Презентация к уроку по теме "Алюминий"

Алюминий

Элемент третьей группы- Прекрасный металл.

Он «крылатый», сребристый, но не кристалл.

Образует оксид амфотерный и ток.

С ним галлий и индий не одинок.

Маршрутная карта урока

Строение атома

алюминия

Открытие

металла и

получение

Нахождение

в природе

Применение

Физические и

химические

свойства

Соединения

алюминия

1 . Т

р

и

н

4. Т

3 . А

2 . Г

а

л

р

д

л

6 . Т

а

ц

ю

5 . Т

е

7 . А

в

а

м

м

р

р

т

н

и

и

и

м

9 . П

13 . М

ь

о

н

н

н

ф

8 . Ч

11 . А

й

и

а

а

о

е

е

а

ю

д

т

д

т

р

10 . Д

ц

ц

е

ы

е

ю

л

а

р

а

р

х

р

12 . Т

ю

г

т

т

н

н

а

о

м

р

н

ь

ь

ы

д

а

и

л

и

и

д

й

ь

н

н

я

ц

ы

а

а

й

т

т

ь

Строение атома алюминия

+13 Al

2е 8е 3е

+13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Валентность III

Степень окисления +3, 0

Содержание химических элементов в земной коре (%)

АЛЮМОСИЛИКАТЫ

КОРУНД Al 2 O 3 – прозрачные кристаллы

АЛЮМОСИЛИКАТЫ

Полевой шпат

(ортоклаз)

K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2

Нефелин

Na 2 O Al 2 O 3 2SiO 2

Каолин

Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O

История открытия алюминия

• Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей (KAl(SO 4 ) 2 . 12H 2 O).
• Позже в 1827 г. немецкий химик

Фридрих Велер получил алюминий

следующим способом:

AlCl 3 +3K t 3KCl + Al

Физические свойства алюминия

• Твердый.
• Серебристо-белый с металлическим блеском.
• Без запаха.
• Пластичный.
• В воде не растворим.
• T плавления = 660 С
• Плотность = 2,7 г/см 3
• Теплопроводен и электропроводен.

Химические свойства алюминия

1. Окисление:

4Al + 3O 2 2Al 2 O 3

2 . Взаимодействие с другими неметаллами:

2Al + 3Cl 2 2AlCl 3

Химические свойства алюминия

3. Взаимодействие с разбавленными

кислотами:

2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2

4 . Взаимодействие с водными растворами

щелочей:

2 Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2

алюминат натрия

Химические свойства алюминия

5. Алюминий – восстанавливает многие металлы из оксидов (алюминотермия):

8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 + 9Fe + Q

Свойства гидроксида алюминия:

AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl

1. Взаимодействие с кислотами:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O

2. Взаимодействие с растворами щелочей:

Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2 H 2 O

избыток алюминат

натрия

Области применения алюминия

Al

Итог урока

• Что нового для себя вы узнали на уроке?

• Какие практические навыки вы приобрели?