки не требуется.

3. р Н = 9,5 – щелочная среда

4. Запах: 2 балла, слабый землистый.

Вывод: вода из Родника пригодна для питья. Перед употреблением не требует кипячения. Не вызывает заболеваний.

Техника безопасности

на уроках химии

Прежде чем приступить к выполнению эксперимента, внимательно изучи инструкцию

Эксперименты нужно выполнять в строгом соответствии с инструкциями,

используя точно указанные

количества веществ

Помните, что любое

вещество может быть

опасным, если

обращаться

с ним неправильно

Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества

Жидкость из сосуда берите пипеткой  

Не принимайте пищу во время химических

экспериментов, а после их завершения

тщательно мойте руки

Никогда не пробуйте химические вещества на вкус

Помните, что нюхать любое вещество

нужно очень осторожно.

Не склоняйтесь над сосудом

с кипящей жидкостью  

Определять запах вещества нужно слегка подгоняя ладонью пары вещества в свою сторону

Никогда не добавляйте воду в кислоту

Юные химики, помните:

кислоту добавляют в воду, а не наоборот

КИСЛОТЫ

Кислоты

План урока:

• Теоретическая лаборатория -актуализация знаний (тест «Кислоты»)
• Виртуальная лаборатория-изучение свойств кислот(взаимодействие кислот с металлами)
• Химическая лаборатория-эксперимент «Исследование среды продуктов питания» и «Состав газированных напитков»
• Минута отдыха
• Информационная лаборатория-составление презентации по теме «Кислоты»
• Подведение итогов урока. Рефлексия

Теоретическая

лаборатория

Тест по теме «КИСЛОТЫ»

1. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот .

НСL, H 2 O, H 2 CO 3

НСL, HNO 3 , H 2 CO 3

NaСL, H 3 PO 4 , H 2 SO 3

ВЕРНО!

НЕВЕРНО!

2. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот

НС L, Н 2 SО 4 , НNO 3

Н 2 SО 4, НNO 3 , Н 3 PO 4

НС L, Н 2 S , НNO 3

НЕВЕРНО!

ВЕРНО!

3. Выберите группу, в которой указаны формулы только одноосновных кислот

Н 2 SО 4, Н 3 PO 4 , Н 2 S

Н 3 PO 4 , НСL, НNO 3

НСL, Н NO 3, НF

НЕВЕРНО!

ВЕРНО!

4. Под действием растворов кислот лакмус синий становится:

малиновым

не изменяет окраску

красным

фиолетовым

НЕВЕРНО!

ВЕРНО!

5 . С каким из металлов не взаимодействует соляная кислота HCL

Са

Ва

Cu

Zn

ВЕРНО!

НЕВЕРНО!

6. Белое студенистое вещество - это:

H 2 SO 3

H 2 SO 4

H 2 SiO 3

H 2 S

НЕВЕРНО!

ВЕРНО!

7. Выберите правильно записанное уравнение химической реакции:

Fe + HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + HCl = FeCl 2 + H 2 O

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + 4HCl = FeCl 2 + H 2

ВЕРНО!

НЕВЕРНО!

8. Выберите ряд, в котором находятся формулы только кислотных оксидов:

SO 3 , CaO, K 2 O

CaO, BaO, MgO

P 2 O 5 , N 2 O 5 , K 2 O

SO 3 , CO 2 , SiO 2

НЕВЕРНО!

ВЕРНО!

9. «Кровью химии» называют:

Соляную кислоту HСL

Азотную кислоту HNO 3

Фосфорную кислоту H 3 PO 4

Серную кислоту H 2 SO 4

ВЕРНО!

НЕВЕРНО!

10. При разбавлении кислоты:

Воду приливают к кислоте

Кислоту приливают к воде

Воду и кислоту смешивают одновременно

ВЕРНО!

НЕВЕРНО!

Химическая лаборатория

Техника безопасности

на уроках химии

Прежде чем приступить к выполнению эксперимента, внимательно изучи инструкцию

Эксперименты нужно выполнять в строгом соответствии с инструкциями,

используя точно указанные

количества веществ

Помните, что любое

вещество может быть

опасным, если

обращаться

с ним неправильно

Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества

Жидкость из сосуда берите пипеткой  

Не принимайте пищу во время химических

экспериментов, а после их завершения

тщательно мойте руки

Никогда не пробуйте химические вещества на вкус

Помните, что нюхать любое вещество

нужно очень осторожно.

Не склоняйтесь над сосудом

с кипящей жидкостью  

Определять запах вещества нужно слегка подгоняя ладонью пары вещества в свою сторону

Никогда не добавляйте воду в кислоту

Юные химики, помните:

кислоту добавляют в воду, а не наоборот

КИСЛОТЫ

Выполнил: учащийся 7 б класса

Кислоты –

Классификация

А) по числу атомов водорода

Кислоты

Б) по наличию кислорода в кислотном остатке

Кислоты

Химические свойства кислот

1. Действие кислот на индикаторы

Индикатор

Фенолфталеин

Окраска индикатора

Лакмус

Метилоранж

назад

2 . Взаимодействие с металлами

H 2 SO 4 + Zn= + H2

( стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода )

3 . Взаимодействие с основными оксидами

HCl + CaO =

назад

4 . Взаимодействие с основаниями

HCl + = NaCl + H2O

5 . Взаимодействие с солями

HCl + Na2CO 3 = + H 2 CO 3

CO 2

H 2 O

назад

Нахождение кислот в природе (органические)

Применение кислот

ВСЕМ - УСПЕХОВ В ИЗУЧЕНИИ

Химии и Информатики !