Неметаллы. Особенности строения и свойства.

Неметаллы

• Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева.

• Неметаллы расположены в правом верхнем углу ПС (вдоль и над диагональю B-At).
• Всего 22 элемента- неметалла в Периодической системе
• Элементы-неметаллы располагаются только в главных подгруппах ПС.

• Положение неметаллов в таблице Менделеева

• Особенности атомного строения элементов-

неметаллов.

Для атомов-неметаллов характерно:

• Небольшой атомный радиус ( в сравнении с радиусами атомов-металлов одного с ними периода).
• Большее число электронов на внешнем уровне (4-8), исключения Н, Не, В.
• Происходит заполнение электронами только внешнего энергетического уровня.
• Для элементов-неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности.

• Физические свойства простых веществ – неметаллов.

• Для неметаллов (простых веществ) характерны все 3 агрегатных состояния при обычных условиях (сравнить – все металлы, кроме ртути, в обычных условиях твердые вещества)
• Твердые вещества: различные модификации серы, йод кристаллический, графит, фосфор, уголь активированный, кристаллический или аморфный кремний, бор (единственное жидкое при обычных условиях простое вещество – это бром).
• Газообразные вещества – неметаллы – это О 2 , N 2 , H 2 , Cl 2 , F 2 .

• Для неметаллов характерна разнообразная цветовая гамма: белый ,черный ,красный фосфор, красно-бурый бром, желтая сера, фиолетовый йод, черный графит, алмазы разного цвета, бесцветный – кислород, азот, водород (тогда как абсолютное большинство металлов имеют серебристо-белый цвет).
• Температуры плавления: от 3800 0 С (графит) до -210 0 С (азот). Для сравнения – металлы: от 3380 0 С (вольфрам) до -38,9 0 С (ртуть).
• Некоторые неметаллы электропроводны (графит, кремний), имеют металлический блеск (йод, графит, кремний). По этим признакам напоминают металлы, но все они – хрупкие вещества.

• Агрегатное состояние

• Типы кристаллических
• решёток

• Химические свойства неметаллов
• I. Неметалл – окислитель.
• 1) С металлами: 2Na +S = Na2S
• 2)C менее электроотрицательными неметаллами:
• H2 + Cl2 =2HCl
• 3) С некоторыми солями:
• 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
• 2KI + Br2 =2KBr +I2

• 4)C некоторыми оксидами:
• 2SO2 +O2 =2SO3 CO+CL2 =COCl2
• 5) С некоторыми кислотами:
• 2HNO2 + O2 =2HNO3
• 6)С летучими водородными соединениями:
• 4NH3+5O2=4NO+6H2O H2S +Br2 = 2HBr+S
• 7) С органическими веществами:
• CH4+Cl2 =CH3CL +HCl C2H4+Br2 =C2H4Br2

• II.Неметалл –восстановитель.
• 1)С более электроотрицательными неметаллами:
• 4P+5O2=2P2O5
• 2) С некоторыми солями:
• 5KClO3+6P=5KCl+3P2O5
• 3) С некоторыми оксидами:
• H2 +CuO=Cu+H2O
• 4) С некоторыми кислотами:
• S+ 6HNO3 =H2SO4 +6NO2+2H2O
• 5) С щелочами:
• Si +H2O+2NaOH=Na2SiO3 +2H2

• III. Некоторые неметаллы диспропорционируют при взаимодействии с водой и щелочами.
• Cl2 + H2O = HCl + HClO
• хлорноватая кислота
• 3Cl2 + 6KOH =5KCl +KClO3 +3H2O
• хлорат калия

• Домашнее задание.
• Параграф 17, упражнения 4,5 страница 97.