Россия, Сакский район, Республика Крым
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 29.04.2024 11:34
Гуменная Ксения Николаевна
учитель математики, химии
38 лет
86
198 895 
Местоположение
Оксиды: классификация,номенклатура, свойства, получение, применениее
Категория:
Химия
11.04.2024 08:52
Просмотр содержимого документа
«Оксиды: классификация,номенклатура, свойства, получение, применениее»
04.02.2021г. 8 класс урок №42
Тема урока: Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.
Цель урока: Систематизировать сведения об оксидах, углубить знания учащихся о классификации и химических свойствах оксидов. Научить доказывать оснóвный и кислотный характер оксидов.
Планируемые результаты урока: Предметные. Знать определения основных и кислотных оксидов. Уметь классифицировать оксиды по составу и свойствам, сравнивать основные и кислотные оксиды, прогнозировать химические свойства оксидов на основании их состава, доказывать основный и кислотный характер оксидов. Метапредметные. Развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять понятия, делать обобщения, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации. Личностные. Формировать ответственное отношение к учению.
Оборудование: ПСХЭ Д. И. Менделеева, доска, учебник по Химии 8 класс, тетрадь.
Ход урока:
1. Организационный момент.
2. Актуализация опорных знаний
3. Сообщение темы урока Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.
4. Изучение нового материала.
Сегодня мы начинаем знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на простые и сложные.
Сложные неорганические вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мы начинаем с класса оксидов.
ОКСИДЫ
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.
Классификация оксидов Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие или безразличные.
| Оксиды металлов МехОу | Оксиды неметаллов неМехОу | |||
| Основные | Кислотные | Амфотерные | Кислотные | Безразличные |
| I, II Ме | V-VII Me | ZnO,BeO,Al2O3, Fe2O3, Cr2O3 | II неМе | I, II неМе CO, NO, N2O |
1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и BeO – оксид берилия):
2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII (Например, CrO3-оксид хрома (VI), Mn 2O7 - оксид марганца (VII)):
3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).
4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N2O, NO, CO).
Вывод: характер свойств оксидов в первую очередь зависит от валентности элемента.
Например, оксиды хрома: CrO (II - основный); Cr 2O3 (III - амфотерный); CrO3 (VII - кислотный).
Классификация оксидов (по растворимости в воде)
| Кислотные оксиды | Основные оксиды | Амфотерные оксиды |
| Растворимы в воде. Исключение –SiO2 (не растворим в воде) | В воде растворяются только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (это металлы I «А» и II «А» групп, исключение Be ,Mg) | С водой не заимодействуют. В воде не растворимы |
Получение оксидов
| 1. Горение веществ (Окисление кислородом) | а) простых веществ | 2Mg +O2=2MgO |
| б) сложных веществ | 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 | |
| 2.Разложение сложных веществ (используйте таблицу кислот, см. приложения) | а) солей СОЛЬt= ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД | СaCO3=CaO+CO2 |
| б) Нерастворимых оснований Ме(ОН)b t= MexOy + H2O | Cu (OH)2 t=CuO+H2O | |
| в) кислородсодержащих кислот НnA = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H2O | H2SO3=H2O+SO2 |
Физические свойства оксидов При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые - жидкости (Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.).
Химические свойства оксидов
| ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена) 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения) Na2O + H2O = 2NaOH |
| ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения) СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует 2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2 |
| ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе) ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении) |
Применение оксидов выписать в тетради самостоятельно.
Задания для закрепления
1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов. NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3
Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия.
3. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите продукты реакции
Na2O + H2O = N2O5 + H2O = CaO + HNO3 = NaOH + P2O5 = K2O + CO2 =
Cu(OH)2 = ? + ?
5. Домашнее задание. §____, № _____.
6. Рефлексия. Попробуйте оценить собственные знания и умения после сегодняшнего урока:
мне понятно всё, смогу научить другого.
я могу объяснить новую тему при некоторой помощи.
мне сложно разобраться самостоятельно в новой теме, нужна помощь.
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
Полезное для учителя
Реализация образовательных программ осуществляется с применением исключительно электронного обучения и ДОТ
