Мультимедийная презентация "Теория электролитической диссоциации."

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ И ЕЁ ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ

8 класс

кристаллические решетки

В узлах кристаллической решетки солей находятся ионы металла и ионы кислотного остатка. Это соединения с ионной связью.

кристаллические решетки

У оснований в узлах кристаллической решетки находятся ионы металла и ионы гидроксогруппы.

NaOH

органические вещества

Если в состав соединения входят атомы углерода, водорода и кислорода, то связи между атомами ковалентные. Молекулы таких соединений нейтральны, в их структуре нет ионов. Поэтому органические вещества являются неэлектролитами.

диссоциация

автор ТЭД

В 1903 году шведскому ученому

Аррениусу, автору ТЭД, была присуждена Нобелевская премия как

факт признания особого значения ТЭД для развития химии.

1883-1884 гг. он изучал электропроводность сильно разбавленных растворов электролитов, задавая себе вопросы: что происходит с молекулой электролита в растворе? Свои наблюдения изложил в докторской диссертации.

ТЭД

Русские ученые И.А. Каблуков и В.А. Кистяковский , применяя

химическую теорию растворов Д.И. Менделеева, доказали, что при растворении электролита идет химическое взаимодействие вещества с водой, происходят образование гидратов и их диссоциация на ионы. В растворе находятся ионы, окруженные молекулами воды, - это гидратированные ионы.

Иван Алексеевич Каблуков

Владимир Александрович Кистяковский

Иван Алексеевич Каблуков

Задание

Из предложенных веществ выберите электролиты:

углекислый газ, нитрат кальция, сульфат алюминия, бензин, глюкоза, разбавленная серная кислота, гидроксид натрия, гидроксид меди (II), хлорид бария, поваренная соль, оксид кальция, бромид магния.

Проверь себя: число электролитов равно числу электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора.

1-ое положение ТЭД

ЭЛЕКТРОЛИТ

КАТИОН

АНИОН

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на

положительно и отрицательно заряженные ионы.

2-ое положение ТЭД

Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи. При гидратации ионов энергия выделяется, а на разрушение кристаллической решетки и переход гидратированных

ионов в раствор – затрачивается.

3-е положение ТЭД

Под действием электрического тока ионы приобретают направленное

движение.

4-е положение ТЭД

Электролитическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом распада электролита на ионы идет процесс соединения ионов в молекулы электролита – ассоциация.

В уравнениях диссоциации ставится знак обратимости (↔), особенно это касается слабых электролитов. Они диссоциируют ступенчато.

Н 3 РО 4  ↔ Н +  + Н 2 РО - 4  (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н 2 РО - 4  ↔ Н +  + НРO 2- 4  (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО 2- 4  ↔ Н +  + PО З- 4  (третья ступень) – ортофосфат ион

5-е положение ТЭД

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

6-е положение ТЭД

Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

По характеру образующихся при диссоциации электролитов ионов различают три типа электролитов:

• кислоты
• основания
• соли

3