Подготовка к ОГЭ

Класс неорганического соединения

Кислоты

Основания

Соли

Оксиды

Основные=основания

Кислотные=кислоты

Формула

Na₂O-NaOH

SO₂-H₂SO₃

Степень окисления

Тип соединения

Уравнения реакций

Условия протекания

Кислоты

1. Кислота+основание→соль+вода

HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

(Реакция обмена)

Критериев реакции нет

2. Кислота+оксид Ме→соль+вода

2HNO₃+K₂O→2KNO₃+H₂O

(Реакция обмена)

Критериев реакции нет

3. Кислота+Ме→ новая соль+водород

2HCl +Mg→MgCl₂+H₂↑.

(Реакция замещения)

Азотная кислота любой концентрации и концентрированная серная кислота взаимодействуют с простыми веществами по-особому.

1.Me –до Н (в ряду напряжений Ме)

2. новая соль должна быть растворимая (см. таблицу растворимости)

3. кислота растворима

Н₂SiO₃-не вступает в реакцию

4. Кислота+соль→ новая кислота + новая соль

H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl

(Реакция обмена)

1. Осадок↓

2. Газ↑

Тип соединения

Уравнения реакций

Условия протекания

Основания

Примечание: Амфотерными называют гидроксиды, которые взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли.

Пример:

 Zn(OH)2 — гидроксид цинка,

  Be(OH)2 — гидроксид бериллия

1. Основание + кислота→соль+вода

NaOH +HCl → NaCl + H₂O.

(Реакция обмена)

Критериев реакции нет

2. Основание +кислотный оксид→соль+вода

Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O

(Реакция обмена)

Критериев реакции нет

3. Щелочь+соль→ новое основание + новая соль

Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH.

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃↑ +H₂O

(Реакция обмена)

1. Осадок↓

2. Газ↑

4. Основание (нагревание)→ оксид Ме +вода  

 Cu(OH)₂ (нагревание)→ CuO+H₂O.

1. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются.

Тип соединения

Уравнения реакций

Условия протекания

Соли

1. соль + кислота→ новая соль + новая кислота

H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl

(Реакция обмена)

1. Осадок↓

2. Газ↑

2. Щелочь+соль→ новое основание + новая соль

Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH.

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃↑ +H₂O

(Реакция обмена)

1. Осадок↓

2. Газ↑

3. Соль1 (раствор) + соль2 (раствор) = соль3 +соль4

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓+ 2NaCl

(Реакция обмена)

1. Только растворенные в воде соли могут вступать.

2.Осадок↓

4. Соль (раствор) + металл = новая соль + новый металл

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

(Реакция замещения)

Эта реакция возможна, т.к. железо имеет большую реакционную способность, чем медь.

Cu + FeSO₄ → реакция не идет

1. металл находится в ряду напряжений слева от металла, образующего соль;

2. образуется растворимая соль

Тип соединения

Уравнения реакций

Условия протекания

Оксиды основные реагируют с кислотой

Примечание: амфотерные оксиды проявляют двойственные свойства. Проявляют свойства как кислотных так и основных оксидов.

1. Основный оксид + вода → основание.

CaO+H₂O→Ca(OH)₂

(Реакция соединения)

Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

1. Основный оксид + кислота → соль + вода.

CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O.

(Реакция обмена)

Критериев реакции нет

1. Основный оксид + кислотный оксид → соль. MgO+CO₂→MgCO₃.

(Реакция соединения)

Критериев реакции нет

Оксиды

Кислотные оксиды реагируют с основаниями

SO₂-H₂SO₃

1. Кислотный оксид + вода → кислота.

SO₃+H₂O→H₂SO₄.

(Реакция соединения)

Реакция возможно только если кислотный оксид растворим в воде (Смотри таблицу кислот) SiO2 с водой не реагирует.

1. Кислотный оксид + основание → соль + вода.

SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O. (Реакция обмена)

Критериев реакции нет

1. Кислотный оксид + основный оксид → соль.

CO₂+CaO→CaCO₃ (Реакция соединения)

Критериев реакции нет