Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения.

Фосфор-это…

• Фо́сфор  —  химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева; имеет атомный номер 15. Элемент входит в группу пниктогенов. Фосфор — один из распространённых элементов земной коры. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений — фосфолипидов. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений, является элементом жизни.

Строение атома фосфора.

• Элемент VA группы имеет электронную формулу.
• Фосфор – неметалл.
• Наиболее характерные степени окисления: +5, +3, 0, -3.
• Оксиды и имеют кислотные свойства.
• Летучее водородное соединение – фосфин.  

Аллотропные модификации фосфора.

• Белый фосфор обладает молекулярной кристаллической решеткой; это вещество желтоватого цвета с чесночным запахом. В парах имеет состав Р 4.На воздухе воспламеняется при 18ºС. При хранении на свету переходит в красный. В воде нерастворим, зато хорошо растворим в сероуглероде, бензоле и других органических растворителях.
• Он весьма ядовит : 0,1 г белого фосфора – смертельная доза для человека . 

Противоядием при отравлении фосфором служит 2% раствор медного купороса, который следует давать больному через 5 минут по чайной ложке до появления рвоты.

Горящий фосфор не только причиняет очень сильные ожоги, но и вызывает отравление тканей, прилежащих к месту ожога, вследствие чего заживление идет крайне медленно. При ожогах фосфором противоядием служит мокрая повязка, пропитанная 5% раствором медного купороса. В связи с тем, что белый фосфор легко окисляется и воспламеняется, его хранят под водой. 

• Красный фосфор – порошок со слабо выраженной кристаллической структурой и поэтому названный аморфным, темно- красного цвета, имеет атомную решетку, весьма гигроскопичен (легко поглощает воду), но в воде нерастворим; нерастворим он и в сероуглероде. Красный фосфор получается при длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха при 450ºС. В отличие от белого – не ядовит, запаха не имеет, воспламеняется при ºС.
• Фиолетовый и черный фосфор также получают из белого при высоких давлении и температуре. Черный фосфор обладает металлическим блеском, проводит электричество и тепло. Следовательно, у фосфора в незначительной степени проявляются металлические свойства 

Аллотропные модификации фосфора

Белый фосфор

Черный фосфор

Красный фосфор

Нахождение в природе.

• Фосфор - составная часть растительных и животных белков. У растений фосфор сосредоточен в семенах, у животных - в нервной ткани, мышцах, скелете.
• Организм человека содержит около 1,5 кг фосфора: 1,4 кг – в костях, 130 г – в мышцах и 13 г в нервной ткани. Содержание фосфора в организме человека составляет приблизительно 1% от массы тела.
• Суточное потребление фосфора человеком – около 2 г. 

Фосфор в продуктах.

• Молочные продукты(молоко, сыр и др.)
• Мясо, птица, яйцо, субпродукты(говяжья печень)
• Рыба, икра осетровых
• Хлеб, овсяная и гречневая крупы
• Орехи грецкие, семечки
• Овощи, зелень(тыква, петрушка, капуста, шпинат, чеснок, морковь)

Химические свойства фосфора

Оксиды фосфора.

)

= 2HP

O = 2HP, )

2

Фосфорная кислота и ее свойства.

Получение.

• Официальной датой открытия фосфора считается 1669 год. Именно тогда гамбургский алхимик Хеннинг Бранд в поисках основы философского камня обрабатывал разные вещества, и особенно мочу, экскременты и кости. Он собрал около тонны мочи из казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Затем вновь дистиллировал эту жидкость и получил красное «уринное масло». После перегонки вышел твердый остаток, а уж после его прокаливания — белый дым, оседавший на стенках сосуда и ярко светившийся в темноте.

Спасибо за внимание!