Презентация по теме Кислород

Мы – жители планеты Земля.

В состав гидросферы, атмосферы и литосферы входит важнейший для всего живого химический элемент.

В воде его содержится почти 89%.

В атмосфере его доля около 21% по объёму.

В земной коре на каждые 100 атомов приходится 58 атомов этого элемента.

В чём горят дрова и газ,

фосфор, водород, алмаз?

Дышит чем любой из нас

каждый миг и каждый час?

Без чего мертва природа?

Разумеется, без ……

Тема урока:

«К И С Л О Р О Д»

Запишите тему урока в тетрадь

Цель урока

Систематизировать знания о кислороде как химическом элементе

и простом веществе,

аллотропных

модификациях кислорода,

о роли кислорода

в природе,

о получении

и применении кислорода.

История открытия кислорода

Джозеф Пристли (1733-1804) Английский учёный. В 1774 году разложением оксида ртути( II ) HgO получил кислород и изучил его свойства.

Антуан Лавуазье (1743-1794) Французский химик. Дал название кислороду «oxygenium» - «кислород», «рождающий кислоты»

Выполните задание в карточке №1 по группам

Определите степень окисления кислорода в перечисленных веществах

Степени окисления кислорода в веществах

+1 -2 +1 -1 0 0 +2 -1

H 2 O Н 2 0 2 О 2 O 3 OF 2

Степени окисления

кислорода

- 2

- 1

+ 2

Кислород – простое вещество

- Сколько атомов кислорода содержит молекула кислорода?

- Какая химическая связь между атомами в молекуле кислорода?

- Каковы физические свойства кислорода?

- Какие способы получения кислорода в промышленности и в лаборатории?

Получение кислорода

• В промышленности – перегонкой жидкого воздуха
• В лаборатории -

Получение кислорода

• В промышленности – перегонкой жидкого воздуха
• В лаборатории –

- опыт Пристли 2 HgO=2Hg + O 2

- Электролиз воды 2 H 2 O эл.ток 2 H 2 + O 2

- Разложение 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 ( кат. MnO 2 )

- Разложение перманганата калия

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

Разложение перманганата калия KMnO 4

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

- Какими способами собрать кислород?

- Как в пробирке распознать кислород?

- Какие физические свойства кислорода

мы наблюдали в ходе эксперимента ?

- А может ли кислород иметь запах?

Физические свойства

Кислород O 2

Озон O 3

Газ без цвета, вкуса и запаха

Синий газ с резким характерным запахом

Плохо растворим в воде

Озон в 10 раз лучше кислорода растворяется в воде

Превращается в синюю жидкость при

t = - 183С

Превращается в фиолетовую жидкость при t = - 112С

Бактерициден, задерживает

УФ-лучи. Окислительная активность выше.

Химическая активность озона

Озон при комнатной температуре взаимодействует с серебром, сероводородом, свинцовым блеском (галенитом):

O 3 + Ag → Ag 2 O + O 2

O 3 + H 2 S( газ .) → SO 2 + H 2 0

O 3 + H 2 S( тв .) → H 2 SO 4

O 3 +PbS → PbSO 4

Применение кислорода

Рассмотрите в учебнике

рис.68 на стр. 128

и выделите основные области применения кислорода.

Химические свойства кислорода

Работа по карточке № 2 в группах

(время выполнения 3 минуты)

Допишите уравнения химических реакций, укажите тип

образующегося оксида.

Проверим знания

Выполните самостоятельно задания теста.

Тест состоит из 2-х частей:

часть А включает 2 вопроса с выбором

варианта ответа,

часть Б - один вопрос на восстановление пропущенных терминов .

ВРЕМЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ТЕСТА - 2 МИНУТЫ

Оцените свою активность и настроение на уроке ,

нарисовав смайлик

или поставив себе отметку

по 10-бальной шкале.

ОСТАВЬТЕ ТЕСТЫ НА РАБОЧЕМ МЕСТЕ .