Учебный проект "неметаллы в нашей жизни"

«Неметаллы в жизни человека»

Неметаллы

Твёрдые

Газообразные

Жидкие

С

Cl 2

H 2

Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислителя ( принимают электроны), так и восстановителя (отдают электроны).

НеМ – элементы с высокой ОЭО (2 - 4)

Исключения : фтор – только окислитель,

инертные газы – могут только отдавать электроны.

Гелий, неон и аргон – соединений не образуют.

Элементы в неживой природе

Кислород

Кремний

Алюминий

Железо

Кальций

Натрий

Калий

Магний

Водород

Остальные

Нахождение в природе

Самородные элементы

Азот и кислород, инертные газы в составе воздуха

Сера

Графит С

Алмаз С

4

Нахождение в природе

← Апатиты Р

Галит NaCl →

← FeS 2 пирит

Кварц

SiO 2 →

IА

1

IIА

2

IIIА

3

IVА

4

VА

5

5 B

VIА

6

6 C

VIIА

7

14 Si

7 N

1 H

VIIIА

15 P

8 O

9 F

16 S

33 As

2 He

10 Ne

17 Cl

34 Se

35 Br

52 Te

18 Ar

53 I

36 Kr

54 Xe

85 At

86 Rn

Основные неметаллы.

В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор , хлор , кислород , азот , водород , твёрдые — йод , астат , сера , селен , теллур , фосфор , мышьяк , углерод , кремний , бор . При комнатной температуре в жидком состоянии существует бром .

Мы рассмотрим лишь несколько

Хлор

это газ зеленого цвета

Применение хлора.

Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).

Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов.

Применение

1. В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука , из которых изготавливают:

• изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы.

2. Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен, хотя не сам хлор «отбеливает», а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты.

3. Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора.

4. Использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.

5. Для обеззараживания воды — « хлорирования ». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов, катализирующие окислительно-восстановительные процессы.

• В части долговечности при взаимодействии с хлорированной водой положительные результаты демонстрируют медные водопроводные трубы.

6. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925 .

7. В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.

8. В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.

9. Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

Оконный профиль, изготовленный

из хлорсодержащих полимеров.

Основным компонентом

отбеливателей является

Лабарракова вода (гипохлорит натрия).

Многие развитые страны стремятся ограничить использование хлора в быту, в том числе потому, что при сжигании хлорсодержащего мусора образуется значительное количество диоксинов.

Биологическая роль хлора.

В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.

Сера

это светло-желтое хрупкое твердое вещество, в чистом виде без запаха.

Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов серы. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета.

Природный сросток кристаллов самородной серы

На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид  — бесцветный газ с резким запахом: S + O2 = SO2

Применение серы.

Серу применяют для производства серной кислоты , вулканизации каучука , как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная  — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта.

Сера, необходимый

для организма макроэлемент, является

обязательным условием для здоровых кожи,

волос и ногтей, за что ее часто называют

"минералом красоты" .

А еще сера…

• участвует в формировании хрящевой и костных тканей, улучшает работу суставов и связок;
• влияет на состояние кожи, волос и ногтей (входит в состав коллагена, кератина и меланина);
• укрепляет мышечную ткань (особенно в период активного роста у детей и подростков);
• участвует в образовании некоторых витаминов и усиливает эффективность витамина В1, биотина, витамина В5;
• оказывает ранозаживляющий и противовоспалительный эффект ;
• уменьшает суставные, мышечные боли и судороги ;
• способствует нейтрализации и вымыванию шлаков и токсинов из организма;
• стабилизирует уровень сахара в крови ;
• помогает печени выделять желчь ;
• повышает устойчивость к радиоизлучению!

суточная потребность взрослого здорового человека в сере составляет 4-6 г.

Источники серы:

Растительные:

Капуста, лук, спаржа, хрен, крыжовник, виноград, яблоки, чеснок;

Злаки:

Крупы, бобовые, хлебобулочные изделия.

Животные: - постная говядина; - рыба; - куриные яйца; - молоко и молочные изделия.

Применение гелия

Применение Неона

Применение аргона

Газы – неметаллы – двухатомные молекулы

Н 2

N 2

О 2

F 2

Cl 2

N 2

Cl 2

F 2

Жидкие вещества - Неметаллы

Твёрдое вещество – Неметалл- йод

Спиртовой раствор йода

Бром

При растворении брома в воде

получается бромная вода

Неметаллы малорастворимы в воде

Соединения неметаллов .

1) Оксиды – только кислотные

SO 3 , SO 2 , CO 2 и другие.

(кроме NO и CO –безразличные)

2) Гидроксиды – только кислоты

H 2 SO 4 , H 2 SO 3 ,H 2 CO 3 и другие

Образуют летучие соединения с водородом HCl, NH 3

Строение атомов НеМе

1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII групп (А).

2. На последнем уровне 3 – 7(8) электронов.

3. Радиус атома уменьшается

растёт

4. Неметаллические свойства

В периоде – увеличиваются

В группе - уменьшаются

Строение НеМе

5. Высокая электроотрицательность.

6. Принимают электроны и отдают.

7. НеМе → кислотный оксид→кислота

8. Летучие водородные соединения

(кислоты, основания и безразличные)

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями

Аллотропия углерода

Алмаз

Аллотропия углерода

Графит

Аллотропия фосфора

Фосфор

Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

Аллотропия кислорода

Озон

Кислород

Заключение

ЗАГАДКИ О НЕМЕТАЛАХ

Загадки

1.Гость из космоса пришел, в воздухе приют себе нашел.

2.В доме выше всех живем, вдвоем тепло и свет даем.

3.Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается.

4.Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх.

5.Из горы кусочек вынули, в деревянный ствол задвинули.

6.Гордиться уголек невзрачный негорючим братом, и братом прозрачным.

7.Прокаленный уголек дышать пожарнику помог.

8.Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться.

9.Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград.

10.Какой газ утверждает, что он – это не он?

11.Какие химические элементы утверждают, что могут другие вещества рождать?

12.Какой неметалл является лесом?

Итак, проверим ваши знания по химии :

Ответы :

1.Водород.

2.Водород и гелий.

3.Азот.

4.Йод.

5.Графит в карандаше.

6.Алмаз, графит.

7.Активированный уголь.

8.Белый и красный фосфор.

9.Сера.

10.Неон.

11.Водород, кислород .

12. Бор