Презентация по химии "Окислительно-восстановительные реакции"

Окислительно –восстановительные

реакции

Реакции , протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.

Пример:

2Cu 0 + O 2 =2 Cu 2+ O 2-

2H + CL - + Zn 0 = Zn 2+ CL 2 - + H 2 0

Восстановитель -это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны

Mg 0 – 2e - = Mg 2+

А процесс, который при этом происходит, называется процессом окисления

Степень окисления атома при этом повышается

Окислитель -это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны

Cu 2+ + 2e - =Cu 0

А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления

Степень окисления атома при этом понижается

Восстановителями могут быть

Окислителями могут

быть

Простые вещества-металлы.

Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор

Сложные вещества - восстановители, если в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например:

(кроме реакции кислорода с фтором):

H +1 2 S -2 ; N -3 H +1 3

Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например:

H +1 N +5 O -2 3 ; H +1 2 S +6 O -2 4

Виды окислительно-восстановительных реакций :

Межмолекулярные  — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

Внутримолекулярны е — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

H +1 2 S -2 +CL 2 0 =S 0 + 2H +1 CL -1

2H +1 2 O -2 =2H 2 0 + O 2 0

План составления окислительно -восстановительной реакции

• Записываем схему химической реакции

Ca + O 2

2. Расставляем степени окисления атомов,

у частвующих в химической реакции

Ca 0 + O 2 0 Ca 2+ O 2-

3.Находим атомы, которые изменяют свою

степень окисления

Ca 0 и O 2 0

Далее

4.Составляем электронный баланс,записывая

процесс отдачи и присоединения электронов

Ca 0 – 2e - = Ca 2+

O 2 0 + 4e - = 2O 2-

восстановитель

4

2

5 . Ca 0 – 2e - =Ca 2+

O 2 0 + 4e - = 2O 2-

2

окислитель

1

6 . Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение

2Ca + O 2 = 2CaO

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,

расставив коэффициенты

• Mg + O 2
• HCL + Zn
• SO 2 + O 2
• S + HNO 3 NO 2 + H 2 SO 4 + H 2 O
• Mg + H 2 SO 4 H 2 S + MgSO 4 + H 2 O