Презентация урока по развитию функциональной грамотности: "Реакции обмена"

« Три пути ведут к знанию: путь размышления - это самый благородный; путь подражания - это путь самый лёгкий и путь опыта - это путь самый горький» Конфуций

• 37(1) 4(2) 7(1) 14(1) 40(1) 39(2) 4(4)
• 5(2) 5(1) 13(4) 16(2) 12(4) 13(1)

Реакции обмена

• На урок пришли мы дружно
• Что же здесь узнать нам нужно?

• Суть реакции обмена
• Всем умело объяснять!
• Уметь писать все уравнения
• И предвидеть, что писать!

1 вариант А) 2C + O 2  = 1) 2CO

2) CO 2

Б) 2H 2  + O 2  = 3) H 2 O 2

4) 2H 2 O

2 вариант В) 2Fe + 3Cl 2  = 5) 2FeCl 2

6) 2FeCl 3

г) 4 Na+ O 2  = 7) 2Na 2 O

8 ) Na 2 O

• 1 вариант
• 1 А) 2C + O 2  = 2CO
• 1 Б) 2H 2  + O 2  = 2H 2 O
• 2 вариант
• 2 В) 2Fe + 3Cl 2  = 2H 2 O
• 2 г) 2Na+ O 2  = 2Na 2 O

Нет ошибок – отметка «5»

1 ошибка – отметка «4»

2 ошибки – отметка «3»

• Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

2NaI + Pb(NO3)2 = Pb I2 ↓ + 2Na NO3

• NaHCO3 + HCI = NaCI + H2O + CO2↑
• H 2 CO 3

• 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

•  
• NaOH + HCI = NaCI + H 2 O

• Если выделится газ - Это раз; И получится вода - Это два; А еще - нерастворимый Осаждается продукт… "Есть осадок " - говорим мы. Это третий важный пункт. Химик правила обмена Не забудет никогда: В результате - непременно Будет газ или вода , Выпадет осадок - Вот тогда - порядок!
•  

Какие из реакций обмена будут протекать до конца?

• 1) BaCl2 + 2AgNO3→Ba(NO3)2+2AgCI↓

2) Cu(NO3)2 + 2NaCl→CuCI2+2NaNO3

• 3) Pb(NO3)2 + K2S→PbS↓+2KNO3

4) KOH+H2S →H2O+K2S

• 5) HCI+ K 2 S→H 2 S↑+KCI
• 6) MgCl2 + K2SO4→MgSO4+KCL
• 7) H3PO4→Ca3(PO4)2↓+6HNO3

• Составьте сиквейн: образуется, вступают, вещества, осадок, газ, вода, понравились, образуется, сложные, опыты, реакции обмена

• Прочитать §34
• Выполнить тренировочные задания естественнонаучной грамотности на сайте РЭШ к уроку 7

Сейчас прозвенит долгожданный звонок.

Увы, но к концу подошел наш урок.

Прошу, уберите рабочее место.

Давайте без слов, и пожалуй, без жестов.

А я благодарность вам всем объявляю,

Проверив работы, в журнал выставляю

Отметки все ваши, надеюсь привычно

Что будут они «хорошо» и «отлично»

Большое спасибо я вам говорю

Мы цели достигли. Благодарю!