Контрольная работа по химии в 9 классе по теме "Скорость химической реакции. Электролитическая диссоциация"

Вариант 1.

1. На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция

CaCO_{3 (тв.)}=CaO_(тв.)+CO_{2 (г.)}-157 кДж

рассчитайте, какое количество теплоты необходимо затратить для разложения 2,5 моль карбоната кальция.

1. Запишите, как скорость химической реакции зависит от температуры.

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: СО_(г.)+Н_{2 (г.)}↔СН_{4 (г.)}+Н₂О_(г.) –Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: ОН^-, K⁺.

4. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) хлорид натрия: нитрат бария, нитрат серебра, гидроксид калия, серная кислота, нитрат свинца (II)? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

Вариант 2.

1. На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция

CaCO_{3 (тв.)}=CaO_(тв.)+CO_{2 (г.)}-157 кДж

рассчитайте, какое количество теплоты необходимо затратить для разложения 10 г карбоната кальция.

1. Запишите, как скорость химической реакции зависит от концентрации.

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: N_{2 (г.)}+O_{2 (г.)}↔NO_(г.)-Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: NO₃^-, Ba²⁺.

4. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) сульфат калия: нитрат бария, карбонат натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, нитрат свинца (II)? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

Вариант 3.

1. На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция

CaCO_{3 (тв.)}=CaO_(тв.)+CO_{2 (г.)}-157 кДж

рассчитайте, какое количество теплоты необходимо затратить для разложения 1 кг карбоната кальция.

1. Запишите, как скорость химической реакции зависит от поверхности соприкосновения взаимодействующих веществ.

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: SO_{2 (г.)}+O_{2 (г.)}↔SO_{3 (г.)}+Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: H₃O⁺, SO₄^2-.

4. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) карбонат натрия: хлорид бария, нитрат серебра, гидроксид калия, азотная кислота, нитрат свинца (II)? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

Вариант 4.

1. На основании термохимического уравнения горения фосфора

4P_(тв.)+5O_2(г.)=2P₂O_5(тв.)+3010 кДж

рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 3 моль фосфора.

1. Запишите, как скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: СaCO_{3 (тв.)}→CaO_(тв.)+CO_2(г.)-Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Mg²⁺, PO₄^3-.

4. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) хлорид меди (II): нитрат бария, нитрат серебра, гидроксид калия, серная кислота, сульфат натрия? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

Вариант 5.

1. На основании термохимического уравнения горения фосфора

4P_(тв.)+5O_2(г.)=2P₂O_5(тв.)+3010 кДж

рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 24,8 г фосфора.

1. Запишите, как скорость химической реакции зависит от катализатора.

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: NO_{2 (г.)}→N₂O_{4 (ж.)}+Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Ag⁺, SO₄^2-.

4. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) соляная кислота: сульфат натрия, карбонат кальция, нитрат серебра, сульфат натрия, силикат натрия? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

Вариант 6.

1. На основании термохимического уравнения горения фосфора

4P_(тв.)+5O_2(г.)=2P₂O_5(тв.)+3010 кДж

рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 15,5 кг фосфора.

1. Запишите определение термина «гомогенная система».

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: NO_(г.)+O_{2 (г.)}→NO_{2 (г.)}+Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Cl^-, Hg²⁺.

4. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) гидроксид натрия: хлорид бария, хлорид цинка, сульфид меди (II), серная кислота, нитрат серебра? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

Вариант 7.

1. На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция

CaCO_{3 (тв.)}=CaO_(тв.)+CO_{2 (г.)}-157 кДж

рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было затрачено 31,4 кДж теплоты.

1. Запишите определение термина «гетерогенная система».

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: CO_(г.)+O_{2 (г.)}→CO_{2 (г.)}+Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: NO₃^-, NH₄⁺.

4. Даны растворы хлорида бария, сульфата меди (II), гидроксида натрия. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, составьте ионные уравнения.

Вариант 8.

1. На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция

CaCO_{3 (тв.)}=CaO_(тв.)+CO_{2 (г.)}-157 кДж

рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было затрачено 78,5 кДж теплоты.

1. Запишите определение термина «катализатор».

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: H_{2 (г.)}+I_{2 (г.)}→HI _(г.)-Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Hg²⁺, PO₄^3-.

4. Даны растворы нитрата натрия, карбоната калия, силиката натрия, соляная кислота. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, составьте ионные уравнения.

Вариант 9.

1. На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция

CaCO_{3 (тв.)}=CaO_(тв.)+CO_{2 (г.)}-157 кДж

рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было затрачено 3140 кДж теплоты.

1. Запишите определение термина «химическое равновесие».

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: N_{2 (г.)}+H_{2 (г.)}→NH_{3 (г.)}+Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: CO₃²⁺, Br^-.

4. Даны растворы иодида калия, сульфата натрия, нитрата свинца (II), гидроксида бария. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, составьте ионные уравнения.

Вариант 10.

1. На основании термохимического уравнения горения фосфора

4P_(тв.)+5O_2(г.)=2P₂O_5(тв.)+3010 кДж

рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось 75,25 кДж теплоты.

1. Запишите определение термина «ингибитор».

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: С_(тв.)+СО_{2 (г.)}→СО_(г.)-Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: SO₃^2-, Na⁺.

4. Даны растворы азотной кислоты, хлорида ртути (II), карбоната натрия, гидроксида калия. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, составьте ионные уравнения.

Вариант 11.

1. На основании термохимического уравнения горения фосфора

4P_(тв.)+5O_2(г.)=2P₂O_5(тв.)+3010 кДж

рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось 301 кДж теплоты.

1. Запишите определение термина «скорость химической реакции».

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: О_{2 (г.)}→О_{3 (г.)}-Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: SiO₃^2-, Ag⁺.

4. Даны растворы сульфида натрия, нитрата свинца (II), сульфата меди (II)гидроксида калия. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, составьте ионные уравнения.

Вариант 12.

1. На основании термохимического уравнения горения фосфора

4P_(тв.)+5O_2(г.)=2P₂O_5(тв.)+3010 кДж

рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось 45150 кДж теплоты.

1. Запишите определение термина «обратимая реакция».

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: HNO_{3 (ж.)}→NO_{2 (г.)}+O_{2 (г)}+H₂O_(ж.)-Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: S^2-, Са²⁺.

4. Напишите уравнения осуществимых реакций между: гидроксидом бария и соляной кислотой, карбонатом натрия и нитратом кальция, карбонатом натрия и азотной кислотой, карбонатом натрия и гидроксидом калия, гидроксидом железа (III) и азотной кислотой. Составьте ионные уравнения.

Вариант 13.

1. На основании термохимического уравнения горения ацетилена (С₂Н₂)

2С₂Н_2(г.)+3О_2(г.)=2СО_2(г.)+2Н₂О_(ж.)+2610 кДж

вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании ацетилена массой 2,6 г.

1. Запишите определение термина «прямая реакция».

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: СН_{4 (г.)}+2Н₂О_(г.)→СО_{2 (г.)}+4Н_{2 (г.)}-Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Cu²⁺, PO₄^3-.

4. Напишите уравнения осуществимых реакций между: оксидом меди (II) и азотной кислотой, карбонатом кальция и сульфатом бария, серной кислотой и сульфидом калия, серной кислотой и хлоридом бария, серной кислотой и гидроксидом калия. Составьте ионные уравнения.

Вариант 14.

1. На основании термохимического уравнения горения ацетилена (С₂Н₂)

2С₂Н_2(г.)+3О_2(г.)=2СО_2(г.)+2Н₂О_(ж.)+2610 кДж

вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании ацетилена объемом 56 л (н. у.).

1. Запишите определение термина «обратная реакция».

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: СН_{4 (г.)}+2Н₂О_(г.)→СО_{2 (г.)}+4Н_{2 (г.)}-Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Ba²⁺, I^-.

4. Напишите уравнения осуществимых реакций между: сульфатом натрия и нитратом калия, оксидом железа (III) и серной кислотой, гидроксидом алюминия и соляной кислотой, фосфатом магния и сульфидом свинца (II), гидроксидом бария и соляной кислотой. Составьте ионные уравнения.

Вариант 15.

1. На основании термохимического уравнения горения этилена (С₂Н₄)

С₂Н_{4 (г.)}+3О_2(г.)=2СО_2(г.)+2Н₂О_(ж.)+1400 кДж

вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании этилена массой 5,6 г.

1. Сформулируйте принцип Ле Шателье.

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: 4HCl_(г.)+O_{2 (г.)}↔2Cl_{2 (г.)}+2H₂O_(г.)+Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Zn^2+,, CrO₄^2-.

4. Напишите уравнения осуществимых реакций между: нитратом алюминия и фосфатом натрия, сульфидом калия и соляной кислотой, сульфидом калия и нитратом натрия, сульфатом калия и нитратом свинца (II), соляной кислотой и гидроксидом калия. Составьте ионные уравнения.

Вариант 16.

1. На основании термохимического уравнения горения этилена (С₂Н₄)

С₂Н_{4 (г.)}+3О_2(г.)=2СО_2(г.)+2Н₂О_(ж.)+1400 кДж

вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании этилена объемом 100,8 л (н. у.).

1. Запишите, как скорость химической реакции зависит от температуры.

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: СО_(г.)+Н_{2 (г.)}↔СН_{4 (г.)}+Н₂О_(г.) –Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: CO₃^2-, Mg²⁺.

4. Напишите уравнения осуществимых реакций между: гидроксидом цинка и азотной кислотой, оксидом магния и серной кислотой, хлоридом серебра и иодидом свинца (II), серной кислотой и сульфитом натрия, серной кислотой и нитратом бария. Составьте ионные уравнения.

Вариант 17.

1. На основании термохимического уравнения горения ацетилена (С₂Н₂)

2С₂Н_2(г.)+3О_2(г.)=2СО_2(г.)+2Н₂О_(ж.)+2610 кДж

вычислите массу сгоревшего ацетилена, если в ходе реакции выделилось 326,25 кДж теплоты.

1. Запишите, как скорость химической реакции зависит от концентрации.

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: N_{2 (г.)}+O_{2 (г.)}↔NO_(г.)-Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Mn²⁺, NO₃^-.

4. Напишите уравнения осуществимых реакций между: азотной кислотой и гидроксидом калия, сульфатом натрия и нитратом меди (II), оксидом свинца (II) и азотной кислотой, гидроксидом меди (II) и серной кислотой, фосфатом цинка и гидроксидом свинца (II). Составьте ионные уравнения.

Вариант 18.

1. На основании термохимического уравнения горения ацетилена (С₂Н₂)

2С₂Н_2(г.)+3О_2(г.)=2СО_2(г.)+2Н₂О_(ж.)+2610 кДж

вычислите объем сгоревшего ацетилена, если в ходе реакции выделилось 326,25 кДж теплоты.

1. Запишите, как скорость химической реакции зависит от поверхности соприкосновения взаимодействующих веществ.

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: SO_{2 (г.)}+O_{2 (г.)}↔SO_{3 (г.)}+Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: S^2-, Fe²⁺.

4. Напишите уравнения осуществимых реакций между: силикатом натрия и хлоридом кальция, сульфидом натрия и серной кислотой, гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, оксидом меди (II) и соляной кислотой, нитратом калия и гидроксидом натрия. Составьте ионные уравнения.

Вариант 19.

1. На основании термохимического уравнения горения ацетилена (С₂Н₂)

2С₂Н_2(г.)+3О_2(г.)=2СО_2(г.)+2Н₂О_(ж.)+2610 кДж

вычислите массу сгоревшего ацетилена, если в ходе реакции выделилось 6525 кДж теплоты.

1. Запишите, как скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: СaCO_{3 (тв.)}→CaO_(тв.)+CO_2(г.)-Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Al³⁺, SO₄^2-.

4. Напишите уравнения осуществимых реакций между: фосфатом калия и нитратом меди (II), сульфитом натрия и серной кислотой, гидроксидом железа (III) и соляной кислотой, оксидом цинка и азотной кислотой, хлоридом меди (II) и нитратом цинка. Составьте ионные уравнения.

Вариант 20.

1. На основании термохимического уравнения горения ацетилена (С₂Н₂)

2С₂Н_2(г.)+3О_2(г.)=2СО_2(г.)+2Н₂О_(ж.)+2610 кДж

вычислите объем сгоревшего ацетилена, если в ходе реакции выделилось 6525 кДж теплоты.

1. Запишите, как скорость химической реакции зависит от катализатора.

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: NO_{2 (г.)}→N₂O_{4 (ж.)}+Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Li⁺, OH^-.

4. Напишите уравнения возможных реакций между: оксидом фосфора (V) и гидроксидом калия, оксидом железа (III) и соляной кислотой, сероводородом и гидроксидом натрия, нитратом бария и соляной кислотой, нитратом алюминия и фосфатом натрия. Составьте ионные уравнения.

Вариант 21.

1. На основании термохимического уравнения горения этилена (С₂Н₄)

С₂Н_{4 (г.)}+3О_2(г.)=2СО_2(г.)+2Н₂О_(ж.)+1400 кДж

вычислите массу сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось 2450 кДж теплоты.

1. Запишите определение термина «гомогенная система».

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: NO_(г.)+O_{2 (г.)}→NO_{2 (г.)}+Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Cu⁺, SiO₃^2-.

4. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы хлорида натрия, нитрата натрия и соляная кислота. Как химическим путем определить эти вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

Вариант 22.

1. На основании термохимического уравнения горения этилена (С₂Н₄)

С₂Н_{4 (г.)}+3О_2(г.)=2СО_2(г.)+2Н₂О_(ж.)+1400 кДж

вычислите объем сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось 2450 кДж теплоты.

1. Запишите определение термина «гетерогенная система».

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: CO_(г.)+O_{2 (г.)}→CO_{2 (г.)}+Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: PO₄^3-, Pb²⁺.

4. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся гидроксида натрия, сульфата натрия и нитрата натрия. Как химическим путем определить эти вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

Вариант 23.

1. На основании термохимического уравнения горения этилена (С₂Н₄)

С₂Н_{4 (г.)}+3О_2(г.)=2СО_2(г.)+2Н₂О_(ж.)+1400 кДж

вычислите массу сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось 1750 кДж теплоты.

1. Запишите определение термина «химическое равновесие».

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: H_{2 (г.)}+I_{2 (г.)}→HI _(г.)-Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Ba²⁺, Cl^-.

4. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы хлорида бария, сульфата натрия и нитрата натрия. Как химическим путем определить эти вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

Вариант 24.

1. На основании термохимического уравнения горения этилена (С₂Н₄)

С₂Н_{4 (г.)}+3О_2(г.)=2СО_2(г.)+2Н₂О_(ж.)+1400 кДж

вычислите объем сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось 1750 кДж теплоты.

1. Запишите определение термина «катализатор».

2. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: N_{2 (г.)}+H_{2 (г.)}→NH_{3 (г.)}+Q.

3. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Br^-, К⁺.

4. В четырех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы нитрата серебра, сульфида натрия, нитрата натрия и соляная кислота. Как химическим путем, не используя других реактивов, определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

Вариант 25.

1. При сгорании навески натрия массой 18,4 г в хлоре в результате реакции выделилось 328, 88 кДж теплоты. На основании этих данных запишите термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре.

2. Запишите определение термина «ингибитор».

3. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: С_(тв.)+СО_{2 (г.)}→СО_(г.)-Q.

4. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Fe³⁺, SO₃^2-.

5. В четырех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы гидроксида натрия, хлорида меди (II), сульфата меди (II), хлорида бария. Как химическим путем, не используя других реактивов, определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

Вариант 26.

1. При взаимодействии натрия массой 9,2 г с серой в результате реакции выделилось 74,06 кДж теплоты. На основании полученных данных запишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия натрия с серой.

2. Запишите определение термина «скорость химической реакции».

3. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: О_{2 (г.)}→О_{3 (г.)}-Q.

4. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: NO₃^-, Zn²⁺.

5. Напишите уравнения осуществимых реакций между: гидроксидом бария и соляной кислотой, карбонатом натрия и нитратом кальция, карбонатом натрия и азотной кислотой, карбонатом натрия и гидроксидом калия, гидроксидом железа (III) и азотной кислотой. Составьте ионные уравнения.

Вариант 27.

1. При взаимодействии навески алюминия массой 8,1 г с бромом в результате реакции выделилось 154,02 кДж теплоты. На основании полученных данных составьте термохимическое уравнение реакции.

2. Запишите определение термина «обратимая реакция».

3. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: HNO_{3 (ж.)}→NO_{2 (г.)}+O_{2 (г)}+H₂O_(ж.)-Q.

4. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Mn²⁺, Br^-.

5. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) соляная кислота: сульфат натрия, карбонат кальция, нитрат серебра, сульфат натрия, силикат натрия? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

Вариант 28.

1. В результате сгорания порции сероводорода объемом 11,2 г в избытке кислорода выделилось 280,85 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение горения сероводорода.

2. Запишите определение термина «прямая реакция».

3. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: СН_{4 (г.)}+2Н₂О_(г.)→СО_{2 (г.)}+4Н_{2 (г.)}-Q.

4. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Ca²⁺, РО₄^3-.

5. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) хлорид натрия: нитрат бария, нитрат серебра, гидроксид калия, серная кислота, нитрат свинца (II)? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

Вариант 29.

1. В результате сгорания порции метана (СН₄) объемом 56 л в избытке кислорода выделилось 2225 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение горения метана.

2. Запишите определение термина «обратная реакция».

3. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: СН_{4 (г.)}+2Н₂О_(г.)→СО_{2 (г.)}+4Н_{2 (г.)}-Q.

4. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Ag⁺, I^-.

5. Напишите уравнения осуществимых реакций между: фосфатом калия и нитратом меди (II), сульфитом натрия и серной кислотой, гидроксидом железа (III) и соляной кислотой, оксидом цинка и азотной кислотой, хлоридом меди (II) и нитратом цинка. Составьте ионные уравнения.

Вариант 30.

1. При взаимодействии натрия массой 23 г с водой выделяется 139,8 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия натрия с водой.

2. Сформулируйте принцип Ле Шателье.

3. Подберите факторы, с помощью которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции: 4HCl_(г.)+O_{2 (г.)}↔2Cl_{2 (г.)}+2H₂O_(г.)+Q.

4. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: Na⁺, СО₃^2-.

5. Напишите уравнения осуществимых реакций между: силикатом натрия и хлоридом кальция, сульфидом натрия и серной кислотой, гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, оксидом меди (II) и соляной кислотой, нитратом калия и гидроксидом натрия. Составьте ионные уравнения.