Открытый урок "Решение задач по химическим уравнениям"

Решение задач по химическим уравнениям Учитель химии Шевцова О.П. СОГБОУИ «Лицей имени Кирилла и Мефодия».

Основные законы стехиометрии

Закон сохранения массы и энергии

М.В. Ломоносов

Закон постоянства состава вещества

Ж. Пруст

Закон Авогадро

А. Авогадро

Закон объемных отношений для газов

Какой закон отражает данный рисунок?

Проверь свои знания

1. Количество вещества обозначается буквой

1) ω 2) ν 3) Мr 4) М

ν

моль

2. Единицей измерения количества вещества является

1) моль -1 2) моль 3) г 4) без единиц

г/моль

3. Молярная масса выражается в

1) моль 2) г 3) г/моль 4) не имеет единиц обозначения

4. Молярная масса H 2 SO 4 равна

1) 40 2) 82 3) 98 4) 80

98 г/моль

101,325

273

5. При н.у. Р= _________кПа , Т= ____________ 0 К

298 0 К

6. Выразите в градусах Кельвина t = 25 0 C ________________

7. Массу можно рассчитать по формуле:

m = M · ν

1) m = M · ν 2) m = N · ν 3) m = N/ ν 4) m = N/NA

8. Объем можно рассчитать по формуле:

V = Vm· ν

1) V = M · ν 2) V = N · ν 3) V = V m · ν 4) V = V m / ν

9. Какое количество вещества составят 4,48 л кислорода при н.у.?

0,2 моль

10. Какую массу будет иметь вода количеством вещества 3 моль?

54 г

Закончите уравнения реакций

1) H 2 SO 4 + NaOH →

Na 2 SO 4 + H 2 O

2

2

2) Al + HCl →

AlCl 3 + H 2

2

6

2

3

2

MgO

2

3) Mg + O 2 →

4) CO 2 + KOH →

K 2 CO 3 + H 2 O

2

5) N 2 +H 2 →

NH 3

2

3

Условие задачи

Решение задач по уравнениям реакций.

Запомни: Все задачи решаются на основе закона сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.

Схема решения задач:

условие задачи

Запись уравнения химической реакции

Расчеты по уравнению химической реакции

Ответ

Внимательно изучите алгоритм №1 , объясните друг другу как решать предложенные задачи.

Вычисление количества вещества по известному количеству вещества, участвующего в реакции.

• Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода.

2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода.

Внимательно изучите алгоритм №2 , объясните друг другу как решать предложенные задачи. Вычисление массы вещества по известному количеству другого вещества, участвующего в реакции.

1. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O 2 → SO 2 ).

2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (Li+Cl 2 → LiCl).

Внимательно изучите алгоритм №3 , объясните друг другу как решать предложенные задачи. Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции.

1. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера  массой 12,8 г (Na+S → Na 2 S).

2. Вычислите количество вещества  образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г.

Внимательно изучите алгоритм №4 , объясните друг другу как решать предложенные задачи. Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции.

• Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом массой 112 г, если получается оксид железа (3).

2. Вычислите массу аммиака, который получается при взаимодействии 24 г азота с водородом.

Что надо знать и уметь делать при решении задач по химическим уравнениям?

1.Составлять уравнения реакций.

2. Знать формулы, связывающие количество вещества, массу и молярную массу.

3. Знать алгоритмы решения задач.

4. Уметь производить математические расчеты.

Домашнее задание (см. «В контакте»)

1. Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16г оксида меди (II)?

2. Определите массу углекислого газа, образующегося при действии соляной кислоты на карбонат натрия массой 10г.

3. На железа цинк массой 6,5г подействовали раствором соляной кислоты. Определите массу выделившегося газа.

4. Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 135г порошка алюминия. Рассчитайте массу кислорода, который потребуется для этого?

5. Какую массу цинка нужно взять для получения водорода, которым можно восстановить медь из оксида меди (II) массой 8г?

6. При взаимодействии хлора с водородом получили кислоту, которой обработали раствор нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 55г. Чему равны массы водорода и хлора вступивших в реакцию?

Спасибо за работу