Презентация "Атом. Химический элемент" 11 класс"

ТЕМА 1 ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ

02.11.20

11 класс

Атом. Химический элемент. Изотопы.

УРОК 1

Цель урока

• Обобщить, систематизировать и углубить знания о важнейших химических понятиях.
• Основные понятия. Атом, химический элемент, изотопы, простые и сложные вещества.
• Планируемые результаты обучения.
• Знать определения понятий:
• атом, химический элемент, изотопы, простые вещества, сложные вещества.
• Уметь разграничивать понятия «химический элемент» и «простое вещество».

Повторим …

• 1.Что изучает химия?

• 2.Что называют атомом?

• Атом — наименьшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества.

• Атом водорода ( Н ) - самый маленький по размерам, его радиус составляет всего
• 0,5 • 10 -8 см.

• 2.Что называют молекулой?

• Молекула вещества – мельчайшая частица данного вещества.

• В каких единицах их выражают?

Повторим …

• 3. Что такое абсолютная и относительная атомная и молекулярная массы?
• «Масса атомов и молекул, выраженная в граммах или килограммах (г, кг), называется   абсолютной  (обозначается m )
• m ( С) = 1,993•10 -26  кг

• Абсолютная масса атомной единицы массы:

• m(а.е.м.)= 1/12 m (С) =1/12•1,993•10 -26 кг = 1,66•10 -27  кг= 1,66•10 -24 г

• Атом – мельчайшая химически неделимая частица вещества

• Атомы существуют самостоятельно
• Атомы имеют очень малые размеры
• Радиусы атомов составляют

0,06 – 0,25 нм

• 1нм (нанометр) = 10 -9 м;
• масса атомов имеет значения от1,67*10 -27 до 4,27*10 -25

• Абсолютная атомная масса ( m a )

т. е. истинная масса атомов – выражают в граммах или килограммах

• Масса атома водорода (Н) равна :

m a (Н)= 1,67  10 – 24 г

(0,000 000 000 000 000 000 000 001 67 г)

• Масса атома кислорода (О) равна :
• m a (О)= 2,66  10 – 23 г
• Масса атома углерода(С) равна :

m a (С)= 1,993  10 – 23 г

• Относительной атомной массой (А r )  (r – от «relative» - относительный)  химического элемента  называется число, показывающее во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 части атома  12 С.(а.е.м.)

• A r  - одна из основных характеристик  химического элемента .
• Значение А r  приведены в таблице химических элементов Д.И.Менделеева.
• Относительной молекулярной массой (М r ) вещества  называется число, показывающее во сколько раз данная молекула тяжелее  1 / 12  атома  12 С.
• М r   - одна из основных характеристик  вещества .

• Относительная атомная масса (А r ) – показывает, во сколько раз масса данного элемента больше массы, принятой за эталон
• Относительная атомная масса (А r ) – показывает, во сколько раз масса данного элемента больше массы, принятой за эталон

А r =

• В химии в качестве эталона принята

1/12 часть массы изотопа углерода – 12 (а.е.м)

• Относительная атомная масса (А r )

• А r (О) = m a ( О) : а.е.м.
• А r (О) = 2,667  10 – 23 г : 1,66  10 – 24 г =16
• А r (Н) = m a ( Н) : а.е.м.
• А r (Н) =1,67  10 – 24 г : 1,66  10 – 24 г =1,008

• Относительная атомная масса (А r ) – показывает, во сколько раз масса данного элемента больше массы атома водорода

• А r (х.э.) = m a ( х.э.): m a (Н)
• А r (О) = m a ( О): m a (Н)

• А r (О) =2,667 *10 -23 г : 0,1674*10 -23 г

= 16

• Относительная молекулярная масса (М r )

• относительная молекулярная масса равна сумме атомных масс атомов с учетом индексов, входящих в состав данной молекулы
• Мг(вещества) = А r 1 + А r 2
• Мг(Н 2 ) = 1*2 = 2
• Мг(О 2 ) = 16*2 = 32
• Мг(СО 2 ) = 12 + 16 + 16 = 44
• Мг(Н 2 О) = 1*2 + 16 = 18

4. Основные положения атомно-молекулярного учения. Какое значение имело это учение для развития химии?

• Все вещества состоят из мельчайших частиц: молекул и атомов.
• Частицы вещества непрерывно и хаотически движутся.
• Частицы вещества взаимодействуют друг с другом.

Атомно-молекулярное учение

• 1.С уществуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
• 2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Наибольшее расстояния имеются между молекулами газов.
• 3. Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул зависит от температуры. С повышением температуры скорость возрастает.
• 4. Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. Наиболее выражены – в твёрдых вещества, наименее – в газах.

14

Атомно-молекулярное учение

• 5 . Молекулы состоят из атомов, которые, находятся в непрерывном движении.
• 6. Атомы одного вида отличаются от атомы другого вида свойствами.
• 7. При физических процессах – молекулы сохраняются, при химических – разрушаются.
• 8. У веществ с молекулярным строением в твёрдом состоянии в узлах кристаллической решетки находятся молекулы. Связи между молекулами слабые и при нагревании разрушаются.
• 9. У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие частицы. Между ними химические связи сильные.

15

Повторим

• Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его свойства.
• Молекула – наименьшая частица простого и сложного вещества, обладающая его химическими свойствами.
• Атомно-молекулярное учение – это учение, в основу которого положено представление о том, что наименьшими структурными единицами веществ являются атомы, молекулы и ионы.

• АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ. Вывод:

• Исходя из АМ Учения можно объяснять некоторые физические и химические явления.
• Температуры плавления, кипения веществ
• Процесс диффузии
• Изменение агрегатного состояния вещества.
• Превращение и образование новых веществ.

Повторим…

• 5. Строение атома согласно современным представлениям (протоны, нейтроны, электроны).

Модели строения атома

• Модель Томсона – «пудинговая модель»

1904 год

Модели строения атома

• Модель Резерфорда – «Планетарная модель атома»

• Протонно-нейтронная модель

• Атом – электронейтральная система взаимодействующих частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.

Протонно-нейтронная модель

(e=-1 ; m e ~0)

(p=1 ; m p =1)

(n=0 ; m n =1)

1. Определите число протонов и нейтронов в ядрах атомов 40 Ca, 35 Cl, 127 I.

2. В электронной оболочке атома 19 электронов. О каком элементе идет речь? Определите число протонов и нейтронов в атомном ядре этого элемента.

• 6. Что называют химическим элементом?
• 7. Какие атомы называют изотопами?

• Изотопы -

• Это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд атомного ядра(одинаковое число протонов в нем, но разные массовые числа(разное число нейтронов)

• Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра, или совокупность изотопов.

• Какими величинами характеризуется изотоп?
• Почему изотопы одного элемента имеют разные массовые числа?
• Почему в периодической системе у химических элементов указаны дробные значения относительной атомной массы?

• Электронное облако-

- это Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.

• Запишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 6,15,20,25.
• К каким электронным семействам относят эти элементы?

• Распределение электронных подуровней

• Электронная формула

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f

S - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Se - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4

Cu - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10

• Валентные электроны

2

4

S - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3p

Se - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4

Na - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Повторим ….

• 8. Что такое вещество?
• Вещество́  форма  материи , в отличие от  поля ,  обладающая  массой покоя . 
• Вещество состоит из  частиц , среди которых чаще всего встречаются  электроны ,  протоны , нейтроны.
• Последние два (протоны  и  нейтроны)  образуют  атомные ядра ,
•   а все вместе — атомы ,  молекулы ,  кристаллы  и т. д.

• 9. Какие вещества называют простыми, а какие сложными?

- вещества, которые образованны атомами одного вида.

О 2 → О + О

О

О

О

О

Атом

кислорода

Молекула

кислорода

Атом

кислорода

- вещества, которые образованны атомами разного вида.

О

О

Н

Н

Н

Н

Атом

кислорода

Атом

водорода

Атом

водорода

Молекула воды

Н 2 О → О + Н + Н

• Простые и сложные вещества

Типы веществ

Примеры

Простые вещества

Особенности строения

Кислород

Озон

Хлор

Азот

Сложные вещества

Вода

Углекислый газ

Глюкоза

Молекулы состоят из одинаковых атомов

Молекулы состоят из разных атомов

• ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

• В переводе с греческого «ион» - «странствующий» .

• «+» и «-» ионы притягиваются друг к другу.

• А + + Б - → А + Б -

• Игра «Найди ошибку»

• Указать формулу вещества, отличающуюся от других.
• 1. N 2 , О 2 , Cl 2, Р
• (формулы молекул, лишнее – атом).
• 2 . H 2 О, HCl , H 2 , HNO 3
• (сложные вещества, лишнее – молекула простого вещества).
• 3. Al , SO 3 , Zn , S
• (формулы атомов, лишнее – мол-ла сложного вещества).
• 4. P , Al , Zn , Cu
• (все атомы металлов, лишнее – неметалл).

Домашнее задание

• § 1, упр. 1—3(письменно)