Оксиды, их классификация и свойства.

Эап урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

1.Оргмомент
Цель: создать мотивацию к учебной деятельности

Взаимное приветствие, проверка готовности обучающихся к уроку, проверка оборудования.

2. Актуализация знаний.
Организация проблемной ситуации.
Цель: актуализация имеющихся знаний, обучающихся по пройденной теме.

– Человека окружает огромное количество химических веществ.

-На какие группы можно разделить все вещества?

— Вспомните, какие вещества называются простыми?

— Хорошо. Приведите примеры таких веществ?

— Молодцы. А какие вещества называются сложными?

— Приведите, пожалуйста, примеры таких веществ?

Учитель предлагает загадку.

Их получают путем горения,

 или сложных веществ разложением.    

 В них два элемента, один – кислород.

Я отнесу к ним и известь и лед.

-На простые и сложные.

- Простыми – называются вещества, которые образованны атомами одного химического элемента.

- H₂,O₂, Fe,Na, Cu

-Сложными – называются вещества, которые образованы атомами разных химических элементов.

-  CO₂, NaCl, H₂O, H₂SO₄

Обучающиеся предполагают, что это оксиды.

3. Этап целеполагания на урок.   

Цель: создание условий для формирования у обучающихся способности самостоятельно ставить учебные цели на уроке.

Запишем в тетрадях тему урока: «Оксиды, их классификация и свойства»

Давайте сформулируем цель нашего урока.

Цель: познакомиться с классификацией оксидов и их свойствами.

Давайте вместе сформулируем план изучения класса сложных

веществ по аналогии с простыми веществами. 

1. Понятие – оксиды.

2. Классификация оксидов.

3. Физические свойства оксидов.

4. Химические свойства оксидов.

По этому плану мы будем составлять конспект урока.

Мы с вами уже знакомились с оксидами при изучении бинарных соединений.

Давайте вспомним определение оксидов

«Оксиды, их классификация и свойства». (запись в тетрадях)

Формулируют цель.

Записывают план в тетрадь:

- Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из 2-х химических элементов, один из которых кислород.

4.Этап «Открытие нового знания»

— Перед вами перечень веществ, выберите из него оксиды. 

NH₃, CaO, NaOH, HCl, CO₂, CaCO₃, SiO₂, CuO, H₂О,H₂SO₄

— По каким признакам вы выбрали оксиды? В чем сходство этих химических соединений?

— Сходство нашли. Теперь посмотрите внимательно и скажите, чем отличаются выбранные вами оксиды?

Обратите внимание, что в одних оксидах атом кислорода связан с атомом металла (CaO, CuO), а в других оксидах – с неметаллом (CO₂, SiO₂, H₂О). 

— Можно сказать, чтопо составу оксиды делятся на оксиды металлов и оксиды неметаллов.

По своим химическим свойствам оксиды подразделяются на две группы: несолеобразующие и солеобразующие.

Составим в тетрадях схему классификации оксидов.

ОКСИДЫ

Несолеобразующие Солеобразующие

N₂O, NO,CO основные кислотные

Na₂O, CaO, SO₂, CO₂,

CrO, MnO CrO₃, Mn₂O₇

-Найдите в учебнике определение несолеобразующих оксидов и зачитайте определение

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ ОКСИДАМИ называют оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют оксидов.

- Запишем определение в тетрадь

- Найдите в учебнике и зачитайте определение солеобразующих оксидов

СОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ ОКСИДАМИ называют оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями с образованием соли и воды.

- Запишем определение в тетрадь

Солеобразующие оксиды подразделяются на три группы: основные, кислотные и амфотерные. С амфотерными оксидами вы будете знакомиться в 9 классе.

- Найдите в учебнике определение основных оксидов

- Запишите определение в тетрадь

Основные оксиды – это оксиды которым соответствуют основания.

Например:

Na₂O – NaOH, CaO – Ca(OH)₂, BaO – Ba(OH)₂, CrO – Cr(OH)₂, MgO – Mn(OH)₂

К основным оксидам относят оксиды металлов со степенью окисления +1 и +2

Дополним схему примерами основных оксидов (Na₂O, CaO, CrO, MnO)

- Найдите в учебнике и зачитайте определение кислотных оксидов.

-Запишите определение в тетрадь

Кислотные оксиды – это оксиды которым соответствуют кислоты.

К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов:

SO₃ – H₂SO₄, CO₂ – H₂CO₃, P₂O₅ – H₃PO₄, SiO₂ – H₂SiO₃, N₂O₅ – HNO₃

А также оксиды металлов с большим значением степени окисления, например: CrO₃ – H₂CrO_4, Mn₂O₇ – HMnO₄

- Дополним схему примерами кислотных оксидов

— Любые вещества обладают физическими и химическими свойствами. Давайте вспомним, что относится к физическим свойствам?

Оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными веществами, различной окраски, с запахом и без запаха, тяжелее или легче воздуха. 

-Приведите примеры известных вам оксидов и опишите их свойства.

Все оксиды, как кислотные, так и основные оксиды обладают разными химическими свойствами. (Объясняю химические свойства, записываем в тетрадь.)

1. Основные оксиды вступают в реакцию с кислотами с образованием соли и воды

CuO + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ +H₂O

2. Основные оксиды вступают в реакцию с водой с образованием щелочи

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Эта реакция протекает лишь в том случае, если образуется растворимое основание – щелочь, поэтому CuO + H₂O = , так как Cu(OH)₂ нерастворимое основание.

3. Кислотные оксиды вступают в реакцию с водой с образованием кислот

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

P₂O₅ + H₂O = H₃PO₄

Эта реакция протекает лишь в том случае, если образуется растворимая кислота.

SiO₂ + H₂O = т.к. H₂SiO₃ нерастворима в воде

4. Кислотные оксиды вступают в реакцию сощелочами с образованием соли и воды

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O

5. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли

CaO + SO₃ = CaSO₄

K₂O + CO₂ = K₂CO₃

- Выбирают оксиды.

- Сложные вещества, состоят из 2-х элементов, наличие кислорода

- предлагают свои версии

- Составляют в тетрадях схему классификации оксидов

- Находят и зачитывают определение несолеобразующих оксидов

- Записывают определение

- Находят и зачитывают определение солеобразующих оксидов

- Записывают определение

- Находят и зачитывают определение

- Записывают определение

- Записывают в схему примеры основных оксидов

- Находят и зачитывают определение

- Записывают определение

- Записывают в схему примеры кислотных оксидов

- Агрегатное состояние: жидкое, твердое, газообразное

- Приводят примеры

- Записывают в тетрадь химические свойства оксидов

• Этап закрепления изученного материала.

Цель: формирование способностей использовать полученные знания
применения полученных знаний на практике

- А теперь закрепим знание свойств оксидов в ходе выполнения лабораторных опытов

-Выполним лабораторный опыт 28 Взаимодействие основных оксидов с кислотами и лабораторный опыт 29 Взаимодействиеосновных оксидов с водой

-Вспомним правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами

- Сформулируйте выводы о свойствах оксидов

-Выполняют лабораторные опыты,

соблюдают правила техники безопасности

- Формулируют выводы

• Рефлексия учебной деятельности
  
  

-Вспомните, какую цель мы поставили в начале урока?

-Как вы считаете, достигли ли мы целей?

-Что нового узнали на уроке?

-Какие затруднения у вас возникли при работе на уроке?

-Что осталось непонятным на уроке?

Обучающиеся анализируют свою деятельность как индивидуальную, так и командную.

• Подведение итогов. Цель: формирование у обучающихся способности подводить итоги, обобщать, делать выводы, характеризовать свои действия.

Оценивает работу учащихся во время урока, комементируетоценки

Слушают учителя

Дает комментарии к домашнему заданию: параграф 41, задания № 1-3 к параграфу

Записывают задание