Тестовые задания по химии по теме "Промышленное получение аммиака" для учащихся 11 класса

Раздел

11.3 Элементы 14 (IV)-группы

ФИО педагога

Құрманғалиева Ж.Қ.

Дата

6.02.2023 г.

11 класс 

Количество присутствующих: 8

отсутствующих: 2

Тема урока

Промышленное получение аммиака

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)

11.2.1.10 объяснять научные принципы промышленного синтеза аммиака (процесс Габера) и окисления оксида серы и азота

Цель урока

1.Овладеть одним из способов получения аммиака реакцией ионного обмена, которая используется и как качественная реакция на соли аммония;

Критерии успеха

Научиться делать выводы из полученных результатов, записывать уравнения реакций.

Ход урока

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Оценивание

Ресурсы

Начало урока

5- минут

II. Повторение правил техника безопасности

1.Экономное расходование веществ.

2.При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, иначе вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей.

3.Проводите опыты только над столом, нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы открытый конец её был направлен в сторону и от самого себя и от соседей.

4.Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

Деление класса на 3 группы методом «Пазлы»

Настраиваются на положительный настрой урока.

видеоролик

Картинки-пазлы

Изучение нового материала

10 минут

25 минут

1. Получение аммиака. Промотр видеоролика «Промышленное получение аммиака». (Работа в группах).

Изучение свойств водного раствора аммиака.

Задание 1. Работа в парах (7 минут)

1.NH₄OH + 2,3 капли фенолфталеина → малиновая окраску. Почему?

NH₄OH → NH₃ ↑+H₂O

2.NH₄OH + 2,3 капли фенолфталеина → малиновая окраска, + HCI

Как изменился цвет? Почему?

NH₄OH +HCI = NH₄CI + H₂O

NH₄ ⁺ + OH^- + H⁺ + CI^- = NH₄ ⁺ + CI^- + Н₂О

Н⁺ + ОН^- = Н₂О реакция нейтрализации

1.АICI₃ + 3NH₄OH = 3NH₄CI + AI (OH)₃↓

AI³⁺ + 3CI^- + 3NH₄⁺ + 3OH^- = 3NH₄⁺ + 3CI^- + AI (OH)₃↓

AI³⁺ + 3OH^- = AI (OH)₃↓

Задание 2. Работа индивидуальная. (7 минут)

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном, ином, сокращенном ионном виде.

А) аммиак и кислта

В) аммиак и соль

Г) аамиак и основной оксид

Д) аммиак и вода

Задание 3. Тест. Работа индивидуальная. (7 минут)

Вывод (4 мин.).

при изучении свойств водного раствора NH₃ выяснили, что это

основание, разлагается при нагревании, взаимодействует с кислотами и солями.

Устно отвечают на вопросы, с объяснением.

Находит ошибки в примерах

Каждая группа читает свой параграф, выбирает и предоставляет ключевую информацию из изученного материала.

Стратегия

«Верно - не верно»

Словесная оценка учителя.

Взаимооценивание

Стратегия «Стикер»

Взаимооценивание.

Самооценивание по ключу на доске

Оценивание по ключу.

Интерактивная доска. ссылка на просмотр видеоролика, https://www.youtube.com/watch?v=inV6S9850F8

карточки с заданием, информационные листы, учебник, периодическая таблица химических элементов.

Подведение итогов урока (5 минут)

Теперь я знаю, что такое ……..

Теперь я знаю формулу ……….

Теперь я знаю, что такое ………

Теперь я знаю гипотезу ……….

Теперь я умею решать задачи на применение ………..

Ученики показывают умение обосновывать свое понимание

Записывают д.з. в дневники

Самооценивание

Рефлексивный лист, стикеры