Россия, Г. Воронеж
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 01.06.2024 13:15
Кузнецова Екатерина Владимировна
Преподаватель химии и биологии
49 лет
17 185
1 486 
Местоположение
Специализация
Методическая разработка урока по химии: "Основы теории электролитической диссоциации".
Категория:
Химия
11.02.2016 20:01
Методическая разработка урока по химии: "Основы теории электролитической диссоциации". Разработка содержит презенацию и план-конспект урока. Предназначена для изучения ТЭД на 1 курсе в СПО ( 11 класс). Может быть использована для изучения данной темы в 9 классе. Содержит большое количество ЭОР.
Цели и задачи урока:
Обучающие:
- сформировать представления об электролитах и неэлектролитах и их поведении в водных растворах
- познакомить учащихся с растворением - как физико – химическим процессом.
- познакомиться с учеными - основоположниками ТЭД
- выяснить механизм диссоциации веществ и роль воды в этом процессе
- ввести понятие сильных и слабых электролитов, степень электролитической диссоциации
- научить записывать уравнения диссоциации веществ в водных растворах
Развивающие
- развитие умения наблюдать и объяснять наблюдаемые явления
- развивать навык получения информации из различных источников
- развивать навык составления краткого конспекта по теме
- формировать навыки правильной устной и письменной речи.
Воспитательные
формировать коммуникативные качества (корректность поведения и высказываний в ходе обсуждения)
Используемое оборудование:
Компьютеры по количеству учащихся с выходом в Интернет, с загруженным файлом ссылок, проектор, интерактивная доска.
Просмотр содержимого документа
«ТЭД»
Просмотр содержимого документа
«ссылки»
Просмотр содержимого презентации
«Теория электролитической диссоциации»
Основы теории электролитической диссоциации
Преподаватель ГБПОУ ВО «Воронежский авиационный техникум имени В.П.Чкалова»:
Кузнецова Екатерина Владимировна
Теория электролитической диссоциации
Цели урока:
- сформировать представления об электролитах и неэлектролитах и их поведении в водных растворах
- познакомиться с растворением как физико – химическим процессом.
- познакомиться с учеными - основоположниками ТЭД
- выяснить механизм диссоциации веществ и роль воды в этом процессе
- ввести понятие сильных и слабых электролитов, степень электролитической диссоциации
- научиться записывать уравнения диссоциации веществ в водных растворах
Тест
1. Выберите вещество с ковалентной неполярной связью:
А) NaCl;
б) О 2 ;
в) AlCl 3 ;
г) H 2 O
2. Выберите вещество с ионной связью:
А) BaCl 2 ;
б) Н 2 ;
в) Mg;
г) СН 4
3. Выберите вещество с ковалентной полярной связью:
А) KF;
б) Br 2 ;
в)Na 2 S;
г) NH 3
4. Какой тип кристаллической решётки у воды:
А) ионная;
Б) атомная;
В) молекулярная;
Г) металлическая
5. Твёрдость, высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде характерна для веществ с :
А) ионная;
Б) атомная;
В) молекулярная;
Электропроводность веществ.
Что происходит при растворении различных веществ?
Посмотрим видеофильм: ссылка 1
files.school-collection.edu.ru / dlrstore /f5aeec90-899e-14ce-df97-5627a9393b16/ index.htm
Попробуем ответить на вопросы:
- Давайте вспомним, что такое электрический ток?
- Почему не проводят электрический ток твердые вещества?
- Почему молекулы воды не проводят электрический ток?
- Почему при растворении в воде хлорид натрия, хлороводород, гидроксид натрия проводят электрический ток, а сахар - нет.
- Какой вид химической связи в этих веществах?
- Какую роль играет вода?
- Какой вид химической связи в молекуле воды?
Заполните таблицу
№ п/п
Название вещества
1
Проводит ток
Сахар ( С 6 H 12 O 6) крист.
2
3
Объяснение
_
Гидроксид натрия ( NaOH) крист.
Хлорид натрия (NaCl) крист
4
_
Уравнение диссоциации
_
Дистиллированная вода (H 2 O)
5
_
6
Раствор сахарозы
_
Раствор NaOH
7
+
Раствор NaCl
8
+
Раствор HCl
+
Растворение. Растворы.
Ссылка 3
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/920a7d84-4901-c6ab-ccad-c4cb0bf329c3/index.htm
Физическая теория:
(Вант-Гофф, Оствальд, Аррениус)
Растворение - это процесс диффузии, а растворы – это однородные смеси
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/f49172af-18e9-8812-9c38-5b58785c7bd5/index.htm
Ссылка 2
Химическая теория:
Менделеев, Каблуков, Кистяковский)
Растворение – это процесс химического взаимодействия растворяемого вещества с водой- процесс гидратации, а
растворы – это соединения – гидраты.
Современная теория.
Растворение – это физико – химический процесс, а растворы – это однородная (гомогенная) система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия
– гидратов.
Электропроводность расплавов
- Посмотрите видеофильм : «Электропроводность расплава» (ссылка 4)
- files.school-collection.edu.ru / dlrstore /6587f28d-c257-9420-4a83-3cb32145459d/ index.htm
Вывод: для того, чтобы вещества проводили электрический ток необходимо наличие заряженных частиц. Они могут образовываться при растворении и расплавлении веществ с ионной и ковалентной полярной связью.
Электролиты.
ВЕЩЕСТВА
электролиты
неэлектролиты
Ковалентная
Ионная связь
неполярная связь
слабополярная
сильнополярная
связь
связью
Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток
Заполните таблицу
№ п/п
Название вещества
1
Проводит ток
Сахар ( С 6 H 12 O 6 ) крист.
2
3
Объяснение
_
Гидроксид натрия ( NaOH) крист.
Хлорид натрия (NaCl) крист
4
_
Не имеет заряженных частиц
Уравнение диссоциации
Не имеет заряженных частиц
_
Дистиллированная вода (H 2 O)
5
Не имеет заряженных частиц
_
6
Раствор сахарозы
Дистиллированная вода – очень слабый электролит. Ионов в дистиллированной воде совсем немного, поэтому электропроводность воды низкая.
7
_
Раствор NaOH
+
Это вещество неэлектролит. Связь в молекуле сахарозы ковалентная слабополярная, поэтому при растворении не происходит распада на ионы.
Раствор NaCl
8
Это вещество электролит. При растворении в воде происходит распад на ионы – заряженные частицы, они проводят электрический ток .
+
Раствор HCl
Это вещество электролит. При растворении в воде происходит распад на ионы – заряженные частицы, они проводят электрический ток .
+
Это вещество электролит. При растворении в воде происходит распад на ионы – заряженные частицы, они проводят электрический ток .
Основоположники ТЭД
Шведский ученый, физико-химик.
Автор теории электролитической
диссоциации (1887 г.)
В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется
Сванте Аррениус (1859-1927)
http://ru.wikipedia.org/wiki/%C0%F0%F0%E5%ED%E8%F3%F1,_%D1%E2%E0%ED%F2%E5_%C0%E2%E3%F3%F1%F2
Ссылка 5
Основоположники ТЭД
Русский ученый, академик. Ввел в 1889 – 1891 гг. представление о гидратации ионов. Положил начало физической и химической теории растворов. Выдающийся педагог и популяризатор науки.
Иван Алексеевич Каблуков
1857-1942 гг.
- http://ru.wikipedia.org/wiki/%CA%E0%E1%EB%F3%EA%EE%E2,_%C8%E2%E0%ED_%C0%EB%E5%EA%F1%E5%E5%E2%E8%F7
- Ссылка 6
Основоположники ТЭД
Русский ученый, физикохимик, академик . В 1888 г. Высказал идею об объединении химической теории растворов Д.И.Менделеева с учением С. Аррениуса об электролитической диссоциации
Кистяковский Владимир Александрович
1865-1952 гг.
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D1%82%D1%8F%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9,_%D0%92%D0%BB%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%80_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87 ссылка 7
Электролитическая диссоциация
Распад электролита на ионы при растворении или расплавлении, называется электролитической диссоциацией .
Как происходит этот процесс?
Механизм электролитической диссоциации
Механизм электролитической диссоциации
- Посмотреите видеоролик «Механизм электролитической диссоциации»
ссылка 8
- files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbc1-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_35_03.swf
После просмотра ролика запишите следующие незаконченные предложения в тетрадь, закончите их.
1.Причиной тока в растворах являются….
Ионы
2.Молекула воды имеет особое строение и является….
диполем
3.Процесс взаимодействия воды с частицами вещества называется …..
гидратацией
4.Лучше всего диссоциируют вещества с …. типом связи
ионным
5.Процесс распада электролита на ионы называется….
Электролитической диссоциацией
Степень диссоциации -
- это отношение числа частиц, распавшихся на ионы ( n), к общему числу растворённых частиц (N).
Степень диссоциации
электролиты
сильные
средние
слабые
больше30%
30%между3%
меньше 3%
Перейдите по ссылке 9 files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbc2-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_35_04.swf
выполните задание.
Уравнения диссоциации
Уравнение электролитической диссоциации кислот :
HCl ↔ H + + Cl -
Катион анион
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -
Катион анион
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2-
Катион анион
Уравнения диссоциации
Уравнение диссоциации оснований :
NaOH ↔ Na + + OH -
Катион анион
Ba(OH) 2 ↔ Ba 2+ + 2OH -
Катион анионы
Уравнения диссоциации
Соли:
K 2 CO 3 ↔ 2K + + CO 3 2-
Катионы анион
Al 2 (SO 4 ) 3 ↔ 2Al 3+ + 3SO 4 2-
- Катионы анионы
Катионы - положительно заряженные ионы
Анионы – отрицательно заряженные ионы.
Заполните таблицу
№ п/п
Название вещества
1
Проводит ток
Сахар ( С 6 H 12 O 6 ) крист.
2
3
Объяснение
_
Гидроксид натрия ( NaOH) крист.
Уравнение диссоциации
Не имеет заряженных частиц
4
_
Хлорид натрия (NaCl) крист
Не диссоциирует
Дистиллированная вода (H2O)
Не имеет заряженных частиц
_
5
Не имеет заряженных частиц
Не диссоциирует
_
6
Раствор сахарозы
Дистиллированная вода – очень слабый электролит. Ионов в дистиллированной воде совсем немного, поэтому электропроводность воды низкая.
Не диссоциирует
Раствор NaOH
7
_
8
Раствор NaCl
+
Это вещество неэлектролит. Связь в молекуле сахарозы ковалентная слабополярная, поэтому при растворении не происходит распада на ионы.
Раствор HCl
Не диссоциирует
+
Это вещество электролит. При растворении в воде происходит распад на ионы – заряженные частицы, они проводят электрический ток .
Это вещество электролит. При растворении в воде происходит распад на ионы – заряженные частицы, они проводят электрический ток .
NaOH Na + + OH -
+
NaCl Na + + Cl -
Это вещество электролит. При растворении в воде происходит распад на ионы – заряженные частицы, они проводят электрический ток .
HCl H + + Cl -
Уравнения диссоциации
Перейдите по ссылке 10 и выполните задания
files . school - collection.edu.ru/dlrstore/617fdbc4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_36_01.swf
вывод.
1. Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н + . Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
2. Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов - гидроксид-ионы ОН.
3. Соли – сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.
- шаблон презентации http :// lotoskay . ucoz . ru / load / shablony _ dlja _ prezentacij / khimija / molekuly /189-1-0-6277
- http://www.khuka.com/assets/images/6%20vupysk/3.2./031613_1442_2.jpg
- https://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=551d4072a092b8045717e7cd652012da&n=33&h=215&w=159
- http://www.ipme.nw.ru/mirrors/PRAN/www/photo/30/3029.jpg
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
Полезное для учителя
Реализация образовательных программ осуществляется с применением исключительно электронного обучения и ДОТ
