Самостоятельная работа 9 класс: "Найди ошибку".

Тема: «Фосфор» Вариант 1. Найдите ошибки в данных утверждениях. Предложения перепишите, ошибки подчеркните. Рядом напишите исправленный вариант.

1. Фосфор – элемент пятой группы побочной подгруппы таблицы Менделеева.

2. Чаще всего фосфор проявляет степень окисления -3.

3. РН₃ – фосфин.

4. Фосфор не образует несколько аллотропных модификаций.

5. Белый фосфор – твердое вещество, не растворяется в воде, на воздухе окисляется легко, неядовит и светится в темноте.

6. При нагревании белого фосфора в пробирке, закрытой ватным тампоном, он превращается в красный фосфор.

7. Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе и образуется фосфин в виде густого белого дыма.

8. Nа₃Р – фосфин очень ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе.

9. Фосфорная кислота – твердое прозрачное некристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

10. Са(Н₂ РО₄)₂ – кислая соль, гидрофосфат .

11. Основную массу фосфоритов и апатитов составляет фосфид кальция .

12. Р₂О₅ + 3 Н₃О = 2 Н₃РО₄ .

13. Фосфор входит в состав ДНК и РНК.

14. Ломоносов назвал фосфор «элементом жизни».

15. Прочитайте упр. 7 на странице 126 учебника и ответьте на вопрос: «Какую ошибку сделал автор, если предположить, что он писал о белом фосфоре?»

Тема: «Фосфор» Вариант 3.

Найдите ошибки в данных утверждениях. Предложения перепишите, ошибки подчеркните. Рядом напишите исправленный вариант.

1. Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус и большее значение электроотрицательности.

2. В фосфидах степень окисления фосфора +5.

3. 3Са + 2Р = Са₂Р₃.

4. Р₄ – темно- малиновый порошок, не растворяется в воде, на воздухе окисляется медленно, неядовит и не светится в темноте.

5. И белый и красный фосфор реагируют с металлами.

6. С водородом фосфор реагирует непосредственно.

7. Оксид фосфора – это белый гигроскопичный порошок красного цвета, обладающий всеми свойствами кислотных оксидов.

8. Са₃(РО₄)₂ – средняя соль, гидрофосфат.

9. В природе фосфор встречается в чистом виде и в виде соединений.

10. В организме человека большая часть фосфора связана с калием.

11. Н₃РО₄ – фосфат водорода.

12. Красный фосфор используют для производства спичек, фосфорной кислоты и калийных удобрений.

13. Фосфор открыл немецкий ученый Брант в 1669 г .

14. Фосфор получил свое название за его способность растворятся в воде .

15. Прочитайте упр. 7 на странице 126 учебника и ответьте на вопрос: «Какую ошибку сделал автор, если предположить, что он писал о красном фосфоре?»

Тема: «Фосфор» Вариант 2

Найдите ошибки в данных утверждениях. Предложения перепишите, ошибки подчеркните. Рядом напишите исправленный вариант.

1. Фосфор – элемент 2-го периода главной подгруппы таблицы Менделеева.

2. Соединения со степенью окисления -3 атома фосфора встречаются чаще, чем у азота.

3. Са₃Р₂ – фосфид кальция.

4. Фосфор образует только две аллотропные модификации: белый и красный фосфор.

5. Р₄ – жидкое вещество, не растворяется в воде, на воздухе окисляется легко, очень ядовит и светится в темноте.

6. Фосфор реагирует с металлами, образуя фосфиды.

7. Фосфин можно получить при реакции водорода с фосфором.

8. Оксид фосфора – это белый гигроскопичный порошок, обладающий всеми свойствами основных оксидов.

9. Са₂(РО₄)₃ – средняя соль, фосфат.

10. Важнейшими природными соединениями фосфора являются апатиты и алюминаты.

11. Для построения скелета необходимо больше фосфора, чем кальция.

12. Са₃Р₂ + 6 НСl = 3 РН₃ + 2 СаСl₂.

13. Фосфор входит в состав АТФ.

14. ДНК служит собирателем и носителем энергии.

15. Ответьте на вопрос: «Какое свойство фосфина объясняет появление болотных блуждающих огней?»

Тема: «Фосфор» Вариант 4.

Найдите ошибки в данных утверждениях. Предложения перепишите, ошибки подчеркните. Рядом напишите исправленный вариант.

1. Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют меньший радиус , а значит, более выраженные восстановительные свойства.

2. В фосфатах степень окисления фосфора -3.

3. 4 Р + 5 О₂ = 2 Р₅О₂.

4. Красный фосфор – темно- малиновый порошок, не растворяется в воде, на воздухе окисляется быстро, неядовит и не светится в темноте.

5. Особым свойством красного фосфора является его способность светиться в темноте вследствие окисления.

6. Красный фосфор самовоспламеняется на воздухе и образуется оксид фосфора в виде густого белого дыма.

7. Н₃Р – фосфин очень ядовитый газ с приятным запахом, легко воспламеняется на воздухе.

8. Фосфорная кислота – твердое непрозрачное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

9. СаНРО₄ – кислая соль, дигидрофосфат.

10. Из фосфата кальция получают в промышленности фтор.

11. Р₂О₅ – оксид фосфора (III).

12. Фосфор применяют для производства ядохимикатов и кормовых добавок для животноводства.

13. Фосфор открыл русский ученый Бранд в 1669 г.

14. В переводе с греческого фосфор означает светящийся.

15. Сравните соли фосфорной кислоты по растворимости.