Презентация "Кислоты с точки зрения диссоциации и ОВР." 9 класс.

КИСЛОТЫ с т.з. ТЭД и окислительно-восстановительных реакциях

Чернецова Н.И.

• Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка ( Н + Ас - )

• Молекулы кислот образованы элементами – неметаллами

• Физические свойства кислот

• Твердые: H 2 SiO 3 , H 3 PO 4
• Жидкие: H 2 SO 4 , HNO 3 , HCL
• Газообразные – при растворении в воде образуют растворы кислот:
• HCL , H 2 S, HBr
• Цвет кислот:
• Желтая – H 2 CrO 4
• Малиновая – HMnO 4
• Бесцветные - все остальные

Классификация кислот

• КИСЛОТЫ (по происхождению)

• НЕОРГАНИЧЕСКИЕ
• Хлороводородная (соляная) HCL
• Сероводородная H 2 S
• Азотная HNO 3
• Азотистая HNO 2
• Серная H 2 SO 4
• Сернистая H 2 SO 3
• Угольная H 2 CO 3
• Кремниевая H 2 SiO 3
• Фосфорная H 3 PO 4

• КИСЛОТЫ (по происхождению)

• ОРГАНИЧЕСКИЕ
• Муравьиная HCOOH
• Уксусная CH 3 COOH
• Акриловая CH 2 = CH-COOH
• Бензойная C 6 H 5 - COOH
• Щавелевая HOOC - COOH
• Аминоуксусная H 2 N-CH 2 -COO H

• КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО ОСНОВНОСТИ (числу атомов водорода)

• Одноосновные : HNO 3 HNO 2 HCL HBr HF

• Двухосновные : H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3

• Трехосновные : H 3 PO 4

• КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО СОДЕРЖАНИЮ КИСЛОРОДА

• БЕСКИСЛОРОДНЫЕ

• КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ

• Хлороводородная (соляная) HCL
• Бромоводородная HBr
• Фтороводородная (плавиковая) HF
• Сероводородная H 2 S

• Азотная HNO 3
• Угольная H 2 CO 3
• Кремниевая H 2 SiO 3
• Фосфорная H 3 PO 4

• КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО РАСТВОРИМОСТИ

• РАСТВОРИМЫЕ

• НЕРАСТВОРИМЫЕ В ВОДЕ

В ВОДЕ

• ↓ H 2 SiO 3

• HNO 3
• HCL
• H 2 SO 4
• H 3 PO 4

• КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО СТАБИЛЬНОСТИ

• СТАБИЛЬНЫЕ

• НЕСТАБИЛЬНЫЕ

• H 3 PO 4

(СУЩЕСТВУЮТ ТОЛЬКО В РАСТВОРАХ)

• H 2 CO 3
• H 2 S
• H 2 SO 3
• HNO 2
• H 2 SiO 3

• H 2 SO 4

• HCL

• КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО ЛЕТУЧЕСТИ

• ЛЕТУЧИЕ

• HCL
• HNO 3
• CH 3 COOH
• H 2 S

• НЕЛЕТУЧИЕ

• H 2 SO 4
• H 3 PO 4
• H 2 SiO 3

Кислоты в свете ТЭД

• Кислоты

• Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и ионы кислотного остатка;
• HBr  H + + Br -
• H 2 S  2H + + S 2-
• HNO 3  H + +NO - 3
• H 2 SO 4  2H + + SO 2- 4

• Кислоты

• Катионы водорода придают кислотам кислый вкус,
• Изменяют окраску индикатора

• РАСПОЗНАВАНИЕ КИСЛОТ С ПОМОЩЬЮ ИНДИКАТОРОВ

Среда /

Индикатор

Лакмус

Кислая

Метил

Красный

Фенол

оранж

Розовый

фталеин

Бесцветный

• Химические свойства кислот с т. з. диссоциации:

• 1. Кислота + основание = соль + вода
• Н NО 3 +NaOH → NaNO 3 + H 2 О
• Н + + NО - 3 + Na + + OH → Na + +NO - 3 + H 2 О

Н + + OH - → H 2 О

• 2Fe(HO) 3 ↓ + 3H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 О
• 2Fe(HO) 3 ↓ +6H + + 3SO 2- 4 → 2Fe 3+ + 3SO 2- 4 + 6H 2 О
• 2Fe(HO) 3 ↓ +6H + → 2Fe 3+ + 6H 2 О

• Химические свойства кислот с точки зрения диссоциации:

• 2. Кислота + оксид металла = соль + вода:

• Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 О
• Al 2 O 3 + 6H + + 6Cl - → 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2 О
• Al 2 O 3 + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2 О

• Химические свойства кислот с точки зрения диссоциации:

• 3. Кислота + металл = соль + водород:
• 2 НСL + Zn 0 →ZnСL 2 + H 0 2 ↑
• 2 Н + + 2СL - + Zn 0 → Zn 2+ + 2СL - + H 0 2 ↑
• 2 Н + + Zn 0 →Zn 2+ + H 0 2 ↑
• Условия протекания реакций:
• Металл стоит в ряду напряжений стоит до Н

• Химические свойства кислот с т. з. окисления - восстановления:

• 2 НСL + Zn 0 →ZnСL 2 + H 0 2 ↑
• 2 Н + + 2е → H 0 2 2 1 – окислитель; вос-ся
• Zn 0 - 2 е → Zn 2+ 2 1 - восстановитель; ок-ся

• Каждый из металлов, расположенных в ряду активности металлов до водорода, способен вытеснять его из растворов кислот

• Ряд активности металлов
• (в порядке убывания их химической активности)

Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 ↑ Вытесняют водород из кислот Cu Ag Hg Au Не вытесняют водород из кислот

• Химические свойства кислот с точки зрения диссоциации:

• Реакция не пойдет, если:
• Pb + H 2 SO 4 → ↓ PbSO 4 + H 2 ↑
• Соли тяжелых металлов не взаимодействуют
• Должна получиться растворимая соль
• Нерастворимые кислоты (H 2 SiO 3 )

не вступают в реакции с металлами

• Концентрированные растворы серной и азотной кислот с металлами реагируют по другой схеме

• Химические свойства кислот с точки зрения диссоциации:

• 4. Кислота + соль слабой кислоты =

н. соль + н. кислота(слабая)

• А)Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 CO 3
• 2Na + + CO 2- 3 + 2H + + 2Cl - → 2Na + +2Cl - + H 2 CO 3
• CO 2- 3 + 2H + → H 2 CO 3 H 2 CO 3 → Н 2 О + CO 2 ↑
• CO 2- 3 + 2H + →Н 2 О + CO 2 ↑
• Б) К 2 S + 2HCL → 2КCL + H 2 S↑
• 2К + +S 2- + 2H + + 2CL - → 2 К + +2CL - + H 2 S↑
• S 2- + 2H + →H 2 S↑

• Кислоты

• Ряд активности кислот:
• H 2 SO 4 HNO 3 HCL (сильные)
• H 3 PO 4 (средние)
• HNO 2; H 2 S ↑ ;
• H 2 SO 3 ↑; H 2 CO 3 ↑; H 2 SiO 3 ↓(слабые)
• Сила кислот убывает

• Кислоты

• Домашнее задание:
• Конспект.