Практическая работа "Решение экспериментальных задач"

Практическая работа №2

«Решение экспериментальных задач»

Реактивы: металлы - цинк, медь, железо (гвоздь, порошок);

растворы - Н₂SO₄, CuSO₄, FeSO₄, KCNS, Na₂CO₃, BaCl₂, красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆]

Опыт 1.

1. Получите двумя способами сульфат цинка.

2. Запишите последовательность своих действий, признаки протекающих реакций.

3. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Определите тип реакций.

Опыт 2.

1. К порошку железа прибавьте серную кислоту. Что наблюдаете?

2. Запишите уравнение реакции в молекулярном виде. Определите тип реакции.

3. Какой ион содержит образующаяся соль: Fe³⁺ или Fe²⁺ .

4. Докажите наличие ионов с помощью качественных реакций (разделите полученный раствор без осадка на 2 пробирки, в одну добавьте раствор KCNS, в другую – раствор красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]. Объясните наблюдаемые явления. При затруднении используйте стр.121-122 учебника)

Опыт 3.

Опустите гвоздь (очищенный наждачной бумагой) в раствор CuSO₄, а кусочек меди – в раствор FeSO₄. Объясните происходящие изменения.

Запишите уравнение реакции. В одной пробирке признаков реакции нет. Почему?

Опыт 4.

Проведите реакцию обмена:

А) с выпадением осадка Б) с выделением газа. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Практическая работа №2

«Решение экспериментальных задач»

Реактивы: металлы - цинк, медь, железо (гвоздь, порошок);

растворы - Н₂SO₄, CuSO₄, FeSO₄, KCNS, Na₂CO₃, BaCl₂, красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆]

Опыт 1.

1. Получите двумя способами сульфат цинка.

2. Запишите последовательность своих действий, признаки протекающих реакций.

3. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Определите тип реакций.

Опыт 2.

1. К порошку железа прибавьте серную кислоту. Что наблюдаете?

2. Запишите уравнение реакции в молекулярном виде. Определите тип реакции.

3. Какой ион содержит образующаяся соль: Fe³⁺ или Fe²⁺ .

4. Докажите наличие ионов с помощью качественных реакций (разделите полученный раствор без осадка на 2 пробирки, в одну добавьте раствор KCNS, в другую – раствор красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]. Объясните наблюдаемые явления. При затруднении используйте стр.121-122 учебника)

Опыт 3.

Опустите гвоздь (очищенный наждачной бумагой) в раствор CuSO₄, а кусочек меди – в раствор FeSO₄. Объясните происходящие изменения.

Запишите уравнение реакции. В одной пробирке признаков реакции нет. Почему?

Опыт 4.

Проведите реакцию обмена:

А) с выпадением осадка Б) с выделением газа. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.