Реакции ионного обмена

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ УРОКА:

• СФОРМИРОВА Т Ь ПОНЯ Т ИЕ О РЕАКЦИЯХ ИОННОГО ОБМЕНА;
• РАСКРЫ Т Ь ЗНАЧЕНИЕ И СМЫСЛ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ;
• ВЫРАБО Т А Т Ь УМЕНИЕ СОС Т АВЛЯ Т Ь УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА;
• ВЫЯВИ Т Ь ЗАКОНОМЕРНОС Т И ПРО Т ЕКАНИЯ ОБМЕННЫХ РЕАКЦИЙ

Девиз урока:

Опыт ценнее тысячи мнений, рождённых воображением.

М.В.Ломоносов

РЕАКИЯ ОБМЕНА –

Э Т O РЕАЦИЯ МЕЖДУ ДВУМЯ СЛОЖНЫМИ

ВЕЩЕСТВАМИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРОЙ ОНИ

ОБМЕНИВАЮТСЯ СВОИМИ СОСТАВНЫМИ ЧАСТЯМИ.

ИОНЫ –

ПОЛОЖИ Т ЕЛЬНО ИЛИ О Т РИЦА Т ЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАС Т ИЦЫ

ИОННЫЕ РЕАКЦИИ –

• ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, КО Т ОРЫЕ ПРОИСХОДЯ Т В РАС Т ВОРАХ ЭЛЕК Т РОЛИ Т ОВ С УЧАС Т ИЕМ ИОНОВ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ С Т ЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

NaOH +HCl → NaCl + H 2 O

Напишем уравнение реакции диссоциации исходных веществ и продуктов реакции и заменим запись молекул на продукты их диссоциации:

Na + +OH – +H + +Cl – →Na + +Cl – +H 2 O

( полное ионное уравнение )

Сократим одинаковые ионы:

H + + Cl – + Na + +OH – → Na + + Cl – +H 2 O

и получим сокращенное ионное уравнение:

H + +OH – →H 2 O

В ионных уравнениях

• В виде ионов записываю т формулы:

- Сильных кислот ( H 2 SO 4 , HNO 3 , HI, HClO 4 и др.)

• Сильных оснований – щелочей ( NaOH , KOH, Ba(OH) 2 и др.)
• Растворимых в воде солей

В виде молекул записываю т формулы:

• Воды ( H 2 O )
• Слабых кислот ( H 2 CO 3 ,H 2 SO 3 , HNO 2 и др.)
• Нерастворимых оснований
• Малорастворимых солей
• Амфотерных оснований
• Газообразных веществ ( CO 2 , H 2 S , H 2 и др.)
• Оксидов

Применение реакций ионного обмена

• В фармацевтической химии(в процессе очистки и изготовлении лекарств)
• Для очистки сточных и промышленных вод
• Для получения и разделения редких металлов
• Для уменьшения жесткости воды

Составьте подобное уравнение реакции по образцу:

KOH + HNO 3 →

Сравните полученный результат с уже известным

• HCl + NaOH → NaCl + H 2 O
• H + + Cl – + Na + + OH – →Na + + Cl – + H 2 O
• H + + Cl – + Na + + OH – → Na + + Cl – + H 2 O
• H + + OH – →H 2 O

Лабораторный опыт № 2 «Реакции обмена между растворами элек т роли т ов, которые происходят с выпадением осадка, выделением газа и образованием воды»

• Слить растворы электролитов:

BaCl 2 и K 2 SO 4

Наблюдения и выводы занести в таблицу.

N a 2 CO 3 и HCl

NaOH и HCl

Выскажите своё отношение к уроку, закончите предложение:

«На уроке для меня наиболее важным было… »

«Эта информация позволяет мне…»

«Сегодня урок научил меня…»

Домашнее задание

Прочитать § 21 , выполнить з.129 с.83

Используя буквы в словосочетании «электролитическая диссоциация» , составить наибольшее число слов (понятий, терминов, названий веществ и др.)

ЖЕЛАЮ УСПЕХОВ !