Окислительно-восстановительные реакции

Что такое «степень окисления»?

Как называются атомы,

отдающие электроны?

Как называются атомы,

принимающие электроны?

Как определяем степень окисления?

Окислитель

Восстановитель

Самостоятельная работа .

Определите степень окисления элементов в следующих соединениях

I уровень:

S +6 O -2 3 , Ca 0 , C +4 O -2 2 , H + 2 S -2 , N -3 H +1 3

IIуровень:

Al +3 Cl - 3 , N +4 O -2 2 , Na 0 , Fe +3 2 O -2 3 , Zn +2 Br - 2

III уровень:

Н + СI +7 O -2 4 , Zn 0 , K + N +5 O -2 3 , H + 2 S +6 O -2 4 , Ca +2 Si +4 O -2 3

Какова отличительная особенность окислительно-восстановительных реакций?

1. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

2. H 2 + O 2 → H 2 O

3. CaCO 3 → CaO + CO 2

4. Li + H 2 O → LiOH + H 2

1. H + Cl - + Na + OH - → Na + Cl - + H + 2 O -2

2. H 2 0 + O 2 0 → H + 2 O -2

3. Ca +2 C +4 O -2 3 → Ca +2 O -2 + C +4 O -2 2

4. Li 0 + H + 2 O -2 → Li + O -2 H + + H 2 0

H + Cl - + Na + OH - → Na + Cl - + H + 2 O -2

H 2 + O 2 → H 2 O

Ca +2 C +4 O -2 3 → Ca +2 O -2 + C +4 O -2 2

Li + H 2 O -2 → Li O -2 H + + H 2

+

0

0

-2

+

+

0

0

Что же представляют собой окислительно-восстановительные реакции с точки зрения понятия

« степень химических элементов?»

Это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов.

надо превратить СО 2 в О 2

КО 2 +СО 2  К 2 СО 3 +О 2 

К +1 О -1/2 2 +С +4 О -2 2  К + 2 С +4 О -2 3 +О 0 2 

0

2О -1/2 -1е -  О 2

восстановитель

2O -1/2 +3е  2O -2

окислитель

Девиз урока: « Кто-то теряет, а кто-то находит…»

Составление уравнений ОВР

методом электронного баланса

Алгоритм составления уравнений ОВР

методом электронного баланса

1. Запишите схему уравнения химической реакции

2. Расставьте степени окисления всех элементов в соединениях. Определите, какие элементы изменяют

степень окисления.

ПОМНИТЕ!

* Степень окисления простых веществ равна 0

* Степень окисления атома кислорода в соединениях равна - 2

* Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в соединениях равна 0

3. Составьте уравнения полуреакций, покажите переход электронов.

4. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

5. Перенесите дополнительные множители как коэффициенты и уравняйте уравнение химической реакции.

Я известно с давних пор и имею спрос Опусти меня в раствор, в медный купорос Изменить хочу я соль. Ну-ка, выйди, соизволь! Удивительный момент, стал другим раствор Вытесняю элемент, не вступая в спор. На меня взгляни, ответь: Начинаю я ржаветь.

Составьте уравнение данной химической реакции

CuCl 2 + Fe → FeCl 2 + Cu

Cu +2 Cl - 2 + Fe 0 → Fe +2 Cl - 2 + Cu 0

Cu +2 +2е - → Cu 0 2 1 в-ся, ок-ль

Fe 0 - 2е - → Fe +2 2 1 ок-ся, в-ль

Физминутка

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

I уровень

СuО+Н 2 → Сu+Н 2 О

ZnO+С →Zn+CO

II уровень

Fe 2 O 3 +С →Fe+СО

WO 3 +Н 2 →W+Н 2 О

III уровень

ВаО+Al → Ва+Аl 2 О 3

TiCl 4 +Mg → Ti+MgCl 2

I уровень

Сu +2 О -2 + Н 2 0 → Сu 0 +Н + 2 О -2

Zn +2 O -2 + С 0 →Zn 0 +C +2 O -2

II уровень

Fe +3 2 O -2 3 +3С 0 →2Fe 0 +3С +2 О -2

W +3 O -2 3 +3Н 0 2 →W 0 +3Н + 2 О -2

III уровень

ЗВа 0 + Аl +3 2 О -2 3 →ЗВа +2 О -2 +2Al 0

Ti +4 Cl - 4 +2Mg 0 →Ti 0 + 2Mg +2 Cl - 2

Сu +2 + 2е - → Сu 0 2 1в-ся, ок-ль

Н 0 2  2е - → 2Н + 2 1ок-ся, в-ль

Zn +2 +2е - → Zn 0 2 1 в-ся, ок-ль

С 0 - 2е - → C +2 2 1 ок-ся, в-ль

Fe +3 +3е - → Fe 0 2 в-ся, ок-ль

С 0 -2е - → С +2 3 ок-ся, в-ль

W +3 + 3е - → W 0 2 в-ся, ок-ль

Н 0 2 -2е - → 2Н + 3 ок-ся, в-ль

Ва 0 -2е - → Ва +2 3 ок-ся, в-ль

Аl +3 +3е - → Al 0 2в-ся, ок-ль

Ti +4 +4е - → Ti 0 2 1в-ся, ок-ль

Mg 0 -2е - →Mg +2 4 2 ок-ся, в-ль

• Д/з:

мини-сочинение «Путешествие окислителя и

восстановителя»;

Задача.

По уравнению реакции

КО 2 +СО 2  К 2 СО 3 +О 2  вычислить, сколько

кг КО 2 необходимо одному космонавту

для связывания 1 кг углекислого газа

(а именно столько выдыхает человек за

сутки).

Спасибо за внимание,

до свидания.

«Окислитель как отъявленный злодей

Как пират, бандит, агрессор, Бармалей

Отнимает электроны - и ОК!

Потерпев урон, восстановитель

Восклицает: «Вот я, помогите!

Электроны мне мои верните!»

Но никто не помогает и ущерб

Не возмещает…»