Презентация "Соли с точки зрения диссоциации и ОВР." 9 класс"

Соли, их классификация и свойства с точки зрения ТЭД и окисления и восстановления

С

Чернецова Н.И.

Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла (катионов) и ионов кислотного остатка (анионов).

• Мет +n R -m , где n= +1, +2, +3 m=-1,-2,-3
• Kat + An -
• NaCl  Na + + Cl -
• K 2 SO 4  2K + + SO4 2-
• Al(NO 3 ) 3  Al +3 + 3NO - 3

• Шведский химик Й.Берцелиус (XIX в.):
• « Соли - это продукт реакции кислот с основаниями, или соединений, полученных заменой атомов водорода в кислоте металлом.»
• HCl + NaOH = NaCl + HOH
• H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2

Классификация солей

• Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
• 2NaOH + H 2 CO 3 = Na 2 CO 3 + 2H 2 O (карбонат)
• Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O (сульфат)
• Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O (нитрат)
• Na 2 CO 3  2Na + + CO 2- 3

Классификация солей

• Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
• NaOH + H 2 CO 3 = NаНCO 3 + H 2 O

( гидро карбонат)

• Cu (OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Cu(НSO 4 ) 2 + 2H 2 O

( гидро сульфат)

NаНCO 3  Nа + + НCO - 3

Классификация солей

• Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
• Cu (OH) 2 + HCl = CuOH + Cl - + H 2 O ( гидроксо хлорид меди)
• Al(OH) 3 + 2HCl = AlOHCl 2 + 2H 2 O ( гидроксо- дихлорид алюминия)
• CuOH + Cl -  CuOH + + Cl -

• Химические свойства солей

реагент

соль

соль

металл

Новая соль

кислота

+ новая соль

Новая соль + новый металл

Щелочь

Соль + новая кислота (слабая)

Соль + новое основание↓

• Химические свойства солей с т.з Т.Э.Д.

• 1. Соль + кислота = н. соль + н. кислота (реакция обмена)
• Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 CO 3

2Na + + CO 2- 3 + 2H + + 2NO - 3 = 2Na + + 2NO - 3 + H 2 O +CO 2

• CO 2- 3 + 2H + = H 2 O + CO 2
• Сильная кислота вытесняет более слабую кислоту

• Химические свойства солей

• 2. Соль + щелочь = н.соль + нерастворимое основание
• ( реакция обмена)
• CuSO 4 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 +Na 2 SO 4

Cu 2+ + SO 2- 4 + 2 Na + + 2OH - =Cu (OH) 2 +2 Na + +SO 2- 4

• Cu 2+ + 2OH - =Cu (OH) 2 ↓

Химические свойства солей

• 3. Соль 1 + соль 2 = н. соль 3 + н. соль 4
• (реакция обмена)

• CaCl 2 + Na 2 CO 3 = 2NaCl + CaCO 3 ↓

Ca 2+ + 2Cl - + 2Na + + CO 2- 3 = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 ↓

• Ca 2+ + CO 2- 3 = CaCO 3 ↓

• Химические свойства солей

• 4. Cоль + металл = н. соль + н. металл
• (реакция замещения)
• CuSO 4 + Fe 0 = Cu 0 ↓ + Fe SO 4
• Cu 2+ + SO 2- 4 + Fe 0 =Cu 0 ↓ + Fe 2+ + SO 2- 4
• Cu 2+ + Fe 0 =Cu 0 ↓ + Fe 2+
• Химические свойства солей с т.з. окисления и восстановления.
• Cu 2+ + 2е → Cu 0 - окислитель; вос – ся
• Fe 0 - 2 е → Fe 2+ - восстановитель; окисл - ся

• Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений.

• Домашнее задание:
• Конспект.