Презентация Галогены 9 кл по химии

Зашифрованное письмо

В 7-этажном доме на улице имени Д.И. Менделеева в 7 подъезде жили химические элементы – галогены. Расселились они по этажам, соблюдая строгую субординацию и в зависимости от своего богатства и прихотей. Те, которые очень любят полетать – повыше, которым это удается с трудом, расположились на нижних этажах. Но вместе их объединило одно обстоятельство.

Br

F

Cl

I

At

Положение галогенов в ПСХЭ

Группы элементов

Пери –

оды

VIII

VII

VI

V

IV

III

II

I

Н

Не

2

1

1

Галогены

1,00797

4.0026

Гелий

Водород

N

Ве

О

F

N е

С

Li

В

6

3

9

5

7

8

4

10

2

15,9994

18,9984

12,01115

10,811

20,183

14,0067

9,0122

6.939

Неон

Фтор

Литий

Углерод

Кислород

Азот

Бериллий

Бор

Ar

Al

S

P

Si

Cl

М g

Na

1 8

17

15

14

1 7

1 3

12

11

3

39,948

32,064

35,453

30,9738

28,086

24,312

26,9815

22,9898

Аргон

Фосфор

Кремний

Магний

Хлор

Сера

Натрий

Алюминий

М n

Fe

21

Ti

2 5

Sc

22

V

2 3

2 7

Cr

Со

2 8

Ni

С a

2 6

2 4

К

19

20

4

44 , 956

55,847

51,996

47 , 90

58,71

58,9332

44 , 956

50,942

39,102

40,08

Никель

Кобальт

Железо

Калий

Хром

Ванадий

Титан

Скандий

Кальций

Марганец

К r

Se

Zn

30

Ge

С u

Br

2 9

As

Ga

36

31

34

32

33

35

63,546

65,37

83,80

79,904

78,96

74,9216

72,59

26,9815

Криптон

Германий

Бром

Медь

Цинк

Селен

Галлий

Мышьяк

46

Pd

Rh

45

43

44

42

Мо

41

Zr

40

Nb

Ru

Тс

Sr

Rb

Y

39

38

37

5

101,07

92,906

[ 99 ]

91,22

102,905

106,4

95,94

88,905

87,62

85,47

Родий

Стронций

Ниобий

Рубидий

Рутений

Технеций

Палладий

Цирконий

Молибден

Иттрий

Xe

48

Sn

In

Ag

47

Т e

С d

Sb

I

51

50

53

54

52

49

107,868

112,40

114,82

78,96

131,30

126,9044

121,75

118,69

Сурьма

Кадмий

Теллур

Серебро

Ксенон

Олово

Йод

Индий

Re

73

Та

74

W

75

78

76

77

Ir

Р t

О s

Hf

Cs

La

57

72

Ва

56

55

*

6

180,948

192,2

178.49

190,2

183.85

195,09

186,2

138,81

137.34

132,905

Иридий

Тантал

Вольфрам

Барий

Гафний

Рений

Платина

Осмий

Цезий

Лантан

В i

Ро

Pb

Т I

А u

79

At

Hg

80

Rn

85

83

86

84

82

81

200,59

196,967

204,37

[ 222 ]

210

[ 210 ]

207,19

208,980

Свинец

Полоний

Радон

Ртуть

Висмут

Золото

Таллий

Астат

104

106

Sg

108

105

Db

Bh

Hs

109

М t

Rf

89

Ас

Fr

R а

107

88

87

7

**

[ 263 ]

[ 265 ]

[ 266 ]

[ 262 ]

[ 261 ]

[ 262 ]

[ 223 ]

138,81

[ 226 ]

Борий

Дубний

Сиборгий

Мейтнерий

Хассий

Резерфордий

Радий

Франций

Актиний

R 2 O 3

Высшие

оксиды

R 2 О

RO

R 2 O 5

RO 3

RO 2

R 2 O 7

RO 4

RH 4

RH 3

RH 2

ЛВС

RH

галоген → гречес. →

→ рождающий соли

F – фтор (латинский корень

– флуо, переводится как

течь).

F 2 - Фтор – газ

бледно-жёлтого цвета

Cl 2 – хлор (греч. – «зеленовато-жёлтый») – газ жёлто-зелёного цвета

Br 2 – бром (греческого

происхождения –

«зловонный») – жидкость

бурого цвета

I 2 – йод (греческого

происхождения –

фиолетовый») – твёрдое

вещество серо-чёрного

цвета

At 2 – Астат (греческого

происхождения –

«неустойчивый») – твёрдое

вещество чёрного цвета

Строение атомов.

Фтор

F

Хлор

Cl

2 7

Бром

Br

А r

Иод

2 8 7

I

Астат

2 8 18 7

R атома

Окислительная способность

2 8 18 18 7

At

Электро-отрицательность

2 8 18 32 18 7

Металлические свойства

Свойства элементов в

группе сверху вниз, от

фтора к йоду:

Атомные массы увеличиваются

1.

Агрегатное состояние переходит от

газа к твёрдым веществам

2.

Температура плавления и кипения

увеличивается

3.

Радиус атома увеличивается

4.

Металлические свойства усиливаются

5.

Электроотрицательность уменьшается

6.

Валентные возможности

галогены

Число электронов на внешнем уровне и

их расположение по орбиталям

+

S

P 

S

Р

I ;

III ;

V ;

VII ;

Валентность:

Рассмотрим, сколько электронов могут

принимать, или отдавать элементы:

1 ē

+

-1

+3

3 ē

-

5 ē

-

+5

7 ē

-

+7

Возможные степени окисления

-1; 0;+1; +3; +5; +7

Фтор самый

электроотрицательный

элемент периодической

системы.

Поэтому фтор проявляет

только отрицательную степень

окисления (-1)

Простые вещества галогены

С l 2 Br 2

Ковалентная неполярная связь

F 2

I 2

Вывод

Все элементы неметаллы, т.к.

образуют молекулы из двух атомов

1.

F ₂ ; Cl ₂ ; Br ₂ ; I ₂ ; At ₂ ;

Между двумя одинаковыми атомами

– ковалентная неполярная связь

2.

Такие молекулы образуют

молекулярные неполярные

кристаллические решётки

3.

физические свойства

галогенов

Галогены мало растворимы в воде, но

растворимы в органических

растворителях

1.

Имеют резкий запах

2.

Не проводят электрический ток –

диэлектрики

3.

Имеют низкие температуры плавления

и кипения

4.

Все галогены ядовиты

5.

Сублимация йода – превращение в пары, минуя жидкое состояние.

Открытие галогенов

• К. Шееле
• шведский аптекарь
• в 1774 г открыл хлор
• хлорос – желто - зеленый

• Анри Муассан
• Французский химик
• в1866 г открыл фтор
• 1906 г удостоен Нобелевской премии за это открытие
• фторос – разрушающий

Открытие галогенов

А. Балар

французский химик

в 1826 г открыл бром

бромос – зловонный

Б. Куртуа

французский химик и фармацевт

в 1811 г открыл йод

за открытие йода получил от Парижской академии премию в 6000 франков

йодэс – фиолетовый

Открытие галогенов

Д. Корсон, К. Р. Маккензи

и Э. Сегре

американские учёные

в 1940 г получили астат искусственно

астатос - неустойчивый

Предсказан

Д. И. Менделеевым («эка-йод»)

Нарисуем смайлик в тетради после записей на уроке.

Домашнее задание.стр 48 тест 1,2

Спасибо за внимание!