Презентация по теме "Электролитическая диссоциация" (8 класс ФГОС)

Электролитическая диссоциация

ХИМИЯ - 8

Автор: Кунова Г.В. - учитель химии ГОАОУ «ЦОРиО» г. Липецк

• Растворы одних веществ способны проводить электрический ток, а других - нет.

Чтобы опытным путём проверить эту способность у растворов различных веществ, воспользуемся следующим прибором:

В стакан наливают раствор исследуемого вещества.

На стакан ставят пластинку из эбонита с вмонтированными в неё двумя угольными электродами, к клеммам которых присоединены провода. Один из них соединён с лампочкой. Выходной контакт от лампочки и провод от другой клеммы идут к источнику тока.

• Какую пользу получит аудитория от презентации: взрослых учащихся больше интересует предмет, если они знают, почему и насколько он важен для них.
• Уровень знаний докладчика по теме: кратко укажите свои профессиональные успехи в этой области или объясните, почему участникам интересно будет вас послушать.

Если раствор, налитый в стакан, проводит электрический ток , то лампочка загорается, и чем лучше эта способность, тем ярче горит лампочка.

• Растворы кислот, оснований и солей проводят электрический ток.

• Растворы сахара, спирта, глюкозы и некоторых других веществ не проводят электрический ток.

- Почему же растворы электролитов проводят электрический ток?

• Шведский учёный Сванте Аррениус, изучая электропроводность растворов различных веществ, пришёл в 1877 г. к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов , которые образуются при растворении электролита в воде.

• С. Аррениус, который придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействия электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы.
• В отличие от него русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворённого вещества с водой , которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. Они считали, что в растворах находятся не свободные ионы, а гидратированные.

Каблуков И. А.

Кистяковский В. А.

• Молекулы воды

• Молекулы воды представляют собой диполи (два полюса), так как атомы водорода расположены под углом 104,5°, благодаря чему молекула имеет угловую форму.

• Механизм диссоциации

• Как правило, легче всего диссоциируют вещества с ионной связью и соответственно с ионной кристаллической решёткой , так как они уже состоят из готовых ионов.
• При их растворении диполи воды ориентируются противоположно заряженными концами вокруг положительных и отрицательных ионов электролита.
• Между ионами электролита и диполями воды возникают силы взаимного притяжения.

В результате химическая связь между ионами ослабевает, и происходит переход ионов из кристалла в раствор.

Гидратированные ионы

Последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ионной связью (солей и щелочей):

1) ориентация молекул - диполей воды около ионов кристалла;

2) гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла;

3) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.

• Упрощённо происходящие процессы можно отразить с помощью следующего уравнения:

• Электролитическая диссоциация молекул с полярной связью:

1) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита;

2) гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита;

3) ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную);

4) диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы.

• Уравнение диссоциации соляной кислоты:

Гидратированные ионы

• Степень электролитической диссоциации

• В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации, которую обозначают греческой буквой α («альфа»).

• Степень диссоциации электролита определяют опытным путём и выражают в долях или в процентах.
• Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1, или 100%, то электролит полностью распадается на ионы.
• Электролиты имеют различную степень диссоциации, т. е. степень диссоциации зависит от природы электролита . Она также зависит и от концентрации: с разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается.

• Классификация электролитов и их признаки

Сильные электролиты

Слабые электролиты

• При растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы.
• Значение степени диссоциации стремится к единице в разбавленных растворах.

• При растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.
• Значение степени диссоциации стремится к нулю.

К сильным электролитам относят:

1) практически все соли;

К слабым электролитам относят:

1) слабые кислоты, например:

2) сильные кислоты, например:

H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 ;

H 2 S, H 2 CO 3 , HNO 2 ;

2) водный раствор аммиака NH 3 •H 2 O.

3) все щёлочи, например: NaOH, KOH.

• Источники