План конспект открытого урока по химии в 8 классе "Бинарные соединения: Оксиды"

Этапы

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Формируемые УУД

1 Организационный момент.

приветствует учащихся, организует проверку отсутствующих ,способствует созданию комфортной обстановки на уроке.

слушают учителя ,настраиваются на урок.

2 Мотивация учебной деятельности

Наверное, сложно переоценить значение веществ, которые мы будем сегодня изучать, для нашей планеты и для людей. Там где нет этих веществ, нет жизни. Эти вещества образуют руды, глину, песок и другие минералы , в том числе и жидкий минерал, доминирующий на нашей планете.

Что же это за вещества вы ответите мне через несколько минут, когда разгадаете две загадки. Итак, перед вами две шкатулки – в них разные вещества, относящиеся к теме нашего урока.

Перед вами шкатулка №1. Древний философ Фалес из Милета еще в VI веке до нашей эры назвал это вещество первым началом и сущностью всего

Она и дождь, и град, и снег,
Туман и гололед,
Носитель благ, предвестник бед -
И радуга и лед.

Что это за вещество? Ответ прост – это вода.

А что в шкатулке №2?

• Это газ, необходимый растениям для фотосинтеза.

• Это газ, выделяемый нами при выдохе.

Ответ готов? Верно, это углекислый газ.

• Учитель .Вы разгадали загадки. Первое вещество вода – жидкость, без которой немыслимо существование жизни на земле.

• Второе вещество – углекислый газ, газ необходимый растениям для фотосинтеза, а значит для питания и жизни.

• На доске записываются формулы: H₂O ,CO_{2(слайд №5)}

• Что же между ними общего?

• Состоят из двух элементов.

• Сложные вещества.

. В состав молекул входит кислород.

Такие соединения называют оксидами.

Отвечают на вопросы

Работают по периодической системе, определяют положение кислорода в Периодической системе (период, группа,

Обучающиеся выдвигают предположение о схожести состава молекул:

дают определение: Сложные вещества , состоящие из двух элементов ,одним из которых является кислород называются оксидами.

Познавательные: умение формулировать вопросы по заданной теме и адресовать их, умение давать четкий ответ на поставленный вопрос .

Регулятивные: оценивать свой уровень усвоения темы.

Коммуникативные: умение вступать в диалог.

3.Постановка цели урока

Объявление темы урока.

Учитель : Запишите тему нашего урока: «Оксиды, их классификация, свойства, применение».

Постановка задач урока :Что бы вы хотели узнать об оксидах ?

План изучения оксидов:

1.Состав молекул оксидов .

2.Классификация оксидов (по составу , химическим и физическим свойствам )

3.Способы получения оксидов

4.Нахождение оксидов в природе.

5.Применение оксидов.

-Как можно назвать вещества, которые состоят из двух элементов?

-Как можно назвать вещества, в которых есть кислород?

-Хотите познакомиться с названием этих соединений?

-Учитель обобщает и корректирует ответы учащихся, дополняет ответы занимательной информацией с использованием презентации.

Учащиеся отвечают на вопросы, приводят примеры веществ, кратко комментируют их роль в природе и жизни человека.

Интересуются, как могут называться такие вещества. Хотят познакомиться с названием и классификацией соединений. Предлагают варианты целеполаганий. Выделяют проблему, планируют свою работу.

4 Проверка домашнего задания

Организую проверку усвоения учебного материала в форме экспресс-опроса.

1.Какие вы знаете простые вещества ?

2.Какие вы знаете сложные вещества?

3.Назовите известные вам кислоты и их формулы.

4. Назовите известные вам основания и их формулы .

5.Какие вы знаете соли?

формулируют вопросы, дают ответы на вопросы. Предполагаемые ответы :

1.Сера , кислород , водород , железо ,углерод и др.

2.Вода , углекислый газ, кислоты ,основания и др.

3.Серная кислота , угольная . ортофосфорная ,сернистая , азотная .

4.Гироксид натрия (щёлочь),гидроксид магния, гидроксид кальция.

5.Хлорид натрия – поваренная соль ,сульфат натрия , сульфит калия ,карбонат кальция-мел ,известняк ,мрамор.

5. Первичная проверка усвоения нового материала

Вещества

⁄ \

Простые  Сложные

S, Fe, H₂ ,O_{2 ,} C  ⁄ │ │ \

Оксиды Основания Кислоты Соли

H₂O, CO₂  NaOH, Mg(OH)₂, H₂SO₄, H₂CO₃  NaCl,

6. Основной этап урока

Сейчас с вашей помощью я составлю классификацию оксидов:

I. По составу

⁄ \

Оксиды металлов Оксиды неметаллов ZnO,BeO, Al₂O₃ MgO  SO₂,SO₃,CO_2,P₂O₅

Учитель : Прочтите формулы оксидов.

II. По химическим свойствам

Оксиды

⁄ \

Несолеобразующие Солеобразующие

CO,NO, SiO,N₂O  ⁄ │ \

Кислотные Амфотерные Основные

SO₂,SO₃, CO_2,P₂O₅ ZnO,BeO, Al₂O₃ Na₂O,CaO,MgO

 Почему оксиды назвали кислотными? Предложите формулы известных вам кислот, соответствующих кислотным оксидам и запишите их в тетрадь.

 Выпишите формулы основных оксидов и составьте формулы соответствующих им оснований.

Предлагаю вопросы для анализа, подытоживает ответы учеников, формулирует интригу:

В какую группу оксидов мы отнесем следующие оксиды Cr₂O₃ -оксид хрома (III), Mn₂O₇ – оксид марганца (VII ) ?

Оксиды металлов , имеющие валентность выше четырех относятся к кислотным оксидам. С формулами соответствующих им кислот познакомимся в других темах. Есть ещё одна группа солеобразующих оксидов ,которые называются амфотерными –ZnO , BeO , Al₂O₃ . Эти оксиды в зависимости от реагента обладают или основными ,или кислотными свойствами Этим оксидам соответствуют как кислота , так и основание: ZnO

⁄ \

H₂ZnO₂  Zn(OH)₂

Мини-тест. (Метод проверки взаимоконтроль)

Распределите предложенные формулы оксидов на кислотные и основные, запишите их в схему « Классификация оксидов по химическим свойствам »:

BaO, SiO₂, FeO , CuO, N₂O₅ , CrO_{3 ,}K₂O

Обменяйтесь работами , проверьте ответы и оцените их. 

Пауза - физкультминутка.

Демонстрация образцов оксидов.

Оксиды – очень распространенный в природе класс неорганических соединений.

1) SiO₂ – кварцевый песок, кремнезем. Очень чистый кристалл. SiO₂ известен также в виде минералов горного хрусталя. SiO₂ окрашенный различными примесями образуют драгоценные и полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит из SiO_2.

2) АI₂О_3٠ 2 SiO₂ ٠2Н₂О – белая глина состоит из оксидов алюминия и кремния.

3) .Вода- презентация (домашнее задание )

4) Fe₂О₃ – руда железная (красный железняк)

Fe₃О₄ или FeО Fe₂О₃ –магнитный железняк.

5) СО₂ – углекислый газ.

По физическим свойствам

Оксиды

⁄  │  \

Твердые жидкие газообразные

CaO,P₂O_5,SiO₂  H₂O, SO₃  CO₂, SO₂

IV По растворимости в воде

Оксиды

⁄  \

Растворимые Нерастворимые

CaO,P₂O₅,Na₂O SiO₂, Al₂O₃, FeO

Как получаются оксиды в природе вы теперь имеете представление .А как же можно их получить в лаборатории?

Запишите следующий вопрос нашей темы :

Получение оксидов .

Сейчас вы получите один из оксидов, выполняя лабораторный опыт .Не забывайте о правилах техники безопасности .Возьмите «Карточку – инструкцию» и выполните опыт .Оформите его в тетрадь по плану:

1.Что делал ?-

2.Что наблюдал?-

3.Уравнение.

4.Вывод.-

Итак первый способ получения оксидов:

1.Взаимодействие простых веществ с кислородом .

2 Cu + O₂ = 2CuO

2. Взаимодействие сложных веществ с кислородом :

2ZnS + 3O₂ →2ZnO +2 SO₂↑

3. Разложение сложных веществ:

а) Нерастворимых оснований :

Fe(OH)₂→ FeO + H₂O

б) кислот: H₂SO₃ → SO₂ + H₂O

в) солей: CaSiO₃→ CaO + SiO₂

А сейчас, посмотрев слайд , вы будете работать в паре, записывая ещё по одному уравнению к каждому способу получения оксидов.

Нахождение оксидов в природе.

1.В земной коре – литосфере – находятся:

оксид алюминия ( Al2O3 ) (глина),

оксид кремния(IV) (SiO2) (песок),

оксид железа(III) ( Fe2O3 ) (содержится в красном железняке)

2.Водная оболочка Земли-гидросфера-это оксид водорода, т.е. вода.

3.В воздухе есть оксид углерода (IV)-углекислый газ.

4. В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу:

оксид углерода (II) - CO

оксид серы (IV)- SO2

оксид азота (II)-NO

оксид азота (IV)-NO2

Применение оксидов.( Слайды 29-33)

Оксид кремния- применяют в производстве стекла, керамики.

Оксид кальция- известь , в строительстве.

Оксид углерода(II)-для обработки мяса и рыбы.

Оксид хрома (III)- для изготовления зеленого стекла.

Оксид цинка-для изготовления белой краски.

слушают учителя, анализируют предложения, предлагают свой вариант замены предложения с грамматической ошибкой, записывают в тетрадь один из вариантов, выполняют тестовые задания, обмениваются тетрадями, проверяют работу товарища

слушают учителя, размышляют, отвечают на вопросы, аргументируют ответы, делают предположения

– это самый распространённый на земле оксид, организм человека на 65% состоит из этого вещества;

– оно может находиться в 3-х агрегатных состояниях: пар, жидкость, твёрдое.

– это жидкость, бесцветная не имеет запаха, цвета, вкуса (это Н₂О).

слушают одноклассников, записывают в тетрадь краткую информацию услышанного, размышляют, задают вопросы, аргументируют ответы.

Из солей , кислот , оснований ,путем взаимодействия простых и сложных веществ с кислородом и др.

нагревал на пламени медную проволоку на проволоке появился черный налёт..– 2 Cu + O₂ = 2CuO Оксиды можно получить нагреванием на воздухе или в кислороде простых веществ.

Работа в группах. (Метод проверки - взаимоконтроль)

Познавательные: анализировать представленный материал, делать выводы, устанавливать причинно-следственные связи.

Регулятивные: осуществлять контроль своей деятельности.

Коммуникативные: умение слушать и вступать в диалог, умение организовать работу в паре.

Формируемые УУД:

Познавательные: умение находить нужную информацию, необходимую для решения учебной задачи; умение устанавливать причинно-следственные связи, умение представлять информацию в виде сложного плана.

Коммуникативные: умение излагать свое мнение, владение монологической контекстной речью.

Регулятивные: умение работать по плану, умение осуществлять контроль своей деятельности.

Познавательные: умение адекватно, осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной и письменной речи,, передавая содержание текста в соответствии с целью и соблюдая нормы построения текста.

Коммуникативные: умение излагать свое мнение, аргументируя его; владение монологической речью.

Личностные: умение осознавать свои эмоции, выражать их, понимать эмоциональное состояние других

Познавательные: анализировать представленный материал, делать выводы, устанавливать причинно-следственные связи.

Регулятивные: осуществлять контроль своей деятельности.

Коммуникативные: умение слушать и вступать в диалог, умение организовать работу в паре .

Познавательные: умение находить нужную информацию, необходимую для решения учебной задачи; умение устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные: умение излагать и отстаивать свое мнение .

Регулятивные: умение работать по плану, осуществлять контроль своей деятельности и одноклассника ,работающего в паре.

Познавательные: умение записывать уравнения химических реакций ,используя полученные знания на уроке и используя знания полученные на предыдущих уроках, осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устном и письменном виде, передавая содержание выполненной работы в соответствии с поставленной задачей.

Личностные: умение осознавать свои эмоции, выражать их, понимать эмоциональное состояние других.

Коммуникативные: умение излагать и отстаивать свое мнение

7.Информация о домашнем задании

§18. Предоставляет учебный текст.

Объясняет суть домашнего задания.

Записывают д\з.

Составьте формулы названных в тексте оксидов:

Распределите оксиды по группам.

8. Итог урока. Рефлексия учебной деятельности

Вернемся к задачам, поставленным нами в начале урока, к нашим «картам рефлексии». Оцените свои результаты, поставив знак «+» в нужном столбике.

1. Сегодня на уроке я вспомнил(а)…

2. Я узнал(а)…

3. Мне было интересно…

4. Мне предстоит научиться…

5. Я работал(а) на уроке

Принимают участие в проведении упражнения.

Отвечают на вопросы.

Оценивают свое самочувствие.

Высказывают свое мнение.

Оценивают свою деятельность на уроке.

Регулятивные: умение контролировать и корректировать свои действия, оценивать достигнутые результаты.