Презентация по теме "Неметаллы. Общая характеристика галогенов по их положению в ПС и строению их атомов"

Цели:

• Охарактеризовать положение галогенов

в Периодической системе

Д.И.Менделеева.

• Охарактеризовать особенности строения

атомов галогенов.

• Охарактеризовать физические свойства.

• Охарактеризовать химические свойства

галогенов.

• Обобщить знания учащихся об

областях применения галогенов.

2

2

F

Фтор

Cl

Хлор

Br

Бром

I

Иод

At

Астат

ГАЛОГЕНЫ

(от греческого

halos - соль

genes-рождающий, рождённый)

VII группа,

Главная подгруппа

Число валентных электронов

2s 2 2p 5

3s 2 3p 5

4s 2 4p 5

5s 2 5p 5

6s 2 6p 5

Элемент

F

Ar

Cl

19

Число электронных слоев

R атома

35,5

) )

Br

) ) )

Число валентных электронов

I

80

) ) ) )

At

127

НеМеталсвойства

[210]

) ) ) ) )

Окисл.

свойства

) ) ) ) ) )

Элемент

Ar

F

Число электронных слоев

Cl

19

R атома

35,5

Br

I

80

Число валентных электронов

At

127

НеМетал свойства

[210]

Окисл.

свойства

Элемент

F

Ar

Cl

Число электронных слоев

Br

R атома

Число валентных электронов

I

At

НеМеталсвойства

Окисл.

свойства

Cl

Cl

+

Cl

Cl

Cl

Cl

Молекула двухатомная.

Тип связи – ковалентная неполярная.

Кристаллическая решетка – молекулярная.

6

6

6

6

6

6

Гало-ген

Агрег. сост.

F 2

Газ

Цвет

Cl 2

Газ

Бледно-желтый

Br 2

Запах

Резкий раздражаю-щий запах

I 2

T

плавл.

°C

Желто-зеленый

Жид-кость

Красно-бурый

Твер-дое

резкий неприятный запах

-219,7

T

кип.

°C

− 100

Резкий удушающий,

пары токсичны

Темно-фиолето-вый

-188,2

− 7,2 

Специфический резкий запах

− 34 

+113,5

58,8 

+184,3

At 2

13

F 2

14

Cl 2

15

Cl 2

16

Br 2

I 2

Бром и иод добывают из природных вод.

Источник иода – морские

водоросли –

ламинарии.

17

1. Взаимодействие с металлами.

2. Взаимодействие с водородом.

3. Взаимодействие с водой.

4. Взаимодействие со сложными веществами.

18

1. Взаимодействие с металлами.

При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли – галогениды.

Zn + F 2 = ZnF 2 фторид цинка

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 хлорид железа ( III )

2 Al + 3 Br 2 = 2 AlBr 3 бромид алюминия

2 Al + 3 I 2 = 2 AlI 3 иодид алюминия

19

2. Взаимодействие с водородом.

При взаимодействии галогенов с водородом образуются галогеноводороды (при растворении в воде галогеноводороды образуют кислоты)

H 2 + F 2 − 2 HF

H 2 + Cl 2 − 2 HCl

фтороводород (со взрывом)

хлороводород (со взрывом при

ярком солнечном освещении)

H 2 + Br 2 − 2 HBr

бромоводород (при нагревании)

H 2 + I 2 − 2 HI

иодоводород (при нагревании,

медленно)

H 2 + F 2 − HF

H 2 + Cl 2 − HCl

фтороводород (со взрывом)

хлороводород (со взрывом при

ярком солнечном освещении)

H 2 + Br 2 − HBr

H 2 + I 2 − HI

бромоводород (при нагревании)

иодоводород (при нагревании,

медленно)

F 2 особо !

3. Взаимодействие с водой.

Cl 2 , Br 2 , I 2 взаимодействуют по схеме:

Г al 2 + H 2 O = H Г al О + НГ al

Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl ( хлороводородная кислота)

(хлорноватистая кислота)

Вода горит во фторе:

F 2 + H 2 O − HF + O 2

2 F 2 + 2 H 2 O = 4 HF + O 2

21

Cl 2 Br 2 I 2 активность уменьшается К Br + Cl 2 − KCl + Br 2 2 К Br + Cl 2 − 2 KCl + Br 2 Почему для этой реакции не используют фтор? 22 " width="640"

4. Взаимодействие со сложными веществами.

Более активный галоген вытесняет менее активный из

растворов солей.

F 2 Cl 2 Br 2 I 2 активность уменьшается

К Br + Cl 2 − KCl + Br 2

2 К Br + Cl 2 − 2 KCl + Br 2

Почему для этой реакции не используют фтор?

22

Фреоны

(как хладогент)

F 2

Зубная паста

Окислитель ракетного топлива

Тефлон и другие фторопласты

Тефлон называют «органической платиной». Перед ним бессильны расплавленные щелочи, высокие температуры, сильные кислоты, даже «Царская водка»

23

Cl 2

На санитарные нужды и хлорирование воды

Отбеливание бумаги и х/б тканей

Производство соляной кислоты и хлоридов

Производство медикаментов, красок и пластмасс

24

Br 2

Лекарственные вещества

В фотографии

Ингибиторы воспламенения

25

I 2

Лекарственные препараты

Цветная фотография

Глубокая очистка металлов

Галогеновые лампы

26

Фтор находится в организме во всех органах и тканях.

F 2

Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах и ногтях.

Кости – своеобразное «депо» фтора.

Недостаток фтора – один из факторов, вызывающих болезнь зубов – кариес.

27

В организме человека присутствует около 95 г хлора.

Cl 2

Хлор поддерживает давление плазмы крови, лимфы, сохраняя баланс воды в организме.

Он участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ.

28

Содержание брома в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 260 мг.

Br 2

Бром находится в крови, мозге, печени, почках. Больше всего его в мозге человека.

Препараты брома применяют при заболеваниях нервной системы: истерии, неврастении и других неврозах.

29

Содержание йода в организме человека (масса тела 70 кг), по некоторым данным, составляет 25–30 мг.

I 2

Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы.

Йод оказывает успокаивающее действие на организм и нервную систему.

Йод – один из лучших катализаторов окисления в организме.

30

Домашнее задание:

§ 12, зад № 1-2, стр. 48

30