Россия, Анадырь
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 29.01.2024 09:09
Габидуллина Ильмира Римовна
Учитель химии
46 лет
1 253
40 507 
Местоположение
Специализация
Приложение к уроку "Гидролиз солей"
Категория:
Химия
01.05.2021 16:01
Просмотр содержимого документа
«Приложение к уроку "Гидролиз солей"»
Раздаточный материал к уроку по теме «Гидролиз солей»
1. Таблица - кислоты.
| КИСЛОТЫ
| |
| СИЛЬНЫЕ
| СЛАБЫЕ |
| HNO3, HCl, HBr, HI, H2SO4, HClO4, HClO3, HMnO4
| H2S, HF, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, HNO2, CH3COOH |
2. Таблица – основания.
| ОСНОВАНИЯ
| |
| СИЛЬНЫЕ
| СЛАБЫЕ |
| LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2 | Zn(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2, Fe(OH)2 и другие нерастворимые основания. NH4OH |
3. Таблица – изменение окраски индикаторов в зависимости от рН растворов.
| Название | Окраска индикатора в среде | ||
|
| Кислая [H+] [OH-] рН | Нейтральная [H+] = [OH-] рН = 7 | Щелочная [OH-] [H+] рН 7 |
| Лакмус | красный | фиолетовый | синий |
| Фенолфталеин | бесцветный | бесцветный | малиновый |
| Метилоранж | розовый | оранжевый | желтый |
Для того, чтобы записать уравнение реакции гидролиза, воспользуйтесь памяткой:
Определите состав соли: ZnCl2 + H2O↔
слаб..осн. силь.кис-та
Распишите на ионы исходные компоненты и запишите ион слабого электролита с составной частью воды, а ион сильного электролита перепишите без изменения.
2+ - + - + - +
Zn + 2Cl + HOН ↔ ZnОН + 2Cl + H ионное уравнение гидролиза
Сократите ионы:
2+ + +
Zn + HOН ↔ ZnОН + H сокращенное ионное уравнение гидролиза
На основании ионных уравнений напишите молекулярное уравнение. Исходные вещества – соль и вода, продукты гидролиза составьте, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в гидролизе.
молекулярное уравнение гидролиза
ZnCl2 + H2O ↔ Zn(ОН)Cl + H Cl Среда раствора – кислотная, рН
Движущая сила гидролиза – образование слабого электролита.
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
Полезное для учителя
Реализация образовательных программ осуществляется с применением исключительно электронного обучения и ДОТ
