Контрольная работа по теме "Неметаллы"

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №1

Контрольная работа по теме

Неметаллы

(химия 9 класс)

Учитель химии:

Сольвар Татьяна Александровна

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс

Вид контроля: тематический

Тема: Неметаллы

1. Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

1. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

тему "Неметаллы"

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник:Габриелян О.С.

Вид контроля: тематический

Тема: Неметаллы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Неметаллы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Неметаллы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Неметаллы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 12 заданий: 8 заданий базового уровня, 2 - повышенного, 2- высокого уровня сложности.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

На выполнение 12заданий отводится 40 минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант №1.

Инструкция для учащихся

Контрольная работа состоит и двух частей. На её выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть 1.

Ответом к заданиям 1- 8является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в таблицу для ответов.

1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д. И. Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^-àAgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

7. Карбонат-ион можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

1) гидроксид-ион 3) катион натрия

2) катион водорода 4) катион аммония

8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь à сульфат меди (II) 3) карбонат натрия à оксид углерода (IV)

2) углерод àоксид углерода (IV) 4) хлорид серебра à хлороводород

При выполнении задания 9, из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны в таблицу для ответов.

9. В ряду химических элементов СàВ àВе происходит уменьшение (ослабление)

1) числа протонов в ядрах атомов

2) числа электронных слоёв в атомах

3) радиуса атомов

4) металлических свойств

5) степени окисления в высших оксидах.

Ответ:

При выполнении задания 10 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

10.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

Формула вещества Реагенты

А) NH₃ 1)NaOH,O₂

Б) Cl₂ 2)KBr, Fe

B) SO₂ 3) Mg, NaF

4) H₂SO₄, O₂

Ответ:

Часть 2.

Запишите номер задания и развёрнутый ответ к нему.

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

NaI + Cl₂+ H₂OàNaIO₃ +HCl

Определите окислитель и восстановитель.

12. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант №2.

Инструкция для учащихся

Контрольная работа состоит и двух частей. На её выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть 1.

Ответом к заданиям 1- 8является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в таблицу для ответов.

1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) озон, водород, олово 3) медь, кремний, бром

2) фтор, фосфор, алмаз 4) азот, натрий, кислород

2. Химическому элементу 2-го периодаIV группы периодической системы Д. И. Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 4,2 2) 2,4 3) 2,8,4 4) 2,2

3. У неметаллов в периодах с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

4. Наиболее полярной является химическая связь в молекуле

1)H₂O 2) HCl 3) HF 4) NH₃

5. Взаимодействие брома с раствором иодида калия относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

6. Сокращенное ионное уравнение реакции NH₄⁺ + OH^-àNH₃ + H₂O

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната аммония и гидроксида кальция

2) нитрата аммония и гидроксида калия

3) нитрата аммония и гидроксида алюминия

7. Анион брома можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

1) ион водорода 3) катион магния

2) катион натрия 4) катион серебра

8. С помощью раствора хлорида кальция можно осуществить превращения:

1) нитрат серебраàхлорид серебра 3) нитрат натрия à хлорид натрия

2) серная кислотаà водород 4) карбонат калияà оксид углерода(IV)

При выполнении задания 9, из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны в таблицу для ответов.

9. В ряду химических элементовAsàPàN происходит увеличение (усиление)

1) количества электронов в атомах

2) числа валентных электронов в атомах

3) радиуса атомов

4) электроотрицательности

5) неметаллических свойств. Ответ:

При выполнении задания 10 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

10.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

Формула вещества Реагенты

А) HNO₃ 1)Ba(NO₃)₂, Hg

Б)H₂SO₄ 2)Cu , CaCO₃

B) CO₂ 3) Ca(OH)_2, C

4) BaCl_2, Mg

Ответ:

Часть 2.

Запишите номер задания и развёрнутый ответ к нему.

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

S+ NaOHàNa₂SO₃ + Na₂S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

12. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.

Ответы и решения

Вариант № 1.

11.Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

1I^- - 6e^-=I⁺⁵

3 Cl₂⁰+ 2e^-= 2 Cl^-

2) Указано, что Cl₂⁰ – окислитель, а I^- – восстановитель.

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

NaI + 3Cl₂ + 3H₂O = NaIO₃ + 6HCl

12.

1) Составлено уравнение реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

Вариант № 2.

11.Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

1S⁰ - 4e^-= S⁺⁴

2S⁰ + 2e^-= S^-2

2) Указано, что S⁰ – окислитель и восстановитель.

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3S + 6NaOH = Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂O

12.

1) Составлено уравнение реакции MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl

2) Рассчитана масса хлорида магния

m(MgCl₂)= 19*0,05=0,95г

3) Найдена масса гидроксида магнияm(Mg(OH)₂)=0,958*58/95=0,58г.