Соли. Обобщающая схема (7 класс)

Общая формула средних солей

Ме_х(А)_у, где А – кислотный остаток

Классификация солей

по растворимости

по cоставу

• растворимые

Ва(NO₃)₂, Na₂SO₄, K₂CO₃

кислые

средние

основные

• нерастворимые

AgCl, BaSO₄, CaCO₃

NaHCO₃,

K₂HPO_4,

Ca(HCO₃)₂

Na₂CO₃,

K₃PO_4,

CaCO₃

CuOHCl

Al(OH)₂NO₃

Химические свойства солей

1. + металл

! если Ме (в ряду активности) активнее

! образуется соль и металл

Fe + СuSO₄ →FeSO₄ + Cu (з.)

2AgNO₃ + Сu → Сu(NO₃)₂ + 2Ag(з.)

1. + кислота

! если соль образована слабой кислотой (H₂CO₃, H₂SО₃, H₂S)

! если образуется газ или осадок

! идет реакция обмена

(образуется новая кислота и новая соль)

К₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑(об.)

BaCl₂ + H₂SO₄ →BaSO₄↓ + 2HCl(об.)

!!! Надо запомнить:

H₂CO₃, H₂SО₃ – очень нестойкие кислоты и как только образуются сразу же распадаются на газ и воду

СО₂↑ SО₂↑

H₂CO₃ ; H₂SO₃

H₂O H₂O

1. + основание

! если соль, вступающая в реакцию растворима

! если образуется осадок

2KOH+ CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄(об.)

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ →BaSO₄↓ + 2NaOH(об.)

1. + соль

! если образуется осадок

Na₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄↓+ 2NaCl (об.)

СaCl₂ + К₂СO₃ → 2КCl + СaСO₃↓ (об.)

1. Термическое разложение

_t

CaCO₃ → CaO+ CO₂↑;

_t

BaSO₃→ ВaO+ SO₂↑

Получение солей

1. Ме + кислота

Fe + H₂SO₄ →FeSO₄ + H₂ (з.)

1. Ме + соль

Fe + СuSO₄ →FeSO₄ + Cu (з.)

1. Основный оксид + кислота

Na₂O + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂O(об.)

1. Основание + кислота

2NaOH+ H₂SO₄ →Na₂SO₄+2H₂O(об.)

1. Соль + кислота

BaCl₂ + H₂SO₄ →BaSO₄↓ + 2HCl(об.)

1. Основный оксид + кислотный оксид

Na₂O + SO₃ →Na₂SO₄ (c.)

1. Основание + кислотный оксид

SO₃+2NaOH →Na₂SO₄+H₂O(об.)

1. Соль + кислотный оксид

Na₂СO₃ + SiO₂→ Na₂SiO₃ + СO₂↑ (об.)

1. Соль + соль

Na₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄↓+ 2NaCl (об.)