Рабочий лист к уроку-практикуму по теме: "Классификация химических реакций"

Рабочий лист ученика / ученицы 8а класса

ФИ __________________________________________________________________________

Тема урока:____________________________________________________________________

Цель:__________________________________________________________________________

Ход урока:

Задание 1. 1.1. Укажите, в ходе какого из приведённых ниже процессов протекает химическая реакция. Напишите номер выбранного процесса и объясните сделанный вами выбор.

1. Движение шара по дорожке при игре в боулинг.

2. Горение бенгальских огней.

3. Таяние мороженого.

Ответ:__________

1.2. Укажите один ЛЮБОЙ признак протекания этой химической реакции _________________

Классификация по ________________________________________________________________

Задание 2 Реакции __________________________________

Опыт 1. В пробирку №1 с раствором пероксида водорода добавить содержимое пробирки №2 – оксид марганца (iV). Укажите признак реакции и условие её течения. Запишите под формулами веществ в схеме реакции их состав (простое или сложное):

H₂O₂ → Н₂О + O₂

Опыт 2. Укажите признак реакции и условие её течения. Запишите под формулами веществ в схеме реакции их состав (простое или сложное):

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + H₂O + N₂

Вывод: это реакции, в результате которых из ________________________________ вещества образуется ____________________________________ новых веществ.

Задание 3 Реакции __________________________________

Опыт 3. В ячейку пластинки поместить гранулу цинка из пробирки №3. Добавить к нему 4-5 капель соляной кислоты (HCl). Укажите признак реакции и условие её течения. Запишите под формулами веществ в схеме реакции их состав (простое или сложное):

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Опыт 4. В ячейку пластинки поместить железную кнопку из пробирки №4. Добавить к ней 4-5 капель раствора сульфата меди (CuSO₄). Укажите признак реакции и условие её течения. Запишите под формулами веществ в схеме реакции их состав (простое или сложное):

Fe + CuSO₄ → FeSО₄ + Cu

Вывод: это реакции между _____________ веществом и ________________ веществом, в результате которых атомы ___________________ вещества ________________________ атомы одного из элементов в __________________________ веществе.

Задание 4 Реакции __________________________________

Опыт 5. В ячейку пластинки поместить 3-4 капли сульфата меди (CuSO₄). Добавить 2-3 капли гидроксида натрия (NaOH). Укажите признак реакции и условие её течения. Запишите под формулами веществ в схеме реакции их состав (простое или сложное):

CuSO₄ + NaOH → Na₂SО₄ + Cu(OH)₂

Опыт 6. В пробирку №5 с кусочками мела (CaCO₃) прилить 5-7 капель раствора соляной кислоты. Укажите признак реакции и условие её течения. Запишите под формулами веществ в схеме реакции их состав (простое или сложное):

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Вывод: это реакции между _____________________________________ веществами, в результате которых они ________________________________ своими составными частями.

Задание 5 Реакции __________________________________

Опыт 7. В пробирку №6 с оксидом кальция (CaO) добавить 20-25 капель воды. Укажите признак реакции и условие её течения. К получившемуся раствору добавить 1-2 капли раствора индикатора (фенолфталеина). Что наблюдаете?

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Опыт 8. Укажите признак реакции и условие её течения. Запишите под формулами веществ в схеме реакции их состав (простое или сложное):

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Вывод: это реакции, в результате которых из _________________________ исходных веществ образуется ________ ____________________ вещество.

Схема 1 «Типы химических реакций»

Х имические реакции

1. _________________ 2. ________________ 3. ________________ 4. _______________

Классификация по ________________________________________________________________

Д.З. Схема 2 «Типы химических реакций»

Х имические реакции

1.___________________________________ 2.___________________________________