Презентация "Основные положения МКТ"

Основные положения молекулярно-кинетической теории

Молекулярная физика. Тепловые явления

Все вещества имеют дискретное строение (состоят из мельчайших частиц — атомов, молекул и ионов).

Молекулярно-кинетическая теория строения вещества (МКТ) —

теория, которая объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием частиц, из которых состоят тела.

Даниил Бернулли

1700—1782

Основные положения молекулярно-кинетической теории

Корпускулярно-кинетическая

теория тепла —

все вещества состоят из корпускул — молекул, которые являются «собраниями» элементов — атомов, участвующих во внутреннем вращательном («коловратном») движении.

Михаил Ломоносов

1711—1765

Первое положение молекулярно-кинетической теории:

все вещества состоят из мельчайших частиц (молекул, атомов и ионов), разделённых между собой промежутками.

Основные положения МКТ

Молекула —

мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические, но не сохраняющая физические свойства.

Основные положения МКТ

Атом —

это мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства.

Второе положение молекулярно-кинетической теории:

частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом (тепловом) движении.

Третье положение молекулярно-кинетической теории:

частицы в веществе связаны друг с другом силами молекулярного взаимодействия.

Основные положения МКТ

Диффузия —

самопроизвольное взаимное проникновение молекул соприкасающихся веществ.

Остатки сверхновой (проявление диффузии в газах)

10

Основные положения МКТ

Атомная единица массы

(1 а. е. м.) —

это 1/12 массы атома чистого изотопа .

10

Основные положения МКТ

Относительная молекулярная (атомная) масса вещества —

величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы (атома) больше атомной единицы массы.

10

Задача 1. Определите массу молекулы серной кислоты, химическая формула которой Н 2 SО 4 .

РЕШЕНИЕ

Относительная атомная масса водорода:

Относительная атомная масса серы:

Относительная атомная масса кислорода:

Относительная атомная масса H 2 SO 4 :

Масса молекулы H 2 SO 4 :

ОТВЕТ: масса молекулы H 2 SO 4 равна 1,6 ∙ 10 –25 кг.

10

Один моль —

количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 12 г.

10

Задача 2. Сколько частиц содержится в одном моле чистого изотопа углерода-12?

РЕШЕНИЕ

ДАНО

Число частиц в 1 моле вещества:

ОТВЕТ: в одном моле чистого изотопа углерода-12 содержится примерно 6,02 ∙ 10 23 частиц.

10

Число (постоянная) Авогадро —

физическая величина, численно равная количеству частиц в 1 моле любого вещества.

Амедео Авогадро

1776—1856

10

Количество вещества —

физическая величина, характери-зующая количество частиц (молекул, атомов, ионов и пр.), содержащихся в веществе.

10

1 моль NaCl

1 моль Н 2 О

Молярная масса вещества —

масса вещества, взятая в количестве 1 моля.

58,5 г

98 г

Вода

Соль

1 моль Н 2 SО 4

1 моль C 12 Н 22 О 11

332 г

98 г

Кислота

Сахар

10

Относительная молекулярная масса:

Молярная масса:

Число Авогадро:

Связь между M и M r :

10

Масса тела —

величина, численно равная произведению массы одной молекулы вещества, из которого состоит тело, на число молекул в теле.

10

1 моль NaCl

1 моль Н 2 О

Количество вещества —

физическая величина, характери-зующая количество частиц (молекул, атомов, ионов и пр.), содержащихся в веществе.

58,5 г

98 г

Вода

Соль

1 моль Н 2 SО 4

1 моль C 12 Н 22 О 11

332 г

98 г

Кислота

Сахар

10

Задача 3. Оцените диаметр молекулы воды, если плотность воды равна 1000 кг/м 3 .

РЕШЕНИЕ

ДАНО

Молярная масса воды:

Объём, приходящийся в среднем на одну молекулу:

Количество вещества:

Объём воды:

ОТВЕТ: диаметр молекулы воды примерно равен 3,85 ∙ 10 –10 м.

10