Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

БАРБАШИНА ЛЮБОВЬ ВИКТОРОВНА ВОРОНЕЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПРОФЕССИОНАЛЬНО-ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

Цель: закрепить навык составления уравнений реакций в ионном виде

Вставьте пропущенные слова:

Уравнения реакций, в которых вещества записаны в форме молекул, называются _________________.

Уравнения реакций, в которых вещества записаны в виде ионов, называются ___________.

Чтобы составить ионное уравнение, надо записать в виде ионов все _________ ____________.

Сильными электролитами являются:

соли: ______________,

кислоты: ________________________,

основания: _____ ___ ____________________.

молекулярными

ионными

электролиты

сильные

растворимые

серная, соляная, азотная

NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2

BaCl 2 + MgSO 4 = MgCl 2 + BaSO 4

BaCl 2

MgSO 4

Ba 2+

Cl -

Mg 2+

SO 4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

+ 2 H 2 O

2 H + +SO 4 2-

+ 2 OH - +

2 Na +

2 NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

= 2 Na + + SO 4 2-

+

=

2 H +

2 H 2 O

2 OH -

OH -

+

H 2 O

H +

=

Чтобы составить ионное уравнение, надо записать в виде ионов все сильные растворимые электролиты

Распределите вещества в два столбика

Расписываем на ионы Оставляем в виде молекул

H 2 O

NaOH

SO 2

Fe(OH) 2

Na 2 CO 3

K 2 SiO 3

H 2 SO 4

MgS

Уберите вещества, которые не надо расписывать на ионы при составлении ионного уравнения:

Ошибка

Ca(OH) 2

Ошибка

H 2 O

О 2

NaOH

Mg(NO 3 ) 2

Ошибка

Al(NO 3 ) 3

Ошибка

NaCl

Ошибка

Ошибка

Na 2 CO 3

Ошибка

CuCl 2

Н 2 S

CO 2

Ошибка

K 2 SO 4

CaCO 3

Ошибка

FeCl 3

Ошибка

NaNO 3

BaSO 4

S О 3

K 2 S

Ошибка

Cu(OH) 2

H 2 SO 4

Ошибка

Ученик составил полные ионные уравнения для данных молекулярных. Исправьте ошибки. Составьте сокращенные ионные уравнения.

Fe ( OH) 3 + 3 HCl = FeCl 3 + 3 H 2 O

Fe 3+ + 3 OH - + 3 H + + 3 Cl - = Fe 2+ + 3 Cl - + 3 H 2 O

Са ( OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O

Ca 2+ + OH - + 2 H + + Cl - = Ca 2+ + Cl - + 2 H 2 O

Ba (NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 NaNO 3

Ba + 2 NO 3 + 2 Na + SO 4 = BaSO 4 + 2 Na + 2 NO 3

Закончить уравнения реакций в молекулярном виде. Записать их в ионном виде.

К 2 СО 3 + HCl =

Na О H + ZnCl 2 =

Mg( О H) 2 + HNO 3 =

К 2 S О 4 + NaCl =

Реакции ионного обмена осуществимы, если образуется

осадок ( )

или

газ ( )

или

вода

Са 2+

NO 3 -

PO 4 3-

Cl -

SO 4 2-

Ba 2+

Al 3 +

Na +

Br -

К +

Какие из данных ионов не могут находиться в растворе одновременно?

Составьте сокращенные ионные уравнения.

Предложите возможные молекулярные уравнения для данных ионных.

Самостоятельная работа

Составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах

Вариант 1

Вариант 2

• CaCl 2 + K 3 PO 4 =

• Al Cl 3 + Ag NO 3 =
• Zn (OH) 2 + 2 HNO 3 =

2) Cu (OH) 2 + 2 HCl =

Проверь себя:

Вариант 1

• 3 CaCl 2 + 2 K 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 KCl

3 Са 2+ + 6 Cl - + 6 K + + 2 PO 4 3- = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6K + + 6Cl -

3 Са 2+ + 2 PO 4 3- = Ca 3 (PO 4 ) 2

2) Cu (OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O

Cu (OH) 2 + 2 H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2 Cl - + 2 H 2 O

Cu (OH) 2 + 2 H + = Cu 2+ + 2 H 2 O

Вариант 2

• Al Cl 3 + 3 Ag NO 3 = Al (NO3)3 + 3AgCl

Al 3+ + 3Cl - + 3 Ag + + 3 NO 3 - = Al 3+ + 3NO 3 - + 3AgCl

Cl - + Ag + = AgCl

2) Zn (OH) 2 + 2 HNO 3 = Zn (NO 3 ) 2 + 2 H 2 O

Zn (OH) 2 + 2 H + + 2 NO 3 - = Zn 2+ + 2 NO 3 - + 2 H 2 O

Zn (OH) 2 + 2 H + = Zn 2+ + 2 H 2 O

Домашнее задание:

§ 37 (повторить).

Придумать свои реакции, в которых бы:

А) образовался осадок;

Б) выделился газ;

В) реакции не происходило.

Составить уравнения в молекулярном и ионном виде.