Состояние электронов в атоме. Электронная природа химических связей в органических соединениях

Состояние электронов в атоме. Электронная природа химических связей в органических соединениях

Основные положения теории строения атома:

• Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

число электронов = число протонов = =порядковый номер

• Электроны находятся на разных энергетических уровнях (ЭУ).

число ЭУ= номер периода

2

4

Основные положения теории строения атома:

• Нельзя проследить траекторию движения электрона. Область, в которой нахождение электрона наиболее вероятно, называют орбиталью .
• Орбитали различаются по форме, размерам и энергии.

На одной орбитали – не более 2-х электронов!

Виды орбиталей (по форме):

• s-орбиталь
• р-орбиталь
• d-орбиталь
• f-орбиталь

Основные положения теории строения атома:

• Сначала заполняются орбитали с самой низкой энергией (ближайшие к ядру).
• Равные по энергии орбитали сначала заполняются единичными электронами.

2s

2р

2

4

1s

2s

2p x ,2p y ,2p z

Электронное строение

4

2

С*

С

Е

Е

2

2

p

p

1

1

s

s

основное состояние

возбужденное состояние

Строение молекулы метана

СН 4 (метан)

• Изобразите электронную формулу молекулы метана.
• Какие связи образуются между атомами углерода и водорода?

По характеру перекрывания

электронных облаков

Ковалентная связь

σ- связь

π- связь

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания орбиталей вдоль линии, соединяющей центры ядер двух атомов, называют σ-связями .

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания орбиталей в двух областях, называют π-связями .

Способы разрыва ковалентной связи

• Радикальный (гомолитический)

В

A

В

A

РАДИКАЛЫ

2. Ионный (гетеролитический)

A

В

В

A

НУКЛЕОФИЛ

ЭЛЕКТРОФИЛ