Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Поурочный план по химии в 9 классах.

Тема: Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Цель урока: формирование знаний о свойствах оксида фосфора(V), фосфорной кислоты, кислых солях фосфорной кислоты, реакциях неполной нейтрализации; продолжение формирования умений составлять уравнения химических реакций.

Тип урока: изучение нового материала.

Ход урока:

I Орг. момент.

II Фронтальный опрос

III Изучение нового материала

Оксид фосфора (V) – фосфорный ангидрид

Физические свойства: Оксид фосфора (V) Р₂О₅ — белый гигроскопичный порошок (поглощает воду), следует хранить в плотно закрытых сосудах.

Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Применение: Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.

Химические свойства: Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.

Фосфорный ангидрид особым образом взаимодействует с водой, взаимодействуя с водой при обычных условиях (без нагревания), образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО₃:

P₂O₅ + H₂O = HPO₃

при нагревании образуется ортофосфорная кислота H₃PO₄:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄    (t˚C)

При нагревании H₃PO₄ можно получить пирофосфорную кислоту H₄P₂O₇:

2H₃PO₄ = H₂O + H₄P₂O₇   (t˚C)

Ортофосфорная кислота

Наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислотаН₃РO₄.

Строение молекулы: В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода:

Физические свойства: Фосфорная кислота представляет собой бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде.

Получение:

1) Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании:                                           

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄    (t˚C)

2) При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой                            

3P + 5HNO₃+ 2H₂O =  3H₃PO₄+ 5NO

Химические свойства:

2. Взаимодействует с металлами в ряду активности до (Н₂):

металл+ H₃PO₄=соль+Н₂↑

3. Взаимодействует с основными оксидами:

оксид металла + H₃PO₄ = соль + Н₂О

4. Взаимодействует с основаниями Ме(ОН)_n:

основание  + H₃PO₄ = соль + Н₂О

если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

H₃PO₄(изб) + NaOH = NaH₂PO₄+ H₂O или

H₃PO₄(изб) + 2NaOH =Na₂HPO₄ + 2H₂O

Качественная реакция наPO₄^3- - фосфат ион.

Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты от других фосфорных кислот является реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок:

Н₃РО₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓+ 3HNO₃

3. Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Её остатки входят в состав АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии, что очень важно для живых организмов.

IV Закрепление

V Рефлексия

VI Д/З