Разработка урока по химии в 9 классе: "Электролиз. Коррозия металлов"

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение -

основная общеобразовательная школа ст.Луковская им. С.Г.Астанина Моздокского района РСО-Алания»

Конспект урока по химии
в 9 классе

«Электролиз. Коррозия металлов.

Окислительно-восстановительные реакции.»

подготовила

учитель химии, биологии

Талицких Марина Владимировна

г. Моздок
2018

9 класс

Урок №________

Тема урока: Электролиз. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов.

Цели и задачи урока:

• Обучающая: Рассмотреть окислительно-восстановительные реакции металлов с концентрированными кислотами;

• Развивающая: Повторить понятие «электролиз».

• Закрепить умение находить степени окисления;

• Воспитательная: формировать понимание роли химии в историческом развитии мира;

• Здоровьесберегающие технологии: следить за осанкой учащихся; проводить упражнения для снятия напряжения глаз; проветривание помещения.

Оборудование: Периодическая система

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка д/з:

Получение металлов.

а) пирометаллургия

б) гидрометаллургия

1. Основная часть:

   1. Электрометаллургия – восстановление ме в процессе электролиза растворов или расплавов их соединений.

р-в FeCl₃ ↔ Fe⁺³ + 3Cl^-

Fe⁺³ → K(-) A(+) ← 3Cl^-

Fe⁺³ +3ē → Fe⁰ 3Cl^- - 3ē → 3Cl⁰

2Cl⁰ → Cl₂⁰

т.е. 2FeCl₃ ^{электролиз} 2Fe⁰ + 3Cl₂⁰

1. Коррозия металлов- самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды.

Коррозия металлов

По виду коррозийной среды По характеру разрушения По процессам

Газовая Атмосферная Почвенная Равномерная Неравномерная Химическая

Жидкостная Электрохимическая

Кислотная Солевая Щелочная Избира- Коррозийное Межкристал- Трещины

тельная растрескивание литная

Морская Речная Местная (пятна, точечная, язвы (питтинги), сквозная)

1. Химизм процесса коррозии.

Чаще всего коррозии подвергаются изделия из железа.

Процесс коррозии железа можно выразить уравнением химической реакции:

0 0 +3

4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃

12 ē

Причиной возникновения коррозии является наличие примесей в металле, его неоднородность.

1. Способы защиты от коррозии:

1. нанесение защитных покрытий (краски, эмали, лаки);

2. использование специальных нержавеющих сталей;

1. использование ингибиторов – веществ, замедляющих химические процессы;

2. создание контакта с более активным металлом (Zn) – протектором;

3. электрохимический способ (пропускание электрического тока).

1. Окислительно-восстановительные реакции.

1. Mg + HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O

(конц)

1. Mg + HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + H₂O

(разб)

1. Mg + HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

(сильноразб)

1. Al + H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + H₂S↑ + H₂O

(конц)

1. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + S↓ + H₂O

(конц)

1. Cr + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O

(конц)

1. Д/з: §12,13, электролиз в тетрадях, Радец. стр 82 задачи 7,8

Список использованной литературы

1. О.С.Габриелян «Химия 9 класс – изд. «Дрофа». 2014 г.

2. А.М.Радецкий «Дидактический материал по химии 8-9 класс» – М.: «Просвещение», 2011 г.

Использованные материалы и Интернет-ресурсы

1. «Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов» - Видеосюжеты.
2. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab98db1-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x9_065.swf