План-конспект урока по теме "Железо и его соединение", 9 класс

Этапы урока

Действие учителя

Действие учащихся

I. Организационный момент

– Приветствую учащихся. 
Отмечаю отсутствующих.

– Отвечают на приветствие.

II. Проверка домашнего задания

Прежде, чем начать урок проверим усвоения темы «Алюминий и его соединения»:

• Какое положение занимает алюминий в периодической таблице?

• Какую степень окисления проявляет в соединениях?

• По свойствам алюминий является каким элементам?

• Работа на карточках

- Алюминий находится в главной подгруппе III группы.

- степень окисления алюминия +3.

- амфотерный элемент, т. е. он обладает двойственной природой, может обладать металлическим и неметаллическим свойствам и может реагировать и с кислотами и с основаниями.

Работают на карточках.

III. Актуализация знаний.

В курсе неорганической химии вы изучаете химические элементы и образуемые ими вещества. Тему сегодняшнего урока вы узнаете, ответив на несколько вопросов.

? Назовите химический элемент, в атоме которого 26 протонов. (Железо)

? Какой металл наиболее широко используется в современной промышленности? (Железо)

? Один из важнейших биогенных элементов. (Железо)

? Какие сплавы наиболее часто применяются в практической жизни? (Чугун и сталь)

Формулировка темы урока и целеполагание.

IV. План изучения темы

1. Положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Строение атома и ионов железа.

3. Нахождение железа в природе.

4. Получение железа.

5. Железо – простое вещество (химическая связь, кристаллическая решётка, физические свойства).

6. Химические свойства железа

7. Применение железа.

8. Биологическая роль железа.

Напротив каждого пункта учащиеся ставят знаки, обозначающие степень владения этим материалом: «+» - знаю материал достаточно хорошо; «+/-« - имею представление; «-« - практически не знаю. В ходе урока отмечают изменения в знаниях.

V. Изучение нового материала

1. Положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Строение атома и ионов железа.

Демонстрация слайда «Положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева», «Строение атома и ионов железа».

? Как образуются катионы железа?

Проверяем выполненное задание, обращаем внимание на принадлежность железа к элементам побочной подгруппы VIII группы у устанавливаем характерную особенность строения атома – заполнение электронами d-подуровня предпоследнего энергетического уровня.

3. Нахождение железа в природе.

Обсуждение слайда. В слайде представлены железные руды.

? В каком виде железо находится в природе?

Затем работаем с диаграммой, показывающий распространение химических элементов, и географической картой.

? Укажите элементы, наиболее распространённые в земной коре.

? Какой металл наиболее распространён в природе?

? На каком месте по распространению в природе находится железо?

? Перечислите и покажите на карте известные вам месторождения железа. (КМА, Магнитогорск, Кривой Рог, Крым, Урал, Карелия, Сибирь).

- Первое место в мире по запасу железных руд занимает Бразилия. Демонстрирую образцы руд.

? Как узнать, какая из руд: гематит или магнетит – более богата железом?

4. Получение железа.

? Какие способы промышленного получения металлов вам известны?

5. Железо – простое вещество (химическая связь, кристаллическая решётка, физические свойства).

- Отметим основные физические свойства железа и объясним, чем они обусловлены. А для этого необходимо вспомнить взаимосвязь строения и свойств веществ.

? Какая химическая связь характерная для металлов. Например для железа?

? Какой тип кристаллической решётки типичен для металлов, в том числе и железа?

? Каковы физические свойства железа?

6. Химические свойства железа

Показ видеосюжета «Взаимодействие железа с разбавленными кислотами, с солями в водном растворе и с хлором.

7. Применение железа.

Показ слайда о применении железа. «Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников, трансфо-, мембраноматоров, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа - чугуна и стали»

8. Биологическая роль железа.

Показ слайда о биологических ролях железа. В организмах животных и человека железо - составная часть гемоглобина крови. Благодаря которому осуществляется процесс дыхания – перенос кислорода из лёгких к тканям. В организме взрослого человека содержится 4-5 г железа. Наиболее богаты железом печень и селезёнка. При малокровии рекомендуют пищу, богатую соединениями железа (гречки, яблоки, салат).

Учащиеся работают в парах: изучают железо как химический элемент, характеризуя его положение в Периодической системе, строение атома, образование и строение ионов Fe²⁺ и Fe³⁺. При этом они указывают порядковый номер элемента, заряд ядра атома, число протонов и электронов в атоме, номер периода, число энергетических уровней, номер групп, подгруппу, число внешних электронов, тип элемента и составляют электронную формулу атома.

Учащиеся записывают схемы образования катионов железа.

Работа с диаграммой и географической картой.

Учащиеся вычисляют массовые доли железа в рудах и формулируют выводы. Указывают в тетрадях содержание железа в минералах: в магнетите Fe₃O₄, гематите Fe₂O₃, лимоните, в пирите.

Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия

Учащиеся рассматривают представленные на слайде схемы промышленного получения железа).

- металлическая.

- металлическая.

Используя учебник перечисляют физические свойства железа.

По результатам просмотра видеоматериала школьники по одному выходят на доске и составляет уравнения происходящих реакций.

Все смотрят на слайд.

VI. Первичное выявление качества усвоения знания

Тест по теме «Железо и его свойства»

1. Сколько d-электронов содержит атом железа?

1) 26 2) 8 3) 6 4) 56

2. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуется соль состава

1) FeCl₃ 2) FeCl₂ 3) FeSO₄ 4) Fe₂(SO₄)₃

3. Железо в природе встречается

1) преимущественно в виде оксидов

2) исключительно в самородном виде

3) в виде галогенидов

4) только в виде карбонатов

4. Какой из указанных металлов является более активным, чем железо, и может быть использован для получения железа в водном растворе?

1) Cu 2) Ca 3) Hg 4) Mg

5. Атом железа имеет электронную конфигурацию

1) 3p⁶4s² 2) 3d⁶4s² 3) 3p⁶3d³ 4) 3p⁶3d⁰4s¹

Выполняют задание

Подведение итогов

После проведения урока оцените свои полученные знания по теме на карточках.

Выставление оценок.

Отмечают на карточках свои полученные знания.

VII. Домашнее задание

§43 прочитать, упр. 5 с. 135 (письменно)