Изучение свойств соды различного состава

«Изучение свойств соды различного состава»

ЦЕЛЬ ИССЛЕДОВАНИЯ

• изучение свойств различных видов соды и связи между свойствами и применением этих веществ.

ЗАДАЧИ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

• изучить исторические сведения о различных содах;
• изучить их свойства и получения;
• ознакомиться с интересными фактами о различных содах;
• изучить эффективность использования пищевой, кальцинированной и каустической соды;

Предмет исследования : каустическая сода, пищевая сода, кальцинированная сода.

Методы исследования : изучение и анализ литературы; наблюдение;

обобщение, выводы.

Сода – общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

Na 2 CO 3  (карбонат натрия) - кальцинированная сода

Na 2 CO 3 ·10H 2 O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) - стиральная сода; иногда выпускается в виде Na 2 CO 3 ·H 2 O или Na 2 CO 3 ·7H 2 O

NaHCO 3  (гидрокарбонат натрия) - питьевая или пищевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия;

NaOH – каустическая сода (гидроксид натрия).

ПИЩЕВАЯ СОДА

Это вещество знакомо всем под названием «пищевая сода». Ее формула: NaHCO 3 и имеет химические названия − гидрокарбонат натрия , бикарбонат натрия, чайная сода, питьевая сода, двууглекислый натрий.

В обычных условиях представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета, разлагающийся при слабом нагревании. Во влажном состоянии начинает разлагаться при комнатной температуре, растворяется в воде

ИЗУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ

Реакция гидролиза:

NaHCO 3  + H 2 O ↔ H 2 O + CO 2 + NaOH

Среда щелочная.

Цвет индикаторной бумажки изменился на зеленой, рН=9.

ИЗУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ

Бургундская смесь

Действия

Наблю-дения

К NaHCO 3 добавили CuSO 4 .

Уравнение реакции

Выделился газ. Выпал осадок.

2  Na 2 НCO 3  +  2 CuSO 4  + H 2 O → CO 2  + 2 Na 2 SO 4 + Cu 2 (OH) 2 CO 3

ПРИМЕНЕНИЕ ПИЩЕВОЙ СОДЫ

Применяется пищевая сода для производства красителей, наполнителей в огнетушителях, в лёгкой промышленности - в производстве резины для подошв обуви и в производстве искусственных кож, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей

Пищевая сода необходима и в кулинарии

Пищевой содовый порошок необходим в быту.

КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ СОДА

Название кальцинированной соды произошло от того, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Кальцинированная сода (Na 2 CO 3 ) имеет несколько названий: карбонат натрия, углекислый натрий, бельевая сода, натриевая соль угольной кислоты – всё это названия одного и того же вещества.

Физические свойства карбоната натрия: Бесцветные кристаллы или белый порошок, хорошо растворимый в воде, плавятся без разложения и разлагаются при дальнейшем нагревании.

ИЗУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ КАРБОНАТА НАТРИЯ

Реакция гидролиза:

Na 2 CO 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NaOH

Среда сильнощелочная.

Цвет индикаторной бумажки изменился на синий,

рН= 12

Изучение качественного состава Na 2 СО 3

Действия

Наблю-дения

1. Обнаружение ионов Na + .

Пламя стало желтого цвета.

На железной ложечке внесли карбонат Na в пламя спиртовки.

Вывод

2. Обнаружение CO 3 2-

Выделяется бесцветный газ. Спичка гаснет

Доказали ,что в Na 2 CO 3 присутствуют ионы Na +

К раствору Na 2 CO 3 добавили HCl и внесли горящую спичку.

Получили CO₂

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O

ПРИМЕНЕНИЕ КАЛЬЦИНИРОВАННОЙ СОДЫ

КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА

Существуют другие названия каустической соды: едкий натр, каустик, гидроксид натрия, едкая щелочь.

Формула гидроксида натрия – NaOH.

Физические свойства – белое твёрдое вещество. Сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды и углекислый газ из воздуха. Хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь.

ИЗУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВА КАУСТИЧЕСКОЙ СОДЫ

Превращение дихромата в хроматы в щелочной среде

Действия

Наблюдения

К дихромату калия добавили гидроксид натрия.

Вывод

Раствор стал из оранжевого желтым.

NaOH одни вещества превращают в другие.

K 2 Cr 2 O 7 + 2NaOH→ K 2 CrO 4 + H 2 O+ Na 2 CrO 4

ИЗУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВА КАУСТИЧЕСКОЙ СОДЫ

Действие на соли металлов

Действия

Наблюдения

В 1 пробирку налили NiSO 4

1- Светло-зеленый осадок

Вывод

2- коричневый осадок

Во 2 пробирку налили FeSO 4  

2NaOH+ NiSO 4   → Na 2 SO 4  + Ni(OH) 2

И к каждому веществу добавили NaOH

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Fe(OH) 3  +  3Na 2 SO 4

→

ИЗУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВА КАУСТИЧЕСКОЙ СОДЫ

Действие на соли металлов

Действия

Наблюдения

В 3 пробирку

Вывод

СoSO 4

3- темно-синий осадок

4- темно-зеленый осадок

В 4 пробирку

СoSO 4  +  2  NaOH → Co(OH) 2  +

+ Na 2 SO 4

Fe 2 (SO 4 ) 3

И к каждому веществу добавили NaOH 

FeSO 4  +  2  NaOH → Fe(OH) 2  + 

+ Na 2 SO 4

→

ИЗУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВА КАУСТИЧЕСКОЙ СОДЫ

Действие на соли металлов

Действия

Наблюдения

В 5 пробирку

Вывод

MgSO 4

5- белый осадок

В 6 пробирку

6- синий осадок

MgSO 4  + 2NaOH = Mg(OH) 2 + + Na 2 SO 4

CuSO 4  +  2  NaOH → Cu(OH) 2  + 

CuSO 4

И к каждому веществу добавили NaOH

+ Na 2 SO 4

→

Применение каустической соды

Гидроксид натрия находит весьма существенное применение во многих отраслях промышленности: в производстве бумаги моющих средств, для нейтрализации кислот, как реагент или катализатор в химических реакциях, для изготовления биодизельного топлива и многое другое. В быту основное назначение гидроксида натрия – борьба с жировыми и органическими загрязнениями. Его применяют для чистки канализации, обезжиривания поверхностей, в изготовлении мыла ручным способом, отбеливании и стирке белья, борьбе с садовыми вредителями, для санитарной обработки помещений.

Спасибо за внимание