ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)
ЧАСТЬ 1
ОВР – это реакции, в результате которых …………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Определите степени окисления (С.О.) элементов в следующих соединениях:
KMnO4 4) Ca3(PO4)2
Al(NO3)3 5) BaCl2
H2SO3 6) (NH4)2S
Восстановитель – это элемент или вещество, □□□□□-
□□□ электроны. Само оно при этом □□□□□□-□□□□.
Окислитель – это элемент или вещество, □□□□□□□-
□□□ электроны. Само оно при этом □□□□□□□□□-□□□□□□□□.
Некоторые активные окислители:
Галогены:
Г2 +□ē→2Г-1;
Кислород:
О2 +□ē→2О-2;
Азот в азотной кислоте:
HNO3
N (NO2) N (NH3; NH4Cl)
N (NO) N (N2)
N (N2O)
Сера в серной кислоте:
H2SO4
S S (H2S)
S (SO2)
Некоторые активные восстановители:
Металлы:
M0 – □ē→ M+1
M0 – □ē→ M+2
Водород:
H20 – □ē→2H+1
Азот в аммиаке:
N +2 (NO) – □ē NH3 – □ē N0 (N2)
Сера в сероводороде:
S +4 (SO2) – □ē H2S – □ē S0
ЧАСТЬ 2
Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении:
Cr2O3 3) K2CrO4
CrO3 4) K2Cr2O7
В следующих схемах реакций укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
…FeCl3 + …SnCl2 → …FeCl2 + …SnCl4
F e□ …ē → Fe□ ....................................
Sn□ …ē → Sn□ ....................................
…H2SO3 +…Cl2 + …H2O → …H2SO4 + …HCl
C l2□ …ē → …Cl□ ....................................
S□ …ē → S□ ....................................
…HI +…H2SO4 (конц.) → …I2 +…H2S + …H2O
I □ …ē → I□ ....................................
S□ …ē → S□ ....................................
…Mg + …HNO3 (разб.) → …Mg(NO3)2 + …N2O +…H2O
M g□ …ē → Mg□ ....................................
N□ …ē → N□ ....................................
Покажите перенос электронов от элемента – восстановителя к элементу – окислителю и расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса:
…SO2 + …Br2 + …H2O → …HBr + …H2SO4
B r2□ …ē → …Br□ ....................................
S□ …ē → S□ ....................................
…AsH3 +…O2 → …As2O3 + …H2O
O 2□ …ē → …O□ ....................................
As□ …ē → As□ ....................................
…FeCl3 + …H2S → …FeCl2 + …S + …HCl
F e□ …ē → Fe□ ....................................
S□ …ē → S□ ....................................
9*. Пероксид натрия Na2O2 применяют для регенерации воздуха на подводных лодках и в космических кораблях. В присутствии паров воды происходит химическая реакция:
…Na2O2 + …CO2 → …Na2CO3 + …O2↑
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:
… □□□ …ē → …□□□ ....................................
…□□□ …ē → …□□□ ....................................