Презентация к уроку по теме "Гидролиз солей"

Тема: «Гидролиз солей»

Рене Декарт - французский математик, философ, физик, автор философского трактата, опубликованного в 1637 году « Рассуждение о методе , чтобы хорошо направлять свой разум и отыскивать истину в науках» любил повторять: «Определяйте значения слов и вы избавите мир от половины его заблуждений»

Что такое гидролиз?

«Гидро» – вода,

«лизис» – разложение.

• Процесс взаимодействия солей с водой называется ГИДРОЛИЗОМ

• Гидролиз соли - это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов.

Повторим..

• Гидроксиды

• Основания:

NaOH, KOH, NH 4 OH, Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 ,

• Кислоты:
• H 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 4 , HCl, HMnO 4 , HI, HBr,

H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , HF, HNO 2

Повторим..

• Электролиты

• Сильные:

• NaOH, KOH
• H 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , HCl, HI, HBr;

• Слабые:

• NH 4 OH, Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 ,
• H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , HF, HNO 2 , СН 3 СООН

ПРАВИЛА протекания гидролиза

• В реакции принимает участие ( гидролизуется ) только ион слабой кислоты или слабого основания.
• Гидролиз – это обратимое взаимодействие между некоторыми солями и водой.
• Многозарядные ионы гидролизуются ступенчато.
• Гидролиз усиливается при нагревании системы и разбавлении раствора

7, [H+] " width="640"

Вода – слабый электролит и в чистой воде происходит процесс:

НОН Н +  + ОН – , и существует равенство концентрации:

[H + ] = [OH – ] = 10 –7  моль/л. pH = 7 -нейтральная

(рН-водородный показатель= отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода)

pH [OH – ] -кислая

pH 7, [H+]

• Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Индикатор

Цвет индикатора в среде

кислая

Лакмус

Фенолфта-леин

щелочная

Красный

Нейтраль

Бесцветный

Синий

ная

——

Малиновый

Бесцветный

03/14/2022

• Типы солей

• В зависимости от силы основания и кислоты условно выделяют:
• 1 . Соли сильной кислоты и сильного основания (NaCl, K 2 SO 4 , BaСI 2 ). Гидролиз не идет. Нейтральная среда .
• 2. Соли сильного основания и слабой кислоты (Na 2 CO 3 , КСN, Na 2 S). Гидролиз по аниону, щелочная среда .
• 3. Соли сильной кислоты и слабого основания (AlCl 3 , FeSO 4 , Mn(NO 3 ) 2 .) Гидролиз по катиону, кислая среда .

Таблица растворимости

Типы солей

4. Соль слабой кислоты и

слабого основания (NH 4 CN, (NH 4 ) 2 S

Cu(CH 3 COO) 2). Гидролиз по аниону, и по катиону, среда близкая к нейтральной .

• Гидролиз идёт до конца.
• Или соль полностью гидролизуется.

• Гидролизу подвержены соединения различных классов.
• (Таблица растворимости) ).

03/14/2022

«Просто знать – ещё не всё,

Знания нужно уметь использовать»

И.В. Гёте

Химический диктант

• В чистой воде рН=7.
• Раствор соляной кислоты – слабый электролит.
• Соль Na 2 CO 3 образована сильным основанием и слабой кислотой.
• Соль AlCl 3 образована слабым основанием и сильной кислотой.
• Водный раствор соли NaCl имеет рН
• Водный раствор соли K 2 SO 4 имеет рН=7.
• Водный раствор соли Al 2 (SO 4 ) 3 имеет рН
• Соль KNO 3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.
• Раствор соли Na 2 SiO 3 при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет.
• Раствор соли K 2 CO 3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.

Домашнее задание

Запишите уравнения гидролиза солей, входящих в состав минеральной воды.

Выполнить задания.

• Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант

а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария