Контрольная работа по химии 11 класса за 1 полугодие, по учебнику Рудзитиса Г. Е., базовый

К/р 11 класс 1-полугодие, вариант 1

1. Какой элемент имеет два неспаренных электрона в основном состоянии?

1. Литий

2. Магний

3. Углерод

4. Азот

1. Какой из элементов имеет наибольшую электроотрицательность?

1. Cl

2. Br

3. I

4. Te

1. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении

1. KCl

2. NaClO

3. HClO₂

4. KClO₃

1. Какой тип химической связи имеется в оксиде углерода(IV)?

1. Ионная

2. Ковалентная полярная

3. Ковалентная неполярная

4. Металлическая

1. Выберите вещество с молекулярным строением

1. Гидроксид натрия

2. Алюминий

3. Серная кислота

4. Алмаз

1. Реакция железа с соляной кислотой

1. Эндотермическая, соединения

2. Эндотермическая, замещения

3. Экзотермическая, соединения

4. Экзотермическая, замещения

1. С наибольшей скоростью протекает реакция

1. Горение угля

2. Метана и кислорода

3. Раствором кислоты и твердой щелочью

4. Фосфора и кислорода

1. В реакции 2SO₂+O₂ == 2SO₃ + Q для увеличения выхода оксида серы (VI) необходимо

1. Уменьшить концентрацию SO₃

2. Повысить температуру

3. Понизить давление

4. Снизить концентрацию кислорода

1. Примером коллоидного раствора является

1. Раствор NaCl в воде

2. Суставная жидкость

3. Раствор сахара в воде

4. Молоко

1. Электролитом НЕ является

1. Ацетон

2. Гидроксид натрия

3. Уксусная кислота

4. Вода

1. Раствор какой соли имеет кислую среду?

1. NaCl

2. LiNO₃

3. KHCO₃

4. ZnCl₂

1. Взаимодействие карбоната натрия и соляной кислоты. Запишите уравнение в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

1. Какую массу соли нужно добавить к 150 г 15% раствора для получения 20% раствора?

1. Вычислите количество теплоты, выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

К/р 11 класс 1-полугодие, вариант 2

1. Какой элемент имеет три неспаренных электрона в основном состоянии?

1. Литий

2. Магний

3. Углерод

4. Азот

1. Какой из элементов имеет наименьшую электроотрицательность?

1. N

2. P

3. Мg

4. К

1. Степень окисления +3 азот проявляет в соединении

1. K₃N

2. NaNO₃

3. NO₂

4. KNO₂

1. Какой тип химической связи имеется в молекулах кислорода?

1. Ионная

2. Ковалентная полярная

3. Ковалентная неполярная

4. Металлическая

1. Выберите вещество с ионным строением

1. Иодид натрия

2. Алюминий

3. Серная кислота

4. Алмаз

1. Реакция углерода с кислородом

1. Эндотермическая, соединения

2. Эндотермическая, замещения

3. Экзотермическая, соединения

4. Экзотермическая, замещения

1. С наибольшей скоростью протекает реакция

1. Горение угля

2. Магния и кислорода

3. Растворами кислоты и щелочи

4. Фосфора и кислорода

1. В реакции 2SO₂+O₂ == 2SO₃ + Q для увеличения выхода оксида серы (VI) необходимо

1. Увеличить концентрацию SO₃

2. Повысить температуру

3. Повысить давление

4. Снизить концентрацию кислорода

1. Примером эмульсии является

1. Раствор NaCl в воде

2. Суставная жидкость

3. Раствор сахара в воде

4. Смесь растительного масла с водой

1. Сильным электролитом является

1. Сода

2. Аммиачная вода

3. Уксусная кислота

4. Вода

1. Раствор какой соли имеет щелочную среду?

1. NaCl

2. LiNO₃

3. KHCO₃

4. ZnCl₂

1. Взаимодействие карбоната натрия и хлорида кальция. Запишите уравнение в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

1. Какую массу воды нужно добавить к 130 г 15% раствора для получения 10% раствора?

2. Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции выделилось 85,5 кДж теплоты. Вычислите массу оксида азота(II), вступившего в реакцию.