Презентация к уроку химии в 9 классе (базовый уровень). Тема:"Сероводород.Сульфиды".

28 .11.1 5 .

Сероводород. Сульфиды.

ПО

• В каком виде сера встречается в природе?
• В какой стране находятся большие залежи самородной серы?
• Крупные месторождения серы имеются…

• В Древнем Риме её использовали для…
• В Древней Греции…
• Какие аллотропные модификации серы вы знаете и чем они отличаются друг от друга?
• Окислительные свойства серы.
• Восстановительные свойства серы.

Почему водородное соединение серы имеет форму H 2 R ?

В составе сероводорода H 2 S два элемента-неметалла — водород и сера, атомы которых связаны ковалентными связями:

Молекула сероводорода имеет угловое строение и полярна.

Физические свойства.

Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Имеет невысокую растворимость в воде. Водный раствор сероводорода называют сероводородной водой.

Получение сероводорода

Химические свойства

• Горение сероводорода;
• Сероводород – сильный восстановитель;
• Взаимодействие сероводорода с водой;
• Сероводород участвует в обменных процессах с солями тяжелых металлов.

Сероводород и сульфиды в природе

• Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.
• Он образуется при гниении растительных и животных организмов.
• Природные сульфиды составляют основу руд цветных и редких металлов.
• Широко используется в металлургии.

Применение

• Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
• В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы
• В медицине — в составе сероводородных ванн
• Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
• В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.

Влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека

Очень токсичен. Вдыхание воздуха с содержанием сероводорода вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус

При большой концентрации ввиду паралича обонятельного нерва запах сероводорода не ощущается

Повторим ещё раз !!!

• Почему водородное соединение серы имеет форму H 2 R ?
• Физические свойства.
• Получение сероводорода.
• Химические свойства.
• Сероводород и сульфиды в природе.
• Применение.

Запишите в дневник домашнее задание §18.